高校化学です。 ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？ 法則とか解き方とかありますか？

② 酸化剤と還元剤 酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質 酸化剤 Cl2 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cl2+2e→2CI- NaNa→ Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e- H2O + NO2 H2S HNO3 (希) HNO3+3H++3e- 2H2O+NO (COOH)2 (COOH)2 H2S → S+2H+ +2e- → 2CO2+2H++2e- H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e 2H2O+SO2 KI 21- KMnO4 MnOg+8H++5e- Mn²+ +4H2O FeSO4 Fe2+ K2C207 Cr2072+14H++6e- -> 2Cr³++7H₂O SnCl2 Sn²+ → 12+2e- Fe3++e- Sn+ +2e- 03 03+H2O +2e O2+20H- Na2S203 2S2032- → S402+2e H2O2 H2O2+2H+ +2e→2H2O SO2 SO2+4H++4e → S+2H2O H2O2 SO2+2H2O O2+2H+ +2e- SO+4H++2e ●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する H2O2 → SO2

この期待値の求め方がたまに混ざってしまうのですが、 良い考え方はありませんか？？ どなたか分かる方教えてください！🙇‍♀️

基本 例題 50 確率分布 (1) 5枚の硬貨を同時に投げるとき、 裏の出る枚数を X とする。 このとき、 り出す (2) 白玉 7個と黒玉3個が入った袋から, 5個の玉を同時に取り 確率変数Xの確率分布を求めよ。 また、 確率 P (X≧2) を求めよ。 すとき、 出る白玉の個数をXとする。 このとき, 確率変数Xの確率分布を求めよ、 また, 確率 P (3≦X≦4) を求めよ。 CHART & SOLUTION 確率分布 (確率の総和)=1の確認 p.428 基本 求めた確率の総和が1になっているかどうかを確認し, なっていない場合はとりうる まず 確率変数Xのとりうる値を調べ, その値をとるときの確率Pを求める。 ヌケがないかチェックする。 (1) P(X2)... Xが2以上の値をとる確率。 P(X≧2)=P(X=2)+P(X=3)+P(X= 4)+P(X=5) 解答 X以上以下を ((-X)D) (1)確率変数Xのとりうる値は 0, 1, 2, 3, 4, 5 である。 それぞれの値をとる確率は P(X=r) ((-X))3a- P(X=0)=(1/2)=132 れている (X) V とする。P(X=1)=C1/12(12)=32 5 (6+%) (X)V 3 10 P(X=2)=5C20 の期待値または = XV 32 10 P(X=3)=P(X=2)= 32 5 P(X=4)=P(X=1)= 32 確率変数 1 P(X=5)=P(X=0)= 期待 ( 分しない。 約分しない。 INFORMA 裏の出る とき 表の 一枚。 また、 が2枚であ の出る枚 る確率と

S1を切り、S2をbにつなげ、S3をいれたあと十分に時間が経つとAの電位はどうなるのでしょうか？ 解説にE/4とありますがこれはEからの電圧降下で答えは3E/4とはならないのでしょうか？ ちなみにI=E/4R₃となっています。

S₁ E B C2 A b R2 R3 =C₁ a S2 R3 (क) E S3

（2）の問題です dy/dxまでは分かりますがあとが分かりません どなたか解き方を教えてください

Del COS X (5) y=- 1-sin x = (asx (1-sine) y= log(x²-5 1-sinc youko Kurama (1-sinx) x (-cos x) cosa Cass sintox = + = 1-3AX (1-3-2x)+ 1-5 y=a-3x y=x* (x>0) (9 y=e-3*sin 3x J= (x(-3) sinsx +exxx cossxx3 -se** (Msx - Cossi) (1-CCIA) Sing 1+ (2)の関数yが媒介変数 0 を用いてx=1-cose,y=0 sin0 と表されているとき dy d2y をそれぞれ で表せ。 dx2 dx day dz d dy dx²- dx x xx 1-10 d do X fing

