生物の酵素のとこです。 グラフがどうなった時にどうなるのかがもう全く分かんないです。わかる方教えてください！！お願いします！ 【答え】7,③ 8, ④

←反応速度 0 練習 7 練習 6 で, トリプシンの量を半分に減らし、濃度を低くして同 の①~ ④ から選びましょう。 ただし、 [練習 6のグラフは点線で 様の実験を行うと,どのようなグラフになるでしょうか。 右図 表しています。 99 練習 8 met 基質濃度を変化させて酵素の反応速度をグラフにすると右図のようにな ります。このとき,酵素濃度を半分にしてグラフを描くと,どのように なるでしょうか。下の①~ ④ から選びましょう。 ただし, ①~④では 右図のグラフを点線で表しています。 ノ 1 1 基質濃度→ ←反応速度 0 (2) ( ) 基質濃度→ ←反応速度 0 生成物量 1 0 ← 反応速度 50 O 基質濃度→ 100 反応時間(分) ← 150 200 ･反応速度 I 4 250 基質濃度→ 基質濃度→

問5の(1)について質問です🙇 光が関係している所はなぜbなのですか？ よろしくお願いします。

発展問題 □83.光合成の反応過程 ■光合成の第一の反応は,光が直接に関与する光化学反応とそれ に続く電子伝達である。 クロロフィルなどの光合成色素に吸収された光エネルギーにより (A)と(B)の反応中心にあるクロロフィルが活性化され, 電子が放出される。 (A)の反応中心のクロロフィルから飛び出した電子は(B)へ伝達される。このと き、電子を放出して酸化された状態の(A)の反応中心のクロロフィルは,H2O から引 き抜かれた電子によって還元され,もとの状態に戻る。 電子が引き抜かれた H2O は分解 され, (C)とHが生じる。 電子は、最終的に(D) に渡され, 還元力をもっ (E) が生産される。 また、電子が伝達される際に形成されるチラコイド内外のH+の 濃度勾配を利用して (F)がリン酸化されて(G)が合成される。 第二の反応は, CO2 が固定される反応である。 この反応では, CO2 と炭素数5個のリブ ロースビスリン酸 (RuBP) それぞれ1 分子から炭素数3個のホスホグリセリ ン酸 (PGA) が (X) 分子つくられ る。 続いて, 第一の反応でつくられた (E)と(G)を利用して PGA からグリセルアルデヒドリン酸 (GAP) がつくられる。 3 分子の CO2 を用いて6分子のGAP がつくられ、 そのうち5分子が RuBP の再生に, 1 分子が光合成産物として細胞質基質で スクロースの合成に用いられる。 図 葉緑体における光合成反応の概略 問1. 文中の空欄 (A)~(G)に当てはまる語を答えよ。 ただし, (D)~ (G)はアルファベットを用いた略称で答えよ。 文中の(A)~(G)は,図中 の記号と対応している。 問2.文中の空欄 ( X ) に当てはまる適当な数字を入れよ。 3. 図の(a), (b), (d)の反応を含む反応回路を何というか。 回路の名称を記せ。 問4. 下線部で何分子のリブロースビスリン酸が再生されるか。 数字で答えよ。 5. 光合成反応の速度は環境要因の影響を受ける。 次の (1) および (2) では,図の(a)~d)の うち,どの反応が制限していると考えられるか｡ 記号で答えよ。 (1/弱光下で、温度を変化させても, CO2濃度を高めても, ともに光合成速度は一定のま まであった。 (2) 光合成に最適な水分量や温度条件において, 弱光下で光の強さに比例して増加してい た光合成速度が、 ある強さ以上の光強度になると増加しなくなった。 ヒント (信州大改題) 問5 図中の (a)~(d) のうち最も反応速度の遅い反応が、 光合成反応の速度を限定する。 光エネルギー (A) 電子伝達(B)(D) / チラコ (H2O (C) ハイド +H+ (G) (b) (F)+ <ストロマ> PGA (E) (a) CO2 GAP (c) (d) (G) (F)+ RuBP 光合成産物 2

