数1の命題と証明のところなのですが、黄色でマークした所の意味を教えていただきたいです。

22 4 STEP数学I 裏 : z2-xs0 一「zキ0 かつ ァキ1」 *2ーxsr0 とすると xsm0O かつ *キ1 よって, 裏は真である。 111 (1) 対偶「*=1 一字 *?= *ーニ1のとき =13=ニ1 よって, 対偶は真である。 したがって, もとの命題は真である。 (② 対偶「「x<2 かつ ヵミ1」 一テテ *+ッ3」# 証明する。 *ミ2 かつ ッミ1 のとき ィ十了革2十1 すなわち よって, 対偶は真である。 たがって, もとの命題は真である。 (⑬) 対偶 「z が3の倍数ならば, z? は 3 の倍数である を証明する。 々が3の倍数のとき, ター3ん と表される。 回のだ ーニ(3の"=9?ニ3・3ん2 3をだ は整数であるから, み? は 3 の倍数である。 ゆえに, 対偶は真である。 したがって, もとの命題は真である。 (④) 対偶「ヶが奇数ならば, z?二1 は偶数である」 を証明する。 タ が奇数のとき, ヶ はある整数をを用いて ター2十1 と表される。 このとき タ?二1三(2を十1)?二1ニ 三2(46?十6?十3二1) 4が十6を2十3を十1 は整数であるから, %?二上1 は 偶数である。 よって, 対偽は真である。 したがって, もとの命題は真である。 1」を証明する。 ィ十)ミ3 ヶ はある整数をを用いて 112 (1) 1+3 は無理数でないと仮定すると, 1+ 3 は有理数である。 その有理数をヶとすると, 1+3 =ニヶから 3 =ニァー1 したがって, 1+3 は無理数である。 1 (の 二 提数でないと仮定する。 1 理数である。 2 は有理数である (8が?二12?二6を寺1)+1 この等式は 3 が無理数であるこ器 ロ けは無数でが したがって, 649 p kg erが oe るから, 2一ツ3 =ァ (ヶは有理数) を示してもよい。 ほっで 理数である。 に 倍数でヵ その有理数を/とすると マデニク の 両辺を 2 乗すると ァーバ 2 じた2 ヶが有理数のとき 7? は有理数であるが 5 な 等式は が無理数であることに秘 と したがって, ツz は無理数である。 その有: 114 (1) 対但「ヶが5の倍数でないならほ 5 の倍数でない」を証明する。 おっ5e ヶが5 の倍数でないとき, ヶはある整数が 5 54+1. 5&+2。 5+3。 5&+4 ァが有 のいずれかで表される。 り この震 [] ヵー5&1 のとき 8 本 巡ニ(58+ 2ニ2542ト10g1 =5(54?十21 16 g: [2 ヵ=5&+2のとき 2?ニ(54+2)?王2562 上20を上4 ミ5(52+4め6+4 の当 [3] ヵ=5%+3 のとき この がー(5を9*ニ254?二80を9 よっ =5(5?+6A+1)+4 0 [4] ヵ=5&+4のとき が“ー(54+4* 0=5

この条件で一般項を求める問題です。 （2）と（4)のシグマを使わない解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

う一般項を求めよ。 (②) の」三1 のューのヵ ーー22 (④ 9」三2, の +ューのヵ 0

2、3分からないので教えて頂きたいです。

炭酸カルシウム Caco。 15.0g に質量パーセント濃度 20.0 %の塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) 73.0 g を加えると、水 HzO と二酸化炭素 CO。 と塩化カルシウム CaCls が生成した。 次の問いに答えよ。ただし、原子量は日= 100、C= 12.0、C = 16.0、CI = 35.5、Ca = 40.0 とする。 (1) この反応の化学反応式を書け。 CACの+ 2Hclっ CeClE エ HzO+c0。 (2) 発生する二酸化炭素の標準状態での体積を求めよ。 (3) 残った塩酸が反応させることのできる炭酸カルシウムの質量を求めよ。

この問題の解き方がよく分かりません😓😓 お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏼‍♀️🙇🏼‍♀️

間谷の化学久志式について, 表中の数値ももとに, ( )内に適切な数値を記せ。 ただ 気体の体積は, 標準状態におけるものとする。 のHMIM0ERORT2O2 ーー CO。 二 2Hzo 物質量[moll っ 1.00 (2生還誠人は 気体の体積 山全の (ーーシフ (す20 四 !

カッコで囲ってある所が分かりません。

回== ーー 2H+十2e- …② ィ _責 9 2 5, 放電時の変化を表す反応式が得られる.。 : 2 am di) …⑬ 則) の各反応式を, (3③) 1.93x103C の電気量に相当する電子の物質 は, 6 が消えるよ : 1.93x108C 人 に 天 2 当 の生わも 9.65x10'Cmgl 2.00x10-2mol : (②式から, 2molの電子が流れたときに消費きれる水表は Lmul 上H。とe- の物質 : なので, 2.00X10-2mol の電子を取り出したときに消費きれる水 5関係を求める。 i 素は1.00X10-2mol である。したがって, 標準状態における水素 lmol の電気量は, : の体積は次のように求められる。 5x101C である。 : 22 4X108mL/molk1.00X10-2mol=224mL 1 間Y語内ら洒半 園 元決

化学基礎の計算で、こういった分数や小数が混ざった計算をするといつも時間がかかってしまうのですが何かコツなどありますか？

をてSSのいさでSTペトリ0たますく の mol十32 g/mol X の mol三19.2g 26 g/mol ※ 標準状態におけるこの気体 22.4L の質量は.

