なぜ、この図は原子力、水力と発電方法名で記載されているものもあれば、石炭など、そのエネルギーのもとになっているものを書いていたりするんですか。だったら、原子力もウランとかけば良いではないですか？

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

清やオスマン帝国が、イギリスで産業革命が進むにつれて近代世界システムに組み込まれ始めたのはなぜですか？

これについてわかりやすい考え方が会ったらおしえてください

京理科大) まれていないものとする。 生体であ た。また, こ低かっ 加水分 るとカル 思考展 288. ジアステレオ異性体■分子内に不斉炭 H3CH2C NH2HCOOH H3C 素原子が2つある場合,一般に4種類の立 体異性体ができ、互いに鏡像の関係にはな COOH "NH2 H3C H H3CH2C H (2) い立体異性体をジアステレオ異性体という。 天然に存在するアミノ酸L-イソロイシン (図のA)とその立体異性体B~Dを示す。 Aのジアステレオ異性体となるものを記号 H₂C H H2CH2CH B NH2HCOOH H3CH2C C-C. COOH NH2 H3C H -D で記せ。 本女子大) (16 大阪大)

(3)の問題でf(x)の最小値,最大値がg(x)の最小値,最大値とそれぞれ一致、とあると思うのですが、g(x)(a≧0)の最小値は頂点、g(x)(a<0)の最大値は頂点となり、1≦x≦4のときg(x)の軸はx＝2でそもそも成り立たないのでは無いかと思うのですが、私の問題文の... Read More

oa Phok by 60 Lv2 c9min. 習問題 7 最大・最小からの関数の決定 8 無料 2つの関数 f(x)=(n+1)x-2p, g(x) = ax-4ax+b を考える。 (1)1≦x≦4 における f(x) の最大値を M とすると アイのとき M=ウ カナエ 医薬 関(1) である。 >アイのとき M = C =オ カナカ よって, 1≦x≦4 において不等式 f(x)≦p+5がつねに成り立つとき,かの値の範囲は (4) キミ ケである。 (2) p = 3 とする。 立 L スセ 1≦x≦4 における f(x) の最大値および最小値がg(x)の最大値および最小値とそれぞれ一致する とき,a=[コ,6=サシ または a = [スセ, 6=ソタである。 である。 OMM

αとβは逆でもいいのですか??

〔1〕 a, b, c を定数とする。 2次不等式 ax2+bx+c>0 の解が2<x<3 となるとき,b,c をαを用いて表すと, b= [アイ a,c= ウ la である。 (D) このとき2次不等式 ax + cx-b≦0 の解は エ ある。 と表すことができて, α, β の値はα オカβ = [キクで エ の解答群 ⑩ a<x<B ①a≦x≦ (2) x <α,β<x (3 x≦a, B≦x 〔2〕 m= m を整数とする。2次不等式 (m-7)x +2mx-m+1 >0を満たす実数x が存在しないとき,整数 m の値は, ケである。このとき, xの不等式m≦x + 2x≦m +1 コサ≦x≦シスセシス +√セ ≦x≦ソである。 ((8+m) +x) = (1) 解答 〔1〕 f(x) = ax + bx + c とおく。 2次不等式 f(x)>0の解が2<x<3 となるとき a < 0 かつ f(2)=f(3) = 0 Key 1 f(2) = 0 より 4a+26+ c = 0 f(3) = 0 より 9a +36+c=0 求めると、 ①友 2次不等式より α ≠0 =f(x)のグラフが次のよう になればよい。 02.01 +m②-① より, 5a+b= 0 となり ②×2-1×3 より, 6a-c=0 となりc=6a このとき,不等式 ax+cx-b≧0 は ① S(2)=7k+B b = -5a 3 x > a>0のとき2次不等式の解は (0 < x <p, q<x tay, 2<x<3 両辺をα(<0) で割ると (x+1)(x+5) ≧0 より ax2+6ax +5a≧0とはならない。 について、 が x 2 + 6x +5≧0 ·· x≦-5,-1≦x 不等号の向きが逆になること に注意する。 のと よって, 解の形は③であり a = -5, B=-1&&0<SI+=(0)\

