4のⅱがよくわかりません。 あとこれは別ですがch3ch2ch2c(oh)=ch2ってエノールですか？ エノールなら不安定なので安定した構造になると思うのですが、どういう構造になるか教えてくれませんか？

IV. 分子式 C5H100で表されるカルボニル化合物について,次の設問1~4に答えよ。解答 は解答用紙の所定欄にしるせ。 ただし、 構造式は例にならってしるせ。 1. 還元すると不斉炭素原子をもたない第二級アルコールとなる構造異性体の構造式をし るせ｡ 2. 不斉炭素原子をもつ構造異性体の構造式をしるせ。 3. 構造異性体のうち、ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特有の臭気 IL をもつ黄色沈殿が生じるものはいくつあるか。 Q構造異性体のうち、アンモニア性硝酸銀水溶液に加えて穏やかに加熱すると銀が析出 PIC ASICHA するものについて,次の問iiiに答えよ。 i. 該当する構造異性体はいくつあるか。 ayak i. 該当する構造異性体の中には,硫酸水銀(ⅡI) などを触媒として不飽和炭化水素に水を DUCHEON 101 付加させて得られるものがある。それらのうち、沸点がもっとも低いと考えられる構 造異性体を与える不飽和炭化水素の構造式をしるせ。 te X*XX (例) H C=C CH3CH 2 CH2-CH 3 H CH3 CH 0 112 CH3 N H R 3 S CH3 -O-C-0-C -C-0- CH3 C=O n

この問題の解き方を教えてください！！🙇🏻‍♀️

: 2. 次の文章を読み, 問に答えよ。 (C=12.0, 0=16.0, NA = 6.02×1023/mol, √2=1.41,√3=1.73) 多数の分子が分子間力によっ て引き合い, 規則的に配列した 固体を分子結晶とよぶ。 例えば CO2は低温で図に示す立方体を 単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO2分子の炭 素原子は単位格子の各頂点およ び各面の中心に位置し、酸素原 子は隣接する CO2 分子の炭素原子に近づくように位置している。 :炭素原子 : 酸素原子 図 (左) CO2の結晶構造の模式図。 (右) 分子の大きさを考慮して描いた CO2 の結晶構造。 問 図に示す CO2 の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nmであるとする。 このとき, CO2 の結晶の密度は何g/cm3 か, 有効数字2桁 で答えよ。

どこにも手がつけられません！解き方を教えてください！(>人<;)

次の文章を読み、問に答えよ。 (C=12.0, 016.0, N = 6.02×1023/mol, √2=1.41, √3=1.73) 多数の分子が分子間力によっ て引き合い, 規則的に配列した 固体を分子結晶とよぶ。 例えば CO2は低温で図に示す立方体を 単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO2分子の炭 素原子は単位格子の各頂点およ び各面の中心に位置し、酸素原 子は隣接する CO2 分子の炭素原子に近づくように位置している。 : 炭素原子 酸素原子 図 (左) CO2の結晶構造の模式図。 (右) 分子の大きさを考慮して描いた CO2 の結晶構造。 問 図に示す CO2 の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nmであるとする。 このとき, CO2 の結晶の密度は何g/cm3 か, 有効数字2桁 で答えよ。

明日提出の課題です。 どなたか教えてください🙇🏻‍♀️

以下の問題について答えよ。ただし、答えを導く途中過程がわかるように し、必要であれば図などを用いて説明すること｡ 1. 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 ダイヤモンドの単位格子は, 一辺の長 さが3.6×10-8cmの立方体である。 単 位格子中の原子配列は,右図のように, 単位格子の頂点に ○ 炭素原子, それぞ れの面の中央に炭素原子が並び, さ らにその立方体を 8等分してできた小 立方体の一つおきに中心炭素原子(●) がある。 この小立方体に着目すると, 炭素原子を中心に4個の炭素原子が 正四面体の頂点方向に共有結合した構 造をもつ｡ 問1 ダイヤモンド 0.50cmの中に含まれる炭素原子の数を有効数字2桁で答えよ。 中心炭素原子を もつ小立方体 3.6×10-8cm 図 ダイヤモンドの単位格子 ○: 頂点の炭素原子 ○ 面上の炭素原子 : 小立方体の中心に位置する炭素原子 問2 ダイヤモンド結晶中で単位格子の一辺の長さをα で表すとき,最も近い炭素原子 間の距離 (中心間距離) はどのように表されるか。 a を用いた式を答えよ。

共有結合で 分子かそうでないかは どう見分ければいいですか？ 分子と分子じゃないものの違いってなんですか？ 基本的なことだと思うんですけど 急にわからなくなってしまったので 教えてほしいです‼︎

容 原子(非金属元素) 共有結合 共有結合 分子 鳥界辰本園･分子間力 ↓ 分子結晶 分子式 共有結合の結晶 本 組成式 よくない (黒鉛はよい ) 非常に高い 非常にかたい ダイヤモンド C 「二酸化ケイ素SiO2 よくない 低い やわらかく. くだけやすい 二酸化炭素 CO2 水H2O

