化学　中和滴定についてです。 初歩的な問題だと思うのですが、わからなくなってしまいました。 自分でも考えてみているんですが（３枚目）、どこまで合っていてどこが間違っているのかがわかりません。

(6) pH 11 のアンモニテア水 5.0 mL を, 0.10 mol/L の塩酸で滴定したら 2.5 mL 必要だっ た。もとのアンモニア水の電苑度として, 最も適切なものを一つ選べ。 [ 解答番号34 〕 0U2UU 5 間の0X410 才 ウ. 4.0X10~* 50XI0H2 層誠盾20X0

化学の反応って、電気陰性度による(酸化還元や、酸塩基)とエネルギーを放出しようとする力、バラバラになろうとする力(エントロピー)の３つに場合分けと考えてもよいのでしょうか？　お願い致しますm(_ _)m

化学反応式について質問です。左辺が分かっている状態で右辺を求めることは出来ないのでしょうか？錯イオンにしても、反応ごとに何が発生するか記憶する必要があるんでしょうか？

中和した際にできた正塩が酸性や塩基性を示すということが、どうしてもピンときません 中和しているのになぜ酸性や塩基性を示すのですか？

３つとも、変性によるものと理解しているのですがどうして反応が違うのでしょうか？ 熱、酸、塩基、で変性の強さが違うからですか？

HClとNH3の中和の化学反応式ってどうしてNH4Clになるんですか？

オキソニウムイオンが陽イオンになる意味が分かりません。どこも電子を失ってないのになぜ陽イオンなのか教えてください🙇

ルイス酸とルイス塩基の定義がいまいちよくわからず、見分け方がよくわからないです....できれば具体例を挙げて教えてくれるとありがたいです....

酸化還元滴定についての問題です。全く分からないので、助けて下さると嬉しいですm(_ _)m 分からない部分を番号にしてまとめてみました。 ①問題文には「硫酸を加えて酸性にした」と書かれていますが、硫酸鉄(強酸＋弱塩基の塩)の時点で酸性ですよね？何故、硫酸を加えたことによ... Read More

Recess Ka 発展問題 K Ye く発展例題 ] 酸化過元滴定 1の和MA 20.0 mL を三角フラスコに入れ, 硫酸を加えて酸性 にした。 この浴液を約 60C に温め, 500x10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水深 座を少しずつ加えたところ 10.0 mL 加えたところで反応が完了した。 1) 反応が完了するときに観察される溶液の色の変化を答えよ。 (2) この酸化還元反応の反応式を書け。 (3) 硫酸鉄(TI)水溶液のモル濃度を求めよ。 (三重大改) =キンmpgEascpーー Famezcsa 秦公時 (!) MnO.-(赤紫色)はFe*"によって恒元きれてMnf! (無色)になるので, 加えた溶液の赤紫色はフラスコ内ではす (2) 5Fe*に SOを補う ぐに消え3SPま の フラスコ内の Fe“がなくなる お 赤紫色 で 全 Fez(SO)。にな は消えをなくなり, 溶液がわずかに赤紫色(拉紅色) になる。 るため。 両辺に 2 をか (2) 水溶液中でのはたらき方は次のようになる。 けて係数を整数にする。 Mno-了 gH* 二 5e- 一> Mr"填4HO | FC一お肛なでだ98朋角2交 旨ー D+②x5 から, 1 ⑬) 時記章のはる 上 = 2+ 上8 Mn 十 5Fe“~ 十4H。O ) の数還元剤の出す e MnO。 十 5Fe 8 の数 であるから, 叶.ノ多)ー 二 2一 ろ 最後に、K', SOとこを補う< 500X10 malLx-WWrxs (3) KMnO。 と FeSO, は 1: 5 の物質量の比で反応する。 っ 100 ニッメージテデイペ1 (1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, ータX-1000: 消えなくなる として*を求める。 2) 2KMnO。 十 10FeSO, 十 8HzSO。 ー+> 2MnSO。 + k。SO, + 5Fez(S0。)。 8HO 3) 硫酸鉄(TI)水溶液の濃度を *(molL〕とすると に 0学生0にヤー+ 5 500x10*molLx600 し1000 て *=0.125 mol/ル

3です！酸性と塩基性ってどうやって見分けるんですか？？

を 1990 小テスト103復. 回 外 200511 確認テスト 復習 : 酸塩基の反応(電離度と pH の関係、弱酸施離弱塩基芳離) 以 全て2夏(抄府・多迷学ミス :7.っ7ぢ大江寿 1. 以下の 0X10-!mol/L の項硫酸の pH を ② 0.10mol/L の酢酸(電苑度 1.0X 10-りの pH を求めよ ルシウム水溶液を 100 倍希釈した水溶液の pH を ④ 標準状態で 4.48し のアンモニアを 500L の水に吸収させたところ pH が9であっ の電離度を有効数字 2 桁でヨ は全て 0.01mol/L の水溶液である。pH の大きいものから並べよ。 解答例 : A>B> のCOO7 。 玉 訪 CAO7 の5の7 E罰の めよ。 2. 以下の反応を化学反応 ① 塩化ア ② 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 ③ 確化鉄(1)FeS に希塩酸を加える 3 亜大酸ナトリウム NazSO。に大酸を加える。 表わせ。 と水酸化カルシウムを混合して (てか範囲に入れるの記 り塩の水溶液の液性(酸性・中性・塩基性)を答えよ。 D NaHCO。 ②NaCl ③ NaNO』 @④ NaHSO, ⑤NHCI ⑥ CHCOONa