無機の酸化物の分野です。 Na₂O MgO・・SO₃・・などの酸・塩基との反応の性質で「強塩基性、弱塩基性、強酸性」などと書いてあったのですが、酸化物たちがどのような反応を起こす時はその酸化物の性質は強塩基、弱塩基、強酸、弱酸などと言えるのでしょうか。

強酸、強塩基の覚え方でいいのがありましたら教えていただきたいです😭

2段階目の電離の表がわからないのですが、 なぜ変化量は表のようになるのでしょうか？

138. 多段階電離 解答 ④ ²00. 解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO SO²+H+ H2SO4 → HSO4+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,そ の変化は濃度c を用いて次のように表される。 H2SO4 → HSO4- + H+ 0 + c(0 C C - (0 cl 0 [mol/L]. C [mol/L] 係数が同じならば 電離前 電離後 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。 HSO4 SO4- + H+ 電離前 C 0 C [mol/L] 変化量 -cα₂ + caz +ca₂ [mol/L) 電離後 c (1-α2) ca2 c+ca [mol/L] したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④ が該当する。 C+CX2(展しただけ) Ha 変化量はすべて等しい 比 GOOD

滴定の問題です。 黄色マーカーのところの解説をお願いします

140 必修 基礎問XXX 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は、 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。 また,図中の 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 に変化する領域の中点であり, 酸や塩基の組み合わせにより中和点の位置や 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのはア滴定した場合であり、指示薬 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH 急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2はイ滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4 の指示薬B では中和点をみつけるこ とはできない。 逆に、図3の場合には指示薬Aは適さない。 pH 34 滴定曲線 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の適定量の半分を滴下した付近(X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 14 12 10 8 6F 4 [A の変色域 ●中和点 Bの変色域 滴定量 図 1 pH 問1 文中の ア 選び, その番号を答えよ。 ① 強塩基を強酸で ④ 強酸を弱塩基で ⑦ 弱塩基を弱酸で 2 文中のウ, 選び,その番号を答えよ。 ① 塩酸 ② ④ 塩化ナトリウム 14 12 10 8 6 4 2 中和点 滴定量 図2 化学基礎 pH 14 12 10 8 6 4 2 0. 水酸化ナトリウム 塩化アンモニウム X 中和点 滴定量 図3 5につい ] について,次の ① ~ ⑧ から最も適当な答えを 強酸を強塩基で (5) 強塩基を弱酸で ⑧ 弱酸を弱塩基で について,次の ① ~ ⑤ から最も適当な答えを (3) 弱塩基を強酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ③ アンモニア 立命館大) している 10m Umi NaOH ag LOHCYa 10:14 曲は、次の DOA

化学酸、塩基

★代表的な酸と塩基を覚えよう ( 化学式を書こう) 塩化水素,水酸化ナトリウム、硫酸、硝酸、酢酸, アンモニア, 二酸化炭素,硫化水素, フッ化水素, ヨウ化水素, 臭化水素,水酸化鉄(Ⅲ),水酸化鉄(II),水酸化銅(II), リン酸,シュウ酸, シアン化水素水酸化カリウム , 水酸化バリウム, 水酸化アルミニウム、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウム 強酸 弱酸 強塩基 1価 2価 3価 0P = 60 2.28 =D_SE=2,15=1A, ES = GM ★酸 塩基の電離式を書いてみよう ① 硫酸( 価の強・弱 ③ 酢酸( の強弱 ) 0.A W.ST=0.00 H EL Momo10 ② 水酸化カルシウム ( ④ アンモニア ( 弱塩基 NOKRE O CEARA C の強・弱 価の強・弱 )

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜなのか教えていただきたいです。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

塩の加水分解について質問なのですが、 強酸と強塩基から成る塩の場合加水分解をしないのはなぜでしょうか。 また、塩の加水分解が生じるのは、弱酸と強塩基もしくは弱塩基と強酸から成る塩のみでしょうか。

考え方がわかりません…😭 教えていただきたいです🙇‍♂️

2 次の水溶液100mL中のH+の量が最も多いものを、次の1~⑤の中から1つ選びなさい ただし,強酸の電離度は1とし、炭酸の電離は第一段階だけを考えるものとする｡ ② 0.050mol/L 塩酸 ④ 0.050mol/L 硫酸 ① 0.10mol/L酢酸(電離度 1.6×10-2) ③ 0.010mol/L 硝酸 ⑤ 0.10mol/L 炭酸(第一段階の電離度 2.8×10-3)

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... Read More

水色の下線部についてですが酢酸ナトリウムは弱酸の塩であるのに水溶液中で完全に電離しているのはなぜですか？？

HT C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して, H+とCIになっている。 この2つの水溶液を混ぜると、 大部分のCH3COO は H+と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは,酢酸の電離度が小さいからである。 このように,弱酸の 塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。 これを弱酸遊離という。 co, one また, 弱塩基の塩と強塩基の反応でも、同じように弱塩基の遊離が 起こる。 例えば,塩化アンモニウム NH4 C1 水溶液に水酸化ナトリウム (HOO. OH (HOROUD NaOH水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 JHON 08.(HM)) Hob 5 10