写真で言われている、「分子結晶」と「共有結合の結晶」は何が違うんですか？ どなたか教えてください…！

1 2 3 4 5 6 7 物質例 構成粒子 結合 融点 温度 (°C) 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 電気 伝導性 1 その他の 特徴 1 23 4 5 6 4 7 8 元素の周期表 金属元素の原子 . アルミニウムAI 金属元素の原子 (自由電子を含む) 金属結合 金属結合 金属結晶 高いものが多い アルミニウム AI 金属結合 通す 2467 銀 Ag 2212 660 952 電子を 放出する ナトリウム Na 883 98 熱伝導性が大きい 金属光沢がある 展性・延性がある ル学結合と物質の性質 金属元素 高い 陽イオン 陰イオン イオン結合 イオン結合 9 イオン結晶 塩化ナトリウムNaC 陽イオンと陰イオン 962 イオン結合 |塩化 バリウム 塩化 水酸化 ト 電子を 受け取る BaCl2 ナトリウムナトリウム NaCl NaOH 1560 1413 1390 1801 10 11 12 13 14 318 固体 通さない 液体・水溶液:通す ・ かたいがもろく, へき開する 分子 分子間力 非金属元素の原子 共有結合 分子結晶| ドライアイスCO2 分子 共有結合 (分子内) 分子間力 (分子間) 低い 共有結合(分子内) 分子間力 (分子間) ヨウ素 I2 ベンゼン 184 114 C6H6 窒素 80 N2 5.5 -196 -210 通さない 15 16 17 18 昇華しやすいもの が多い 非金属元素 共有結合 共有結合の結晶 ダイヤモンド C 非金属元素の原子 (全体が一つの分子) 共有結合 きわめて高い 共有結合 二酸化ケイ素SiO2 ( 水晶, 石英 ) 2950 1550 ケイ素 Si 2355 1410 ・沸点 ・融点 通さない (黒鉛Cは通す) ・非常にかたい (黒鉛Cははがれ やすい)

赤丸で囲んだ値は、何を示しているものですか？

なる。 気体は, 低温では分子の熱運動が弱まるため、 なくなり、 体積一定の条件では, 理想気体と比 ご理由により、圧力一定の条件では、低温での り小さくなる。 OLXO.S. 子の熱運 子数が少 でもほ H2 や窒 ほ理想 2.0 ≫ 高圧では単位体積当たりの分子の数が増 子自身の体積の影響が無視できなくなり、 体 1.5 V1.0 T & DVA nRT 1.00 20.5 0.99 http- 0.98 27722 H21 q 数研出 N2 1.01×105 Pa(=1atm)の場合 理想気体 CO2 高温のほうが 理想気体に近い 100 200 300 400 温度 (a) 温度変化によるDV の値 nRT 500 [K] CH4(73 K) H2 (273K) 理想気体 5 07 10 ISBN 978- C703 理想気体で 法則に完全に 凝縮などが走 《温度と体 理想気体 一定のも。 液体や固体 しかし,実 分子間力の しやすい｡ シャルルの 成り立たな 5 10 15 《加圧によ 図b とボイル しかし, F に達する。 は進まない tor

極性分子には、分子間引力･極性引力･ファンデルワールス力、分子間力。これらの、力は全てはたらいているのでしょうか？

この問題でファンデルワールス力が全ての答えに当てはまっていないのはなぜですか

52 化学結合 次の物質の結晶について, 結合やはたらいている力の種類をすべて び,記号で答えよ。 (1) CO2 (2) SiO2 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (3) NaOH (4) H2O (5) Na (6) 1NH4CI (イ) 共有結合 (ウ) ファンデルワールスカ (オ) 金属結合

結合の極性と分子の極性の違いがわかりません。

①⑥ 極性 ① 結合の極性 共有結合をしている原子間に電 荷のかたよりがあるとき, 結合に極性がある という。2原子間の電気陰性度の差が大きい と結合の極性も大きくなり、 イオン結合に近払二の内会 〈電気陰性度〉 い性質を示すようになる。 陽性 陽性 名称 分子式 電子式 ②分子の極性全体として極性のある分子を極性分子, 全体として極性がない分子を 無極性分子という。 2個の原子からなる分子では, 結合の極性が分子の極性になる。 3個以上の原子からなる分子の極性の有無は,その構造・形により決まる。 ③ 分子間力 分子間にはたらく比較的弱い力をまとめて分子間力という。 分子間力が 強いほど,融点・沸点が高い。 ◆水素結合 F-H, O-H, N-H結合は結合の極性が特に大きいため, 分子間でH原子を はさんで静電気的に結合する。 これを水素結合という。 □ 分子の例 構造式 形状 |結合の極性 |分子の極性 水素 H2 H:H 単結合 H-H 窒素 N2 三重結合 NEN HHN 直線形 なし メタン CH4 H :NHN: Ô…CHÔ H:CH H N 二酸化炭素 CO2 直線形 二重結合] O=C=O 周期 OCOH 直線形 なし H-C-H H-C-H H C H H 正四面体形 Rb 89552 塩化水素 HC1 H:CI: H-Cl HC1 直線形 あり 水 H2O H:O:H H-O-H H H 折れ線形 あり アンモニア NH3 H:N:H H H-N-H H N H H H 三角錐形