区分求積法についての問題です 1枚目はnのくくり出し方が分からなくて(赤線部の部分) 2枚目は②自体がよく分かりません 解説お願いします

282 0 n x/< 2 基本例題 164 定積分と和の極限 次の極限値を求めよ。 n/n+k n4 Ase 指針 hから (1) lim E n→∞k=1 ♡に h= 3 とばす 解答 みにする。 lim ① 与えられた和S, において, とき、②Tの第k項がf- S=Tの形に変形する。 n こ dx または lim 3-S 1が0になっただけー。 のように, 和の極限を定積分で表す。 その手順は次の通り。 YA を見つける｡ ③ 定積分の形で表す。 それには (2) S=lim いて、口をめっちゃ よって S=lim Sw (2) lim Σ n→∞k=1 n-∞0 k=1 n (またはSof() f(x), 1/27 n k=1 と対応させる。 n 求める極限値をSとする｡ (1) (n+k)³=(n+k) ³ - 1 (n+k)³ = 1 (1+2) ³ = n 1からn= 練習 次の極限値を求めよ。 ② 164 れに limimを (1) lim 2 Asin kr 2 n→∞k=n 100 n (n) の形になるような関数 f(x) をくくり出し, - ( 16 547) = √ ( 1 + x) ³ dx = [ 2 (1 + x)³] = ³² n (下にしていく。 1(k+n) (k+2n) 18 √ ( 12 ) = S(x) dx n 3 「だから 1 n-co₂_n k=1 ²² 20 ( 1 ² + 1) ( ^² + 2) ●)ここで、(x+1)(x+2) x+1 + n 1 a ると a=-1,b=1,c=1 14 / 0) 207 S=Sl= x + 1 + (x + 1)² + x + 2]dx 1 1 x+1 (x+1)x+2 面積 部 れを足していく n k 2 (n + k) ¹ = lim ¹ 2 (1+2) ³ n→∞nk=1 1 (1²--20g(x+1) +++ log(x+2) x+1 3 =1/12/+ +log- →dx n? 33/2 3 2 4 1 = = S₁ (x + 1) ² ( x + 2) dx b + (x+1)² x+2 0000 [(1) 琉球大, (2) 岐阜大】 EST p.hou 基本事項 重要 166\ とす y=f(x) M f(x) 0 12. k-1 kd-11* n n n n n <f(x)== n 参考 積分区間は, lim Z〇の形なら、すべて n→∞k=1 0≦x≦1で考えられる。 ◄f(x)=(1+x) ³ kn dx (x+1)(x+2) 右辺の分数式は,左のよ うにして、部分分数に分 解する。分母を払った 1=a(x+1)(x+2) ・+nen +6(x+2)+c(x+1)^ の両辺の係数が等しいと して得られる連立方程式 を解く。 もしくは、 x=-1,-2,0など適当 な値を代入してもよい｡ 1 (2) lim/m/s (eir+2ch+3ei++nek) nn [(2) 岩手大] p.289 EX139

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

(6)の問題なのですがなぜ電子が6e¯ なんですか？？ 酸化数の変化って+6-(+3)で+3e¯ じゃないんですか？？よくわかんないので教えていただきたいです💦

140. 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を反 応前の酸化数→反応後の酸化数) という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応をe" を含む イオン反応式で表せ。 例 (COOH)2がCO2 になる反応 2+ (1) MnO² が Mn²+ になる反応 (3) SO2 が SOィになる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 (+3 → +4) (COOH)2 2CO2 +2H+ + 2e" (2) HNO3 NO2 になる反応 (4) H2SO4 が SO2になる反応 (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応

この写真の問題で間違えてる所があったら教えてください！ 解き方も出来たら含めてお願いします🙇

Nom 102. 酸・塩基の電離 酸塩基は水中で次の式のように電離する。 [] に適当なイオンの化学式を れよ。化学式は,陽イオン、陰イオンの順に書き,必要があれば,係数をつけて答えよ。 (1) HCI → [H+]+°[Cl-] (2) CH3COOH⇔[ H+ []+[CH3COO~ (3) H2SO → 2H+ + [HSO4′] (4) CO2+H2OH++[HCO3^-] (5) NH3 + H2O ⇒ [NH4 ( 6 ) Ba(OH)2 OHD SH [NH4]+[OH-] [] + [BaH [H2O ]

解答のやり方を詳しく教えて欲しいです！(自分は置換積分で解きました)

da dx (ii) [2x³e²² = [x² (e²² )' dæ = x²e²² - [ 2xe=² dx = = (x² − 1)ex² + C (CHE)

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... Read More

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107