5行目くらいまでの速度が大きくなるとか小さくなるとかがなぜそうなるか分かりません

等しいとする。 ● 165 平衡状態次の文の( )に適当な語句、式を入れよ。 密閉した容器に水素とヨウ素を入れて加熱した。このとき, ヨウ化水素が生じる反応 速度は,最初が最も (右) く, 時間とともにしだいに)くなる。一方,逆反応の ヨウ化水素が水素とヨウ素に分解する反応速度は、最初が最も(*)く,時間とと もにしだいに(付き)くなる。そして、十分に時間が経つと, ヨウ化水素が生じる反応速 度と分解する反応速度は(し,すなわち=(び) となり,反応は見かけ上止まった 状態になる。このような状態をの状態という。この(g)の状態では,水素, THI] ヨウ素,ヨウ化水素のモル濃度[Hz], [I2], [HI] の間には,K=定の関係が ある。この一定値Kを出といい, この式で表される関係の法則という。 平衡 Jepp 166 平衡定数 水素175molヨウ素1.50mol を容器に入れて加熱した。 圧力・

食塩水を加えるのはどういった理由があるのでしょうか？教えてください〜🙇

[問題] 鉄粉10gと少量の活性炭を蒸発皿に入れこれに少量の食塩水を加え, よくかき混ぜたとき, 蒸発皿が温かくなる理由を, 「酸化鉄」 という語を用いて, 簡潔に書け。 (群馬県) [解答欄] [解答]鉄が酸素と結びついて酸化鉄になるとき, 熱を放出するから。

この問題の解き方がわからないんですけど わかる方解説お願いします！

化学反応には、瞬間的に起こるものや、長い年月をかけて変化が認められ る遅いものがある。化学反応の速さは,反応物の濃度,温度,触媒の影響を 受けて変化する。 温度などの条件が一定であれば, 反応速度は反応物の濃度 のみに関係して変化する。 反応物 AとBから生成物Cができる反応の場合, A + B → C TEL 生成物のできる反応速度と反応物の濃度の関係は、次の反応速度式で与えら れる｡ v=k[A]*[B]" 比例定数kは,速度定数といい。 温度などの反応条件が一定であれば反応 物の濃度に無関係で一定である。 指数のxとyは, 整数あるいは分数などの 値をとり, (x+y) は反応の次数とよばれる。 反応速度式は実験によって求 めなければならないもので, 反応式から直接導くことはできない。 成物 次式の反応の速度式を求めるために,ある温度で, 反応物の濃度を変えて 反応速度を調べたところ、下の表の結果が得られた。 STRUSIP& NO (気) + H2 (気) → 生成物 生 問1 表のデータを用いて, この反応速度式のxとy を求めよ。 計算の過程も 記述すること｡ 問2この反応の速度定数 を単位とともに求めよ。 実験番号 [NO] [mol/L] [Hz] [mol/L] [mol/(Ls)] 1 0.020 0.050 0.0050 2 0.040 0.050 0.0200 3 0.060 0.030 0.0270 (札幌医大)

⑴ってどのように解けばいいんですか？💦

体積一定のもと, 温度を320K に保ち, 五酸化二窒素の分解反 応 2N2O5 4NO2+O2 を 行 った実験データを表に示す。 → (1) 表の(a)~ (d) に適当な数 値を記せ。 時間 [min〕 0 8 濃度 [N2O5] [mol/L] 5.01、 4.203 3.524 平均の反応速度 平均の濃度 mol/L [N2O5] min [mol/L] V (a) 0.17 4.61 (b) [N205] (c) (d) (2) (c)(d)がほぼ一定であることから、この反応の反応速度式は vk [N205] と表す ことができる。 反応速度定数kの値を表の平均値から求め, 単位とともに記せ。

こちらの問題を教えてください(´•̥ω•̥｀) お願いします

問3 A+2B →Cの反応がある。 Aと Bの濃度をそれぞれ変化させたとこ ろ, 反応速度は右表のようになった。 (1) この反応の反応速度式を,速度 定数kを用いて表せ。 (2) 空欄アに入る数値を求めよ。 [A] [B] [mol/L] [mol/L] [mol/ (L's)] 0.10 0.10 1.0 x 10-1 0.10 0.20 2.0 × 10-¹ 0.20 0.10 4.0 × 10¹ 0.20 0.20 ア V

反応速度式は反応式の反応物の係数によって決まるのに、反応速度比と反応式の係数比が等しいのはなぜですか？

生物について 触媒の性質で「化学反応の活性化エネルギーを小さくすることによって反応速度を大きくする」とあるのですが、活性化エネルギーとはどういうものなのですか？

（2）の黄色のマーカーの所で なぜ全圧が3倍になると各物質のモル濃度が3倍になるのでしょうか

反応速度式 基本例題30 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 Cで表される気体反応がある。この反応について,次の 問題310 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を 10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, B のモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして, Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で, 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で、温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10Kごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A], [B] それぞれに正比例しているので V x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに 10K 上昇 すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがって, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍 309. 粉末 体積 (1) (2) (3 31