問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

こういちかがく 炭酸ナトリウムは2価だとおもい×2して中和滴定の計算をしました。何が違うか教えてください

0.1 mol ウム水 次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大 改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 -3x C C= 3 × 25% ①12×÷/ 0.05m01 積 [L] ① (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ 指示薬 レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 6 ② 1 積 [L] (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 HO (19 信州大) 26=9015 g= 洋大 炭酸ナトリウムは強茎 0.1 25/30 21 1×10-1x10-30 122 C28.000 93 NaOH+HCl Na Na2CO3 + HCl → Na ×16=CX10-2×2 0. 16

（4）です。 解説の赤い線を引いている文章の意味がわからないので解説をして頂きたいです🙇🏻‍♀️

M 190. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子 e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 ×0 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(II) 水溶液から硫酸 00 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 012 亜鉛板 素焼き板 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 ① Zn ② Zn2+ (3 Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO2- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 20.5 2 1 0.5

（2）以外を教えてください😭

94 化学反応式が表す量的関係過不足のある反応一 1=14 炭酸カルシウム CaCO3 4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 HC125mLと反応させると,塩化カルシウム CaCl2 と 水と二酸化炭素 CO2 を生じる。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (1) caco +2HCl CaclatHo+coz (2) 炭酸カルシウム CaCO34.0g の物質量は何molか。 48 12 40 (-) 52-) 100 4,0÷100 (2) 0,040 mol (3) 2.0mol/Lの塩酸 25mL に含まれる HCI の物質量は何molか。 8.25-1000 = 0.025 (4) CaCO3 とHC1 のうち, 完全に反応してなくなるのはどちらか。 0.050 0.025÷22.4 (3) mol (5) 発生するCO2の物質量は何molか。 また、標準状態の体積は何Lか。 HINT Hel (4) (5) 0.025 mol 0.56 L (5) 標準状態では1molの気体の体積=22.4L

酸化数がどのように変化しているかわからないです。 カッコがつくとぐちゃぐちゃになってしまいます

ロロ 175 酸化還元反応 4 次の反応式のうちから酸化還元反応をすべて選 変化がある原子と,その酸化数の変化を示せ。 (1) 4HCl + Mno (3) 2H₂O (3)21202 -2:46 12-7 that Wick+2H2O + C (2) CaCO3 + 2HCl 22H₂O+O₂ 3Cu + 8HNO3 0 2 c014121 CaCott (4) K&Cr2O7+2KOH→2K. 242 7-22-2 d Jm0.0 3Cu(NO3)2 +4H2O +2NO 8/5-6 128-6 動化還元滴定 硫酸酸性にした0.100mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液

CH3COOHの濃度の求め方がなぜこうなるのか分かりません！どなたか丁寧に教えて下さい！それと、なぜCH3COONaの濃度を求めているのか分かりません。

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の 電離定数を K=2.7×10-mol/L, logo2.7=0.43 とする。 ■考え方 解答 -XP 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は,(F) 0.10 × 10.0 1000 mol -0.10× 5.0 1000 mol. -=0.0333mol/L (15.0/1000)L (S) 0.10× また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 -mol 平 lom 01.0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L 白 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO 坪弥香の何 [H+][CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0 0.0333 [mol/L] a 0.0333-x x Ka= 0.0333+x [mol/L] ① = 153. [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] × Ka 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K』 となるため, pH=-logio [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎・化学反応式と量的関係についてです。 （1）ですが、何故硫酸バリウムの白色の沈殿を生じると分かるのでしょうか？

(2) 1,96×450=8,0 思考 □155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウムBaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1)混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると,沈殿 が 14g生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何molか。 (2)混合溶液に過剰量の0.10mol/L硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が5.7g 生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何mol か。 (3)最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ PORTANT /Ba(N103)2→Ba2++NO3 2- (1) (2) (3) Ba B

電離度を求める問題なんですけど、phとごちゃごちゃになってしまいました。この問題と電離度とphの説明をしていただけたら嬉しいです。

100 電離度 酢酸 0.10mol を水に溶かして1.0Lの溶液をつくった。このとき溶液中の水素イオンのモル濃度は 1.6×10mol/Lであった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。

なぜ×10しないのでしょうか？ 0.01molは１リットル中でのmolで体積を変えてもmolは変わらないからですか？

類題･････ 59 1.8×10molのヨウ素 I2をヨウ化カリウム水溶液 1.0Lに溶かし, 二酸化硫黄を含んだ気体Aを 10L通じて反応させた。 その後,この溶液50mLをとり, デンプンを指示薬として0.040mol/Lチ オ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 20.0mLを要した。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは 次のように反応する。 また, 気体の体積はすべて標準状態で表すものとする。 I2+2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 (1)ヨウ素と二酸化硫黄が反応するときの化学反応式を示せ。 (2) 下線部の反応後の水溶液 1.0L中に残ったヨウ素の物質量を求めよ。 (3) 気体 A10L中の二酸化硫黄の物質量を求めよ。 (4)最初の気体Aの中の二酸化硫黄の体積パーセントを求めよ。

この計算の答えのようになるにはどうやって割ったり約分するんですか？教えて欲しいです。教えてください🙇‍♀️おし

で無色からうす うすめたのちの食酢の濃度をc 1 x c[mol/L]× 20.0 L=1×0.100mol/Lx. 1000L c=7.50×10-2mol/L 15.0 ・L 1000 100mL にうすめて、 濃度を1/10 にしてい する