この問題の回答を見てもよく分からなかったので、解説をお願いしたいです。

◆ (7) 2.0×10-²2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする) の [OH-]は何mol/L か。 109 中和の化学反応式 次の酸と塩基が中和するときの化学反応式を書け。

(2)のように式を反応前、変化量、反応後と書くグラフを使って求めるのはどのようなときですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10 Paの酸素の入った 3.0Lの容器と,同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (12) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 〔Pa〕 を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 - (反応前) (変化量) (反応後) 指針 (1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり,全圧=分圧の総和である。 (2) 2Hz + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう 物質量の比=分圧の比 しの反応では、温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解答 (1) ボイルの法則 1 Vi=p2V2 より, (温度・体積一定) 酸素と水素の分圧を p 〔Pa〕, pp 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10Pa×3.0L= p 〔Pa〕x (3.0+2.0) L pa=1.5×10Pa 答 [水素] 1.5×10 Pax2.0L=pB〔Pa]×(3.0 +2.0) L DB = 6.0×10^Pa 2H2 6.0x104 -6.0×104 0 3.0L, 2.5×10 Pa. O2 [全体] pa〔Pa〕+pp 〔Pa〕=1.5×10Pa +6.0×10Pa=2.1×10°Pa答 (2) + 2H2O(液) O2 1.5×105 -3.0×10^ 1.2×105 2.0L, 1.5×10 Pa. コック H2 50 (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10°Pa

mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

（3）のやり方が分かりません。 答えを見ても理解できません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

16緩衝液 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。アンモニアの電離定数を 2.0×10mol/L として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O NH4+ + OHT (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ) [発展 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20molを加え溶解させ た。 アンモニアの電離度 αは1に比べて十分に小さいものとして, この混合溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はな いものとする。 ( 発展 (3) (2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10molを加え溶解させた。この混合水溶 液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変 化はないものとする。

化学の問題です。 この2問を教えて頂きたいです！ よろしくお願いします🙏🙏

力性 1molのH2分子を2molのH原子にするには436kJのエネルギーが必要である。 左様 52 H21年1 2H() +872k 方科 一酸化炭素 0.1molが完全燃焼すると28.3kJ の熱が発生する。 COの燃焼熱を熱化学方程式で表せ。 左 01 =

この解き方が解説を見ても分かりません。教えてください！！

MOLDA 182 〈平行四辺形の面積分割計量〉 で 右の図のように,平行四辺形ABCDの辺AB, BC, CD, DA を2:3に分ける点をそれぞれE,F,G,Hとする。 線分AF と線分ED, BG の交点をそれぞれP, Q とし,線分 HC と線分 BG, ED の交点をそれぞれR, Sとする。 このとき 四角形 PQRS の面積は平行四辺形ABCDの面積の何倍ですか。 B (東京・豊島 F ME IS R mamo C 専修大附高)

(4)で、W=3/2nR⊿Tで⊿T=0からw=0になってしまったんですが、どうすればいいのでしょうか？？

リード C 基本例題 25 気体の状態変化 PA 1molの単原子分子理想気体を容器の中に封入し,圧力 と体積Vを図のA→B→C→Aの順序でゆっくり変化さ3po せた。C→A は温度 T の等温変化であり,その際気体は 外部へ熱量 Q を放出した。 次の量を, To, Q, および, 気 Po 体定数Rのうち必要なものを用いて表せ。また,問いに答 O 第8章 気体分子の運動 気体の状態変化 69 えよ。 (1) 状態 B の温度TB (2) A→B の過程で気体が外部にした仕事 WAB と気体が吸収した熱量 QAB (3) B→Cの過程で気体が外部にした仕事 WBC と気体が吸収した熱量QBc (4) C→Aの過程で気体が外部にした仕事 WCA 問 Q=1.1RT のとき, 1サイクルの熱効率eを有効数字2桁で求めよ。 3poVo=RT A→Bは定圧変化である。 気体がし た仕事は 「W'= AV 」 より WAB=3pox (3Vo-Vo)=6poVo ①式を用いて WAB=2RT このときの内部エネルギーの変化 4UNBは「AU = 12/23nRAT」より 3 4UAB = 1 ×1×R(3To-To)=3RT 熱力学第一法則 「4U = Q+W」 と 「W=-W'」 より 「Q=4U+W'」 (W' : 気体がした仕事) なので QAB=3RT+2RT=5RT。 (3) B→Cは定積変化なので、気体が外部 にした仕事 WBc=0 である。 このと きの内部エネルギーの変化⊿UBCは 4UBc=1×1×R(T-3T) A =-3RTo Vo 指針 気体がした仕事を W' とすると, 熱力学第一法則 「4U = Q+W」と「W=-W'」 より 「Q=4U + W'」 となる。 各過程での Q, 4U, W' を表にまとめながら考えるとよい。 熱 効率を求めるとき, 「気体がした仕事」 は正の仕事・負の仕事をあわせた正味の仕事を考え る。一方, 「気体が吸収した熱量」 には、気体が放出した熱量を含めない。 「Q=4U+W'」 より 解答 (1) 状態AとBとでシャルルの法則を用 Vo_3Vo To いると TB よってTB=3To (2) Aでの状態方程式より 3poxVo=1×RT。 ►► 130 3VoV QBc=-3RT+0=-3RT。 [注 QBc<0であるから, 実際には気体 は熱を放出したことがわかる。 (4) C→A は等温変化なので, 内部エネルギ の変化 4UcA=0 である。 また,問題 文より,気体が放出した熱量はQである (吸収した熱量はQo)。 「Q=4U + W'」 より -Qo=0+Wc よって WcA=Qo 以上の結果を下の表にまとめる。 -3RT-3RTo 4U + W' A→B (定圧) 5RTo 3RT 2RTo BC (定積) 0 - Qo 0 -Qo CA ( 等温) 一周 2RTo-Qo 0 |2RT-Qo 問 気体がした正味の仕事 W' は W'=WAB+WBc+WcA=2RT-Qo 気体が吸収した熱量 Qin は Qin=5RT [注 放出した熱量を含めてはいけない。 W' 2RTo-Qo Qin 5RT｡ よってe= ここで, Qo=1.1RT を代入すると 2RT-1.1RT 0.9 e= 5RTo -=0.18 5

(3)で、電離度に質量モル濃度をかけているのはなぜですか？？

■ (1) 武庫川女子大, (2)大阪産業大 (3) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水 250gに溶かすと, 凝固点は -0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか

83の（2）答え見ても分かりません。 分かりやすく解説お願いします🥲💘

* 83. 血液の浸透圧 1.0L中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いいヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を37℃として, ヒトの血液の浸透圧を求めよ。 (②2) 浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液500mLをつくるには,グルコース CaHig0 何gが 必要か。