(3)9.3 (5)9.5 (3)と(5)の解き方がわかりません。 わかる人お願いします(＞人＜;)

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 アンモニアは水溶液中で電離によって生じたイオンと,電離していない分子が次 式のように平衡状態になっている。 NH3 + H2O ← NH + + OHT アンモニアに関する以下の実験を行った。 実験1:0.10mol/Lのアンモニア水を調製した。 これを水溶液Xとした。 実験2:500mLの水溶液 X と 0.10 mol/Lの塩化アンモニウム水溶液500mL を 混合し,水溶液Y を調製した。 実験3 :水溶液Yに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加え, 水溶液 Zを調製した。 なお,アンモニアの電離定数は K = 2.0×10mol/L, 水のイオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 水酸化ナトリウムの電離度は1とし,また, アンモニアの電離度αの値は小さく, 1-α≒1と近似できるものとする。 (1) cmol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度をαとする。 α を c, Kb を 用いて解答欄に記せ。 (2) 実験1について,水溶液 X中の(i) アンモニアの電離度はいくらか,また, (i) 水酸化物イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁でそれぞれ解答欄に記せ。 (3) 実験2について 水溶液YのpHはいくらか｡ 小数第1位まで解答欄に記せ。 (4) 水溶液 Yに(i) 少量の強酸, (ii) 少量の強塩基を加えたときに起こる反応をイオ ン反応式でそれぞれ解答欄に記せ。 (5) 実験3について 水溶液ZのpHはおよそいくらか。 小数第1位まで解答欄 に記せ。

問４の（3）を解説してほしいです🙏

(2) 0.010 mol/Lのある1価の弱酸の水溶液 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン 1.0×10mol/L であった。 電離度αを求めよ。 OH - は何mol か。 電離度αは0.013とする。 問4 〈電離度とpH》 次の問いに答えよ。 電離度 α 電離した電解 溶解した電 (1) 0.040 mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度αを0.025 と して、水素イオン濃度[H+] とpHを求めよ。 (2) 0.050mol/Lのアンモニア NH2 水がある。 電離度αを0.020 として 水素イオン濃度[H+] と pH を求めよ。 (3) 0.040 mol/Lのアンモニア NH 水のpHは11であった。このときっ 電離度 αを求めよ。 (4) 酢酸CH3COOH (分子量60) 1.2gを水に溶かして200mLとした水 溶液のpHは3であった。 この酢酸水溶液の電離度 αを求めよ。 118 3章 物質の変化 3

弱酸　弱塩基の濃度と電離度の関係についてなのですが、教科書には、濃度が小さくなれば電離度が大きくなると書いてあったのですが、その理由として参考書(化学の新研究）では、写真で撮った化学平衡を用いていて、濃度が小さくなるということは水を追加するということだから、その変化を妨げる... Read More

No. DATE CH 3 COOH + H₂O = CH₂ COO + H₂O +

問2(3)についてです。 青線部がなぜそうなるのかわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 (配点24点) 次の文を読み、問1~問5に答えよ。ただし、[X]はXのモル濃度 [mol/L] を表し、 温度は常に一定であるとする。 必要があれば、次の値を用いよ。 水のイオン積: K.-[H+][OH-]=1.0×10-™ mol²/L2 √5=2.24, log102=0.30, log103=0.48 酢酸は水溶液中でその一部が電離して、式① で示される電離平衡の状態になる。 CH,COOH + CH3COO- +H* 酢酸の電離定数Kaは,平衡時の各成分のモル濃度を用いて式② で表され,その値 は 2.0×10mol/Lである。 [CH COO-] [H+] [CH COOH] C [mol/L] の酢酸水溶液中の酢酸の電離度をaとすると, 水溶液中のCH3COOH, CH3COO H+ のモル濃度の変化は次のように表される。 Ka=- CH3COOH CH3COO + H+ C あ 電離前 変化量 平衡時 よって, Ka は C と α を用いて式 ③ で表される。 う Ka=- ...3 1-a αが1に比べて十分に小さく, 1-α≒1と近似できるとき, 式 ③ は式④ で表すこと ができる。 Q= え い 0 + あ あ + 55 - Ka= う これより, は C と Ka を用いて式 ⑤ で表され,これを用いると [H+] を求めるこ とができる。 0 (5 (単位: mol/L) あ あ あ え にする式を記せ。 問1 空欄 問20.20mol/Lの酢酸水溶液について,次の (1)~(3) に答えよ。 (1) 酢酸の電離度はいくらか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (22) pH はいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 (3) この水溶液100mLに塩化水素を吹き込み 水溶液のpHを1.00 とした。こ の混合水溶液の [CH3COO-] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記 ただし、塩化水素を吹き込んだ後の水溶液の体積は100mLとする。 問3 酢酸水溶液の濃度が極めて小さいとき、酢酸の電離度αが大きくなり, 1-41 と近似することができないため, 式④, ⑤ が成り立たない。 2.0×10mol/Lの酢酸水溶液の [H+] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。ただし, 水の電離は無視できるものとする。 2.0×10.5 HIV 2.0×10.5 CH3COOH+HCl 2.0×10 山×10-1 0.20 0.212.0 10-4

選択肢3と4についてです。 3では水素イオンの物質量が等しい となっていますが、4ではH＋の物質量は異なると書いてあります 違いが分かりません！お願いします🙇‍♀️！

問2 pH3の塩酸をA液, PH3 の酢酸水溶液をB液とする。 A液とB液に関する記述 として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 1 A液とB液の酸の電離度は等しい。 2 A液とB液の酸のモル濃度は等しい。 3 A液とB液では、同体積中に含まれるそれぞれの水素イオンの物質量は等しい。 4 同体積のA液とB液を, それぞれ過不足なく中和するのに必要な水酸化ナトリ ウムの物質量は等しい。 22 4²7 1 44g/woℓ r 0 16g/voℓ

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

なぜ答えがこうなるのか知りたいです

いわ $$@7³d Hq 応用 11 2価の弱酸における1段階目と2段階目の電離度は 1 ★ ( 東京電機大) 。 α1 〈解説〉 CO2 + H2O HCO3 + H+ (H2CO3) a 0²0₂2-++Hq S HCO3 CO² + H+ 炭酸の1段階目の電離度 α1 は小さいが、2段階目の電離度 α2 は α1 に比べるとかなり小さい。 Hq dat Ha nga (1) ON い

②途中式の解説がなくて非常に困っているのでどなたか教えてくださいませんか😭😭😭😭😭🙏答え載せてます👍🏻

例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2201 を溶かした水溶液A. 水1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 水のモル沸点上昇 : 0.52K-kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (2) 肴 Apoint CXA B (ウ) C'(ア) (x10 Pa) 蒸気圧 1 0 14 TT2 Ta 温度 [℃] 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する｡ その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