これらの問題の解説をお願いします。そもそも、酸素原子の数は変わらないのに、なぜ体積が減るのでしょうか？

80 酸素1000 mL中で放電すると、酸素の一部がオゾンになり, 全体の体積が970 mL になった。反応の前後の温度・圧力は等しいものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 酸素からオゾンができる変化を化学反応式で書け。他に(主)の存在を考える (2) 上の反応で生成したオゾンは何mLか。 (3) 反応によって減少した酸素は,最初にあった酸素の何%か。

赤線の一つ下の行の 「式⑦は2molの電子が流れると2molのH₂SO₄が反応して〜〜〜」の意味がわかりません。 ⑦の式にe¯は入ってないのにどうして硫酸と水が2molと分かるんですか？

問3 鉛蓄電池は、負極に鉛 Pb, 正極に酸化鉛(Ⅳ) PbOz, 電解質溶液に希硫酸 H2SO を用いており､放電すると各電極の表面は硫酸鉛(ⅡI) PbSO〟で覆わ れる。このとき、各電極の反応は次のように表される。 負極 Pb + SOPbSO4+2e- 正極 PbO2+4H+ + SO² +2ePbSO4+2H2O 質量パーセント濃度30%の希硫酸200g を電解質溶液に用いた鉛蓄電池 を放電させた。 このとき, 電子 0.10 mol が流れたとすると, 放電後の希硫 酸の質量パーセント濃度は何%になっているか。 最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 17 % ① 26② 28 (3) 32 4 34

写真の波線部について質問です。十分時間がたったらコンデンサーの電気量は変化するとのような書き方がされていますが、コンデンサーは電池がなくなっても(スイッチが切れても)電気を蓄え続けるのではないのですか？なぜ電流が流れ出し電気量に変化が起こるのか解説よろしくお願いします

(3) スイッチを開くと, C の上側の正の電気と, 2C の下側の負の電気が 引力で引かれ合って, 放電が始まる。 「スイッチを開いた 直後」なので, 「コンデ ンサーから電流は流れ 出すが、まだ時間が 縫っていないので、電 気量に変化はない｣と いうこと。 よって, 図cのように Cの電気量は CV, 2C OFF!直後 の電気量は2CVのまま同じ で,電流ﾑが放電して いる。 ⑦ : + IR + IR-V2 - :. I₁ = = = 1 2R (V1 + V2) V 6R Sp 1 2 2R (V + 1/ V) ・V 9 20 週間放電 10₁ I₁ IR Stem C ア I₁ 015 TR →h L 図 C ++++ ま +C VS 91.2 まだ 不変 V₁ -CV₁ ++++_ +2CV₂ V₁ V1 = 0 0=V - Si + US+ : ⑧ { 0=-40-1)+0+0+0 2C V₂ -2CV₂ DEUS (RE

この写真の3つの図それぞれに何が起こって陰極線(？)が見られるのか教えて欲しいです！ いまいち電子や放電について理解できてないので解説お願いします！🙇🏻‍♀️

2 クルックス管は内部の気圧を非常 図1 陰極線 に低くしてある放電管である。 3種類のクルッ クス管の電極a, bをそれぞれ誘導コイルの一 極,+極につないだ。 〈 山梨改〉 [1]図1の管のab間に大きな電圧を加えると, 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 [2] 図2の管のab間に大きな電圧を加えると, 電極につけた十字形の金属板の後方のガラスに 金属板の影ができた。 次に,電極aを+極側に, bを一極側につなぎ変えて電圧を加えると, 金 属板の影は見られなかった。 [3] 図3の管のab間に大きな電圧を加えると, ヘ 蛍光板に直線状の明るい線が見えた。 次に, 電 極c, dのcを+極側, dを一極側として別の 電源から電圧を加えると, 明るい線が電極c側に曲がった。 誘導 コイル a 図3 直流 電流へ 一極 v 十字形の金属板、 図2 a a 誘導極 コイル 40 CO 蛍光板 誘導 コイル 一極 +極 ｰ極 +極 影 b +極 蛍光板 +極 (1) 気圧を低くした空間で起こる放電を何といいますか。 (2) 次の文の(①), (②)に当てはまる記号を書きなさい。 [1] と [2] から,クルックス管の(①) 極から(②) 極へ向かって、何か がまっすぐ進んでいることがわかる。 これを陰極線という。 (3) 記述 [3] の結果からわかることを書きなさい。 (4) 陰極線をつくる粒子を何といいますか。 2 (1 |(2

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの化学反応式の作り方が分かりません。 解説をお願いします。

