教科書などを見ても分からないです。 教えてください🙇🏻‍♀️

118. NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして 200 mL にした。このうち 10.0mL をとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ,12.0mL が必 要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。」

回答見ても分からないので解き方（考え方もできれば）教えて欲しいです！😭

67 ヘスの法則と中和熱 ●福井大改 H2SO4 固体の水酸化ナトリウム 2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6 kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 (HO 式量 NaOH=40 lom\blage

(1)の問題で、水素が1.25molということがわかって、2H2Oなので2.50molになるのかなと思ったのですが、そのまま1.25molで計算していました。この場合はなぜ係数を気にしなくていいんですか？？

130 [反応における質量と体積] 水素と酸素は激しく反応して水を生じる。次の check! 問いに答えよ。 2H2 +O2→2H2O 。 (1) 標準状態で 28Lの水素をすべて燃焼させると水が何g生じるか (2) 水素 6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 130 1 mo

(2)のイウが分かりません詳しくお願いします

( 目的 濃度のわかっている水酸化ナトリウム水溶液を用いて, 中和滴定を行うことにより,食酢に含まれる 酢酸の濃度を求める。 |準備 食酢,濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液 (0.100mol/L), フェノールフタレイン溶液,蒸留水, コニカ ルビーカー (100mL×5個), ホールピペット (10mL), ピュレット (50mL), メスフラスコ (100mL), ピーカー (50mL 100mL),ろ紙, 安全ピペッター 方法 ① 市販の食酢をホールピペットで正確に 10.0mL とり 100mLのメスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線 まで蒸留水を加え,よく混合させて濃度を11にした試料水溶液をつくる。 【注意】 ホールピペットは少量の食酢で共洗いする。 また, メスフラスコは蒸留水で洗って用いる。 ②水酸化ナトリウム水溶液をビーカーにとり、 少しずつ注意してピュレットに入れ る。その下に空のピーカーを置き, コックを開いて, ピュレットの先端まで水溶 液を満たす。 このときの液面の目盛り] [mL] を最小目盛りの一まで読み取る。 【注意】 ビュレットは少量の水酸化ナトリウム水溶液で共洗いして用いる。 ③ 方法① でつくった試料水溶液をホールピペットで 10.0mLとり, コニカルビー カーに入れる。 指示薬として,フェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 【注意】 ホールピペットは, 方法 ① でつくった試料水溶液で共洗いする。 コニカルビー カーは蒸留水で洗って用いる。 ④ 図のように, コニカルビーカーの下にろ紙を置き, ビュレットから少しずつ水 酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつどよく振り混ぜ, 水溶液がうすい赤 色を帯び、 数回振っても消えなくなるところで滴下をやめる。 このときのビュ レットの目盛り [mL] を読む。 ⑤方法 ③~④ の操作をさらに4回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均 値を求める。 【注意】 5回の滴下量のうち, 最大値と最小値の差が最小値の5%以内におさまってい ることを確認する。 おさまっていない場合, さらに滴定を繰り返す。 コニカル ビーカー to ・ビュレット -NaOH 水溶液 COTTI うすめた 食酢 ろ紙 考察 (1) 実験結果を次の表にまとめよ。 実験回数 はじめの目盛り [mL] 滴定後の目盛り ひ [mL] |滴下量t2- [mL] 平均滴下量[mL] 8.76 (2) 食酢中の酸が、 すべて酢酸CH3COOH であるとして,次の値を求めよ。 (ア) もとの食酢中の酢酸の濃度は何mol/Lか。 9.2 1 2 18.5 26.5 26.5 35.7 8,9 9.2 (イ) もとの食酢 1L 中に含まれている酢酸は何gか。 3 4 35.7 44,8 44.8 不可 9.1 不可 5 (ウ) 食酢の密度を 1.000g/cm² として,もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 また、求めた濃 度を用いた食酢の表示にある酢酸の濃度と比較せよ。 感想 (3) この実験で, メスフラスコとコニカルピーカーは蒸留水でぬれていてもそのまま使用してかまわない。 そ の理由を考察せよ。 (4) この実験における反応を中和滴定曲線で表した場合、 中和点は, 酸性側にかたよるか､ 塩基性側にかたよ るか あるいは中性か。 (5) この実験の指示薬としてメチルオレンジを用いたとすると, 実験結果はどのようになると予想されるか

高校1年生の化学基礎です。1枚目の途中式と2枚目の式を簡単にして解く方法を教えてください。

2x0.050 me 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH= がわかる。 よって, [H+] = 1.0×10-2mol-50 0.120 L (mol) 6 -=1.0×10-2 mol/L x=0.44 mol/L

1.2の問題が分かりません。 答えに途中式が載っていないので困っています😭 もしやった方、分かる方居ましたら教えて頂きたいです🙇‍♂️💦💦

1 2 3 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 演習問題 1 同位体 (1) 酸素の3種類の同位体 ( 160, 170, 180) からできる酸素分子 O2 は何種類あるか。 が存在する。 銅の原子量を 63.5としたとき, Cu と 65Cu の存在比[%]を整数 銅には 63Cu原子 (相対質量 62.9) と 65Cu 原子 (相対質量 64.9) の2種類の同位体 で求めよ。 (3) 塩素の同位体の存在比を 35C1 (相対質量 35.0): 37C1 (相対質量 37.0) = 3:1と する。このとき,相対質量 72.0 の塩素分子 Cl2 は,すべての塩素分子の何% を占めるか。 2 物質量と原子量・分子量 (1)硝酸マグネシウム 74g に含まれる酸素原子は何個か。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2には,質量パーセントでMが60%含