ラインが引いてあるところで、どうして1/2 λでなくλになるのですか??解説お願いします🙏

198 くさび形空気層による干渉② 解答 (1) Aから見るとき 2Dx l -= (m+1/2)^ Bから見るとき・・・ 2Dx (2) 4x= (3) 2D 2.66D 1.0mm 明線 明線 0.10 m =mλ 考え方 解説 Bから見た場合は,そのまま透過してきた光と、ガラス板で2回反射した光の千 渉となる。また,反射による位相の変化に注意する。 (1) 点Pでの空気層の厚さは,図1より、 x:l=d:D Dx よって,d=2 ...① Aから見るときは,図2のような位相の変化にな る。よって、強め合う条件は、 0 == 2d=m+/12/2)^ 入 D ①式を代入して 2Dx = m+ 次に,Bから見たときは,図3のような位相の変 化になる。2回反射し,それぞれで位相が元ずれる 図1 位相の し ので、結果的に同位相の干渉となる。よって、強め 位相がずれる 合う条件は, 2012d=m入 ①式を代入して, 2Dx = mλ (2)次数が1増えたときに,明線の間隔は △x だ け変化するので,②式より、 2D Ax 274x=1 -Ax = 1 よって, 4x = ...③ 2D (3) 屈折率nの媒質中では,波長が倍になるので, n 屈折率 1.33の水を入れたときの縞の間隔 4x′ は ③ 式より, 1 (3)8 大 小 位相が ずれる 大 図3 30 ソン (t) A(++ m) = b² 518 Ax' = 2D 2.66D 1.33

⑵の式の仕組みがわかりません。

5.6 L (2) アルミニウムの結晶を調べたところ, アルミニウム原子4個の質量が1.8×10-22gであ ることがわかった。 アルミニウムの原子量を求めよ。 (3) この 32 (2) 解説 (1) 35C と 37 CI の相対質量は35.0と37.0 なので, アドバイス (ア) 水 解説 (1) C 75.5 24.5 塩素の原子量= 35.0x- + 37.0 × =35.49 |100 100 -22 1.8×107 ((2) アルミニウム原子 AI1個の質量は gである。 したがって, 1mol (6.0×1023個) の質量は次のようになる。 1.8×10-22 (1) 元素の原子量は,各同 位体の相対質量を, 天然存 在比を考慮して平均したも のである。 比で混合し 16x- 00 gx6.0×102=27.0g 4 この値がそのまま原子量となる。 解答 (1) 35.5 (2) 27 (2)原子1molの質量は, 原子量にグラム単位をつけ また値になるので, アルミニ ウム原子 6.0×10個の質 量を求めればよい。 (1)から、こ 28 g/ (3) 気体の 例する。(1 最2の空 (2)混合気

青い下線部なんですけど、なぜ高温だと酸化物イオンと炭素が反応するんですか？？

ビデ 化 ●アルミニウムの製造 化学基礎 ボーキサイト (主成分AL:O3W HO) 氷晶石(主成分 Nas AIF) 電解工場 アルミナ アルミニウム 液体得られない。 H2が発生しない!! 酸化アルミ ニウム ・導電棒 炭素 (陽極) 酸化アルミニウムと氷晶石の融解物 アルミ ニウム ミム (約1000℃) 融解したアルミニウム 炭素 (陰極) アルミニウムAIは, 天然にはボーキサイト「Al2O3mH2O)という酸化物の形で産出する。このボーキサ イトから不純物をとり除いた酸化アルミニウム(Al2O3 (アルミナを溶融塩電解するとAIが得られる。 アルミナの融点 (融点 2054℃)は高いが, 融点の低い氷晶石 Nas AIF (融点 1020℃)に少しずつ溶か していくと,比較的低温な約1000℃で融解する。 陰極では,AI3+ が還元されてAI が生成し, 炉の底にたまる。 陽極ではO2が酸化されるが、高温で あるため、電極の炭素と反応してCO または CO2が発生する。 このCOとCO2は不純物として残ら ないため、製造において都合がよい。 また、炭素電極は安価で化学的にも安定であり、高温で融ける 可能性がある金属を電極に用いるよりも優位性がある。 C+02 0 → CO + 2eT +2 C + 20 →CO2 + 4e 0 +4 陰極 A3+ + → Al +3 0 酸化 ADVANCE

（2）のような問題は書き出すしかないですか？

基本例題 7 同位体と原子量 ◆問題 73 天然の塩素は,35CI および 37CIの2種類の同位体からなり,その原子量は35.5であ また35C および 37CI の相対質量は, 35.0 および 37.0である。 次の各問いに答えよ。 (1) 35CIの天然存在比は何%か。 (2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には,質量の異なるものが何種類存在するか。