160 第I章 物質の変化と平衡 17/22 a 発展例題22 鉛蓄電池 考え方 鉛蓄電池の構造 (-) Pb H2SO4aqPbO2 (+) 放電によって, 鉛1mol あた り電子2molが放出される。 充電は, 外部電源の正極と電 池の正極, 外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 次の文中の )に適当な語句, 数値を入れ、下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は,希硫酸中に(ア)と鉛を極板として浸したものである。 放電時に鉛 1molが完全に変化すると,(イ)Cの電気量を取り出せ,液中の硫酸が(ウg 減少する。また、鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の(エ) 極に接続する。 充電すると,両極板の質量は (オ)する。 (問) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 問題286 → HOM 解答 放電 Pb+2H2SO4+PbO 鉛蓄電池の 2PbSO4+2H2O 放電, 充電 充電 RAJN 1mol の Pb の変化でe が2mol 移動するので, 電気量は (9.65 × 104×2) C になる。 このとき, 硫酸 (モル質量 98g/mol は 2mol (98×2g) 減少する。 充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 が Pb および PbO2 にもどり, 質量が減少する。 (ア) 酸化鉛(IV) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 100 €85 (問) 2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4 + PbO2

解説もなくて、最初から解き方が分からないです。答えは5になります。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

化学基礎 問8 放電時の両極における酸化還元反応が、次の式で表される燃料電池がある。 正極 O2 + 4H+ + 4¯] 負極 H2 ① ② ③ (4) Imel (6) ⑦ 2H+ + 2¯_ 2001 この燃料電池の放電で, 2.0mol の電子が流れたときに生成する水の質量 と、消費される水素の質量はそれぞれ何gか。 質量の数値の組合せとして最 も適当なものを次の①~⑨のうちから一つ選べ。 ただし, 流れた電子はすべ て水の生成に使われるものとする。 12 -->> 2 H₂O 生成する水の質量(g) 9.0 9.0 9.0 18 18 18 36 36 36 H12 消費される水素の質量(g) 1.0 2.0 4.0 1.0 2.0 4.0 1.0 2.0 4.0 2H2O 2.318

【物質の変化と平衡】 オレンジマーカーのようになる理由がいまいち理解できないので教えていただきたいです🙇‍♂️

(3) Pb + 2 (4) 負極 (5) 大きくなる。 解説 (1) 鉛蓄電池は (-) Pb/H2SO4aqPbO2 (+) で表される電 PbO2が正極で酸化剤(正極活物質) となる。 このとき, PbO2 は水素の発 池である。 この電池では, Pb が負極で還元剤 (負極活物質)となり、 生を防ぐ役割も果たしている。 (2),(3) 負極と正極では,次のような反応がおこる。 負極:Pb+SO² → PbSO4 +2e- 正極:PbO2+4H + + SO-+2e- → PbSO4+2H2O....② ①+②から,両極の変化をまとめると,次のようになる。 2PbSO4+2H2O 1 Pb+2H2SO4+PbOz - <…..③ (4),(5) ①~③式から,この放電では, 2mol の電子に相当する電気量 で Pb と PbO2 がそれぞれ1mol, H2SO4 が2mol 減少し,両極で PbSO が1mol ずつ,水が 2 mol 増加することがわかる。したがって,放電に Jud.S 伴って,両極は重くなり、 希硫酸はうすくなる。 放電後の鉛蓄電池の正極を外部電源の正極につなぎ,負極を外部電源の 負極につなぐと,放電のときと逆向きの反応が進行し、再び放電できる ようになる。 炎の JEUFBA2F 2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+PbO2 この操作を充電といい, 充電によって両極は軽くなり、 希硫酸の濃度は 大きくなる。

2つの問題の解き方教えてください┏○

以下の括弧に入る数字を、 有効数字二桁で求 めよ。 標準状態の酸素100mLをオゾン発生装置に 通して放電したら302 →203の反応が起こり、 酸素の一部がオゾンに変化して全体の体積は 94.0mLになった。 生成したオゾンの体積は、標準状態で ( )mLである。 解答: 0.33 正解: 12 ×

3の解説お願いします！！ 答えは－1.6ｇです！

1 鉛蓄電池を一定時間放電させた。 次の各問いに答えよ。 (1) 負極および正極で生じる反応式を完成させよ。 負極 Pb + SO4²- (ア) pbsO4+2e 正極 PbO2 + 4H + + SQ² + 2e - (イ) PbSO4+2H2O (2) 流した電気量が1930C であった。 放電後の負極の質量変化〔g〕 を有効数字2桁で求 めよ。 なお、増加した場合は+、 減少した場合はーをつけて示せ。 (3) (2)の希硫酸の質量変化を有効数字2桁で求めよ。 なお、 増加した場合は+、 減少し た場合はーをつけて示せ。

(5)の意味が分からないです

3 (-)2 思考 288. 鉛蓄電池次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極(イ COLE 動車の電源などに広く使われている。 (1)(ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 Slom MAN (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か (5) 充電するとき,希硫酸の濃度はどのように変化するか。 68 を正極として希硫酸に浸したもの