私が解いた時には2番での平行状態にHI1molを足した2.92で計算してしまったのですがこの考え方では何故ダメなのでしょうか。あと当初のmolで考える理由も教えてください

( 60分) に全員が解答すること | 原子量: H=1.0,C=12, N=14, 0 = 16, Na = 23, Cl=35.5, I = 127 があれば次の数値を用いよ。 定 : 9.65 × 10¹ C/mol 次の文を読み, (1)~(4)の問に答えよ。 内容積 2.0Lの密閉容器に,気体の水素 1.20mol とヨウ素1.20 molを入れて ・次式で示す平衡状態を形成した。この平衡状態の時, ヨウ化水素は1.92mol すると、気体のヨウ化水素が生成した。 さらに、一定温度で一定時間放置する していた。 H2 (気体)+I2 (気体)2HI (気体).....式1 1 下線部 (7) について, ヨウ化水素の生成熱 (kJ/mol) を求め, 整数で記せ。 ただ H-H結合, I-Ⅰ 結合, H-I 結合の結合エネルギーはそれぞれ432kJ/mol, 149kJ/mol, 295kJ/mol とする。 式1が平衡状態にあるとき, ① ヨウ素の物質量 (mol) を有効数字2桁で記せ。 また、②平衡定数Kを単位と共に有効数字2桁で記せ。 ただし、単位がないと 200 きは、数値のみで記せ。 (2)の平衡混合物に、さらに気体のヨウ化水素 1.00 molを加え、上と同じ一定 温度に保つと,再び平衡状態になった。この平衡状態における① 水素と②ヨウ化 水素のモル濃度 (mol/L) をそれぞれ有効数字3桁で記せ。 化を与えると、平衡はどちらに移動

溶解度積のこの問題の解き方を教えてください（ ; ; ）

25℃における AgCl, AgBr, AgI の溶解度積は,それぞれKAgC=1.8×10-10mol2/L2, KAgBr = 5.2 × 10-13 mol2/L2, KAgi=2.1×10-14mol2/L2 である。 √1.8 = 1.3 として,次 の問いに答えよ。 Na=23, C1=35.5 (1) 25℃ で, AgClの飽和溶液中の塩化物イオンは何mol/Lか。 [ は (2) AgCl, AgBr, AgI を溶解度 [mol/L] の大きいものから順に並べよ。 ] mol/L ( ] (3) 25℃で, 1.0×10-4 mol/Lの硝酸銀水溶液1.0Lに,理論上, 塩化ナトリウムを何 gより多く溶かすと, AgClの沈殿を生じるか。 ( }§

反応熱、活性化エネルギーのこの問題の解き方答えを教えてください（ ; ; ）

温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ, 分子A分子Bに変化 する反応が起こった。 その化学反応式がA→Bと表せるとき, Aの濃度とBの濃度はど のように時間変化するか。 Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適 切なものを,それぞれ (ア) ~ (カ) のうちから1つずつ選べ。 ただし、反応開始前のAの濃 度は 1.0mol/Lとし, B 以外の生成物はなかったものとする。 (10 濃度[mol/L] 0.8 0.6 濃度[mol/L] 20.4 20.2 200 (I) 1.0 0.8円 0.6円 10.4g 0.2 1 2 3 時間 〔分] 時間 [分] (1) 1.0 濃度[mol/L] 0.8 0.6 0.4 20.2- T濃度(mol/L] (オ) 1.0 0.8m 0.6 0.4 0.2 1 2 3 時間 〔分〕 23 時間 [分〕 図は、次の反応 (A), (B) の反応経路図である。 2SO3 2SO2 + O2 2SO3 2SO2 + O2 (1) 反応 (A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応 (A)の活性化エネルギーはいくらか。 ( (3) 反応 (B) の活性化エネルギーはいくらか。 ( 4 ・･･・・(A) ... (B) JkJ ] kJ JkJ A[ (濃度〔mol/L] (ウ) 1.0 20.8 度 0.6 0.4 0.2 エネルギー (カ) 1.0) 濃度[mol/L] 0 [kJ] 0.8 0.6 0.4 0.2 500 I 400 0 300 ] B 200 100- O' 12 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕 2SO2+O2 2SO3 反応の進行度 平 ( (4) 反応 (B) の反応熱はいくらか。 し ] kJ (5) 反応 (A)に白金触媒を使うと、活性化エネルギーは60kJになるという。 反応経路 どのように表されるか。図中に記入せよ。

解答はあるのですが解き方の基本的なところからわかりません。よろしくお願いします！

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL 要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/L か。 mol/L

理科Iの中和の量的関係についてです。 「濃度が不明の酢酸水溶液10mlを丁度中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.3ml要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか」という問題です。 解答はあるのですが解き方が基本的なところから教えて頂きたいです。よ... Read More

化学基礎のリ−ドライトの問題の 酸化還元滴定のところが分からなくて、 どなたか、教えて欲しいです。よろしくお願いします。

北水 ] KMnO の物質量 x=0.0500 mol/L答 FRO ●● 143. Fe²+ の定量硫酸鉄(ⅡI)水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 MmOi +8H+ + "[5c] Fe3+] + °[ 2+ Mn²+ + 4H2O になったときが終点。 e-〕 [上式の〔 〕を埋めよ。 (②2) 硫酸鉄(II) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何mol/Lか｡ mol/L] 例題26

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

1番と２番の解き方を教えてください！答えは1番が125mlて2番が0.08mol/Lです

125 205 5. マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について、加えた塩酸の体積 [mL] と発生した水素の標準状態にお ける体積 (mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸[mL] 50.0 発生した水素 [mL] 44.8 0.005 100. 89.61 150 112 200 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

電気分解の析出がわからないので、どうしたらいいか教えていただけるとありがたいです💦

(3) Ag が 4.32g析出したとき 4.338 (4) A1 が 0.540g 析出したとき C. C. mol mol

解説お願いします。 答えは0.40molです。

2 硫酸銅(ⅡI)五水和物 50gを水に溶解させ,500mLの水溶液とした。こ の水溶液のモル濃度は何mol/Lか。