教えて頂きたいです。お願いします。

)ー(エ)の質量 ・ (オ)ー(ク)の粒子の恋 子6.0x10個 .0x1072 個 (6 (ア) 水素原 マグネシウム 4.8g 中のマグネシウム原了 (は =化素 22g中の二酸化上系分子 の) 壮まナトリウム 53g 中のナトリウムイオン )導 (ア)~(イ)の体積・ (ウ)一(カカ)の貸量 (ア) メタン 4.0g (イ) 一酸化炭素 7.0g (ウ) 酸素 22.4L ()馬29ジ5に440076の| (オ) 硫化水素11.2L (⑦) ヘリウム 4.48L (ア)ー(エ)の粒子の数 ・ (オ)~(カ) の体積 (プ) 水素 22.4L 中の水素分子 (イ) 塩素67 0 (② ァ 2し中の坦人水素分子 シン=D2GGGI 中のアンモニテ分子

わかりませんー　教えてください。ちなみに高校２年の内容です

胃 みい 舎む100 gの炭本カルシッムCCOIに分な者隊を還えたところノ標状態で りー藤化炭素が得られた。炭酸カルシウムの純度は何%か。 を 人

解答(2)の[2]について、 k=2の時に分母=0を確かめているのは何故ですか？ それなら[1]でも分母=0を確かめる必要がある気がして… そもそも分数は分母を0にしてはいけないと聞いたことがあるんですが、分母=0はいちいち証明しなくとも自明 ということにしてはダメなのですか？

了須記 押m 24 結例葉式の値 _ 『'@@@の@ 998 うにる と Waる=タ | 2 ーッターる(0) のとき, 証人Z の値を求めよょ。 7 < ニー 9 のとき, この式の値を求めよ。 っ基本23 ) 指針|に 条件の式は比例式であるから, 人ざ 比例式は =ニム とおく の方針で進める。 プッ めぐ これらの左辺は ヶ。yッ, < が循環した形の式であるから, ②@ の辺々を加えてみる< … すると, *キッ< をんで表すことができる。有有下の 検討 参照。 (2) も同様 (1) =をとおくと ァ十ッー5ん, ッ十々三6を,。 々十ヶー7ん 旧衝 答 虐 0 ーーるーるよーぁとおくと。 をキ0 で 6 0 ①+⑥⑬ の左辺は, *, ッ, <の 列 ァオッー5% …… ①, ッオ=テ66 ……" ②, <十*デ7% …… ③ 隊くと 急 ①+②+③から 2(%+ッる)三18ん 次の式が得られる)になって したがって ァオッオる三9を …… ④ いる。循環形の式は。辺々を ④ー-②, ④-③, ④ー④ から, それぞれ 加えたり, 引いたり すると, ァー3を, 2Z。 ァー4ん 処理しやすくなることが多い。 士十を 6だだ十8*十12/* - つが6。 ーー 4を:ッッー3 : 2 : 4から タオアオる2 (3の生(2が(6 8.22.44-3 __ 262全520) 。 32十22十旬 2924029 と計算することもできる。 (2) 分母は 0 でないから 6のcキ0 26cキ0 < Zキ0 かつ 6キ0 かつ cキ0 6十と_ c二の _ 9十り /とおくる 2 の の十C三2を …… ①, c二2デの6 …… ②, 6十5テCZ …… ③ 急 ①+②+⑨③から 2(2填5の)三(2上の上のを よって (2十のFc)(王2)0 ゆえに っo土の-Fo三0語ま(82 員| 2十2c三0 の器き の十cテーの ーー 9のつ( al [2] zデ2 のとき, ①ー② から 2=が9 ②の-⑨から 0ニc よって, 2三2ーc が得らちられ, これは 25cキ0 を満たすすべ ての実数z, の cについで成り25 山] [2] から, 求める式の値は 。 -1 2 の の直の半の る 0 の可能性があるから, 耐辺を <+6+cで割って はいけない。 (* )三2 のとき, ①, ⑨⑦②か ら 5十c三22, c十g三25 この 2 式の辺々を引いて 0一g三2(Zーが) よって og=テ5 (分母)キ0 の確認。

答えを見ても(1)の解き方がわからないです。 解説付きで教えて欲しいです!

ママに 骨不足のある反応 y) 問題 118・119 | 2 7zのアルミニウム Al を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 | JI半 6BCI 一 2AICM 3F (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。また, その物質量は何 mol か。 (2) この反応で発生した水素 H。 の体積は, 標準状態で何しか。 | あ衣 (1) 化学反応式の係 数の比のから, アルミ | ニウムと塩化水素の | 物質量を比較する。 、(②⑦ 化学反応式の係 | 数の上比から, 発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質呈 の 倍である。 凡拉3仁 (1) 2.7g のアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は CR さあるJaのルミテウムら失ある則化 27 g/mol 水素は, 反応式の係数から, 0.10molX 含 =0.30mol となり. 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al giSIIOIのIsA2A人IO 3H2 反応前 0.10mol 0.50mol 0mol 0mol 変化量 一0.10mol 一0.30mol 土0.10mol 圭0.15mol 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 ・ 塩化水素, 物質量 ・ 0.20mol (2②) 1)から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は, 次のように求められる。 22.4L/molX0.15mol=3.36L 3.4L (原子量) =1.0 C=12 0=16 Al=27