88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体 68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ 加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 (②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題 17

分子式は組成式を整数倍したものということは理解しましたが、それで、 分子量＝組成式の式量×n この式になる理由がわかりません。分子式＝分子量なのでしょうか？

原子量、物質量、相対質量、式量の違いがわかりませんだれかおしえてくださいー😭😭😭

高一の化学基礎です。 答えだけでなく、解説も具体的にお願いします🙏

和物 0% に 液 水 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩MSO4・nH2O- について、 水和水の数nと金属 M を推定したい。 MSO4・nH2O を 4.82g とり,温度を20℃から 400℃まで上昇させながら質量の変化を記録したとこ ろ、段階的に水和水が失われたことを示す図の結果を 得た。加熱前の化学式 MSO4・nH2Oとして最も適当 なものを,下の(a)~(f)のうちから一つ選べ。ただし、 図中のnとmは7以下の整数であり, 300℃以上で 硫酸塩は完全に無水物 (無水塩) MSO4に変化したものとする。 〔g〕 (a) MgSO4・5H2O (b) MgSO4・7H2O (d) MnSO4・5H2O (e) NiSO44H2O 4.82 3.38 質 3.02 質量 東京農工大 改 MSO mH₂O MSO mH₂O 020 100 MSO 200 300 400 温度 (°C) 原子量 H=1.0,0=16,S = 32, Mg=24, Mn=55, Ni=59 (c) MnSO4・4H2O (f) NiSO4・7H2O 5 原子量分子量 式量と物質量

高一の化学基礎です。 この問題の（４）が分かりません。 答えだけでなく、具体的な解説も載っているとありがたいです。 よろしくお願いします。

子の物 である。 大改 それ 酸化物 式 = 2.3 えよ。 =18 をす 物 で20. 60℃で40である。 (e) 73 (a) 30 (b) 46 (c) 52 (d) 60 ? 112 アボガドロ定数の測定 ステアリン酸を 蒸発しやすい溶媒に溶かした溶液1滴を図1の ように水槽の水面に滴下する。 溶媒が蒸発すると図2のようにステアリン酸 分子が並んだ単分子膜が形成される。 分子量 Mのステアリン酸w 〔g〕 を溶媒にとかして体積 V] [L] の溶液とし, その溶液を体積V2 〔L〕 だけ 滴下して単分子膜を形成した 単分子膜の面積を Si [cm²], ステアリン酸分子1個の断面積をS2[cm²〕として,次の 各問いに答えよ。 (1) 水面に滴下したステアリン酸分子の物質量は何mol か。 ② 単分子膜中には何個のステアリン酸分子が含まれるか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数NA [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd〔g/mL] とすると, ステアリン酸分子の長さは何cmか。 (1) 東京理科大 改 (2) 名城大 改 ステアリン酸分子 水面 図1 ステアリン酸のステアリン酸単分子膜の模式図 ベンゼン溶液を 図2 水面に滴下する 113 水和物の加熱 金属Mの硫酸塩 MSO4nH2O 目 東京農工大 改 (g) ., MSOinH,O 4.82円 5

リチウムイオン電池についての問題なんですが、解答では0.75molの電子とかいているのですが、Li1molが脱離したなら3枚目の写真の式のような反応になるので、やはり1molながれるのではないですか？ また、Alの酸化数が変化しないと書いてありますが、 ふたつの化合物につい... Read More

LiCoO2 の Co の一部をアルミニウム A1 と入れ替えた化合物を正極として充電反応 を行ったものは,LiCoO2 よりも高い起電力が期待されている。 充放電によって, 化合物中の A1 の酸化数は変化しないため、例えば, Coの4分の1をAlに置換した LiCoo.75 Al0.2502 1.0gを完全に充電して Co0.75 Al0.25 02 にしたとすると,このとき必要な 電気量は キCである。 付 ESP - QK TÁMOPARD,J

ここの計算法教えてください🙏🙇‍♀️

物質量[mol] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 5. 次の物質量 [mol] を求めよ。 (1) 11.2LのCO2 (2) 5.6L の CH4 (3) 4.48LのO2 6. 次の気体の体積 [L] を求めよ。 (1) 2.00 mol の H2 (2) 0.25 mol の O2 (3) 1.50 mol のNH3 (教科書p.95) 粒子の数 1. 次の質量 [g] を求めよ。 質量 (1) 6.0×1023個のH2O (18) (2) 3.0×1023個のCO2 (44) (3) 1.2×1022個のCH4 (16) P OF mo mo 8 g g

この2問がよく分かりません 書き込んでてすみません💦

201636 (②2) 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410HzO 16.1gを水100gに溶かした。 Na2SO4は完全に電離しているも [-2.55°C] のとすると、この水溶液の凝固点は何℃か。 分子量 H2O=18.0, 式量Na2SO4=142 AF A ○2.章末問題4 水 1000g にグルコース 0.100mol を溶かしたところ,沸点が水の沸点より 0.0515℃高くなっ た。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 しなり (1) 水 1000g に尿素 0.200mol を溶かすと,沸点は何℃になるか。少数第2位まで求めよ。

硫酸アンモニウムの物質量がアンモニアの物質量の2分の1なのは反応式を見てわかるのですが、何故気体の状態方程式のときに２分の１にするのか分からないので教えてください🙏しなければアンモニアの質量が求まるということですか？

9 下線部 (3) について, 空気中から採取した0.500gのPM2.5 に蒸留水 200mL を加えて, 含ま れている硫酸アンモニウムを溶解し、 ろ過した。 ろ液に過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えて加熱し、発生したアンモニアを水蒸気を除いて捕集した後, 容積 3.75Lの密閉容器に封 入したところ, 27.0℃で800×102Paを示した。 0.500gのPM2.5中に含まれる硫酸アンモニ ウムの質量 [g] として,最も適切なものはどれか。 ただし,発生したアンモニアはすべて捕 集されたものとし, 理想気体としてふるまうものとする。 中 1.98×10-2 51.20×10-1 3.97X10-² 6 1.59×10-¹ 7.94×10-2 2.35×10-1 1.00×10-¹ 8 3.18×10-1

グラフの見方が分かりません。 Y-mの傾きはどこを見たら分かりますか？ また、反応がちょうど完了するところはどうして点Cなのですか？

実験グラフ 189. 化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCl→NaCl + H2O+CO2 この反応に関する実験について各問いに答えよ。 操作 1 ビーカーに塩酸 50.0mLをとり, ビー カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, mo[g] であった。 操作2 操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 一定量ずつ加え, 反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 Z〔g〕を測定した。この操作を繰り返し行った。 上記の実験で、加えた炭酸水素ナトリウムの質量m[g] と, Z [g] から mo〔g〕を引いた 値Y [g] の関係は,図のようになった。なお, NaHCOの式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (2) (3) 2.0 Y[g] 1.0 0.0g 直線 A Y=0.472m 0.0 1.0 直線B Y=m-1.11 交点C 2.0 m〔g〕 3.0 4.0 この塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。 (10 宇都宮大改)