1番の問題の解き方をお願いほしいです。 答えは1.5×10^-8です

原子半径と密度 リチウムの結晶格子は,単位格子の一辺の長さが 3.5×10-8cm の体心立方格子である。次 の問いに答えよ。ただし, 原子量は Li=6.9, V3=1.7, (3.5)3=43, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。また, 原子は球形で,結晶内で互いに接しているとする。 (1) リチウムの原子半径は何cm か。 (2) リチウムの密度は何 g/cm3か。

結晶格子の少し難しいやつです。 なぜa/4移動して回答の位置にくるのか分かりません。お願い致しますm(_ _)m

3炭素の単体には, 古くから黒鉛(グラファイト)とダイアモンドの2種類が知られている。 ダイアモンドでは, 1個の炭素原子のまわりを4個の炭素原子がとり囲み,その状態が立体 的につながり,図1のような結晶構造を形成している。 o ら 合 この図をある炭素原子の位置で切り出すと, 図2のような立方体の結晶格子(格子の長さを ロ 本の合 aとする)を取り出すことができる。図2の結晶格子は 18個の炭素原子で構成されていて, そ の内の14個の炭素原子()が1組の 格子を形成している。残りの炭素原子4個(○) は隣接した4個の炭素原子が作る正四面体の中心に位置している。したがって, その炭素原子 の位置は結晶の3軸の方向に一aずつずれた位置にある。そして, この残りの炭素原子4 1 4 個(○)は第2の 格子を形成している。 つ5い1 一方,黒鉛の方は, 正六角形の網目状に配列した炭素原子が層状に重なった図3のような構 造をしている。 すじし a こ依 Aがsのは:n 図2:ダイアモンドの単位格子 ハ

なぜ4をかけるのか教えてください

(2)単位格子に含まれる原子の数は, 0.41nm ×8+×6 =4(個) 画 午齢式立ふ Co G 2 頂点 面の中心 つまり,一辺4.05×10-°cm の立方体中に4個の原子が含まれるか ら,1cm° 中には, CaCN (4.05×10-°cm)° 1cm 3 4 66×10-24(個) =6.06…×102(個)=6.1×102 (個) 4×

何故4をかけるのか教えてください

(2)単位格子に含まれる原子の数は, 0.41nm ×8+×6 =4(個) 画 午齢式立ふ Co G 2 頂点 面の中心 つまり,一辺4.05×10-°cm の立方体中に4個の原子が含まれるか ら,1cm° 中には, CaCN (4.05×10-°cm)° 1cm 3 4 66×10-24(個) =6.06…×102(個)=6.1×102 (個) 4×

3 層状に重なるってどうゆうことですか？ 8 配位数ってどうやって数えるんですか？ 10 11 これどうやって求めるのか、考え方が分かりません 12 同一の粒子とみなすってどうやって考えるんですか？ 知識全然なくてすみません、どれかひとつでも分かる方教えて欲しいです🙏

正誤チェック 次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を答えよ。 |1 イオン結晶では,陽イオンと陰イオンが静電気力により結合している。 22 アンモニウムイオンの中に含まれるN-Hは,共有結合と配位結合に区別できる。 7 3 黒鉛は,4個の価電子のうち3個を使って共有結合を形成し、平面構造が層状に重なった結晶をフ。 4 粒子が三次元的に規則正しく配列している固体をアモルファスという。 5 結晶の中の粒子の規則正しい配列構造を単位格子という。 6 金属の単位格子はふつう体心立方格子, 面心立方格子,六方最密構造のいずれかに分類できる。 7 体心立方格子と六方最密構造は,いずれも同じ大きさの球を最も密に詰めた構造である。 28 面心立方格子の配位数は 12 である。 9 氷は水分子からなる分子結晶だが,分子間には水素結合がはたらいている。 10 塩化ナトリウムの結晶において,1個の塩化物イオンは8個のナトリウムイオンと接している。 |11 塩化ナトリウムの結晶において, 1個のナトリウムイオンは8個の塩化物イオンと接している。 | 12 塩化セシウムの Cs* とCl- を同一の粒子とみなすと,体心立方格子に類似以した構造になる。 1○ 2区別できない 3 ○ 4結晶 5 結晶格子 6 ○ 7 面心立方格子 8 ○ 9○ 10 6個 11 6個 12 ○ 解答

(1)Naでは、l³が8で、 Cuではl³が6になっているのですが、 そもそも単位格子の1辺の長さを どうやって出せばいいのか分かりません。 教えてください！

17充填率● /2 =1.41, /3 =1.73, π=3.14 とする。(1)3)は, 整数値で答えよ。 (1ソナトリウム, 銅の結晶構造は,それぞれ体心立方格子,面心立方格子である。ナトリ ウムと銅の結晶の充填率は何%か。 「r Tす

答えではなるべく割り算にしないように工夫することによって計算しているのですが、割り算で割ってしまっては間違いですか？ それにより2番が0.1ずれているのですが、これは減点あるいはバツになりますか？ あとこういうのは答えをどういう風に参考にすればいいでしょうか？ ずれが生じて... Read More

[9]【六方最密構造】★ マグネシウムの結晶構造は下のような六方最密構造である。その単位格子は下図の網掛けにされた部分で ある。ただし,図は見やすさのために粒子を小さく表現してあるが,実際には最近接位子は接している。この 結晶に関する以下の問いに,有効数字2桁で答えよ。ただし,必要であれば以下の値を用いよ。立心 マグネシウム原子の半径:1.60 A (1A= 10-8cm) マグネシウムの原子量:24.3 アボガドロ定数:6.02 × 1023 /mol 2 = 1.41 あナモ立頂 品 3 = 1.73 大 0.0: 電で lomm"O1 × S0.6 :宝ロ で の 効の S ★ [量 の黒金] [T] 05,0. 口(1) 上図の六角柱の底面である正六角形の一辺の長さは何Aか。 番品(の金よ 口 口(2) 上図の六角柱の高さは何Aか。 3) マグネシウムの単位格子の体積は何 cm° か。 口(4) マグネシウムの結晶の密度は何g/cm° か。

高2です、問4で、原子一個の体積を球の体積の公式を用いて出して密度を出したら、間違えてしまいました。 このやり方では解けないのでしょうか？

必修 基礎問 12 金属結晶 金属の結晶では,金属元素の原 子(正確には陽イオン)が規則的 に配列している。そのおもなもの に3種類あり,ほとんどの金属の 結晶格子における原子の配列は, 右図のa~cに示す構造のいずれ かに分類することができる。図で は,原子を球で表している。次の 問いに答えよ。数値は, 有効数字2桁で示せ。 問1 a, bおよびcのそれぞれの配列は何とよばれるか。 mi 問2 a, bおよびcのそれぞれの結晶構造において, 1個の原子に何個の原 子が接しているか。 問3 X線により鉄の結晶を調べたところ, cの配列をとり,単位格子の1 辺の長さが2.9×10-8 cm であることがわかった。鉄の原子を球とみなす と,その半径は何 cm か。ただし, V3 =1.7 とする。 (問4) 問3における鉄の密度は何 g/cm°か。ただし, アボガドロ 定数 Na=6.0×1023 /mol, Fe=56.0 とする。 (問5 aやbをもつ金属結晶の例 として,正しい組み合わせを右 の1~6から1つ選べ。 【単位 b c 金属結晶の構造 a aの例 |1|アルミニウム, 銅亜鉛,マグネシウム |2| 銅,マグネシウム 亜鉛,アルミニウム bの例 亜鉛,銅 アルミニウム, マグネシウム アルミニウム, 4 マグネシウム 亜鉛,銅 |5亜鉛,アルミニウム 銅,マグネシウム |6|亜鉛,マグネシウム アルミニウム,銅 (問1~4岩手大, 問5星薬科大) 単位格子 結晶によって,構成粒子の配列 構造(結晶格子)が何種類もあり,この何種類もある 配列の繰り返しの最小単位を単位格子といいます。 精講 こう し 単位格子 たん い こう 金属結品 これを画

中3で化学のイオン結晶の所を勉強しています。 配位数とは何ですか？また、どのように考えて数を出しているのでしょうか。 教えてください🙏

なぜ、炭素原子の数が240個になるのかわかりません 教えてください🙇‍♀️🙏 できたら図解とかお願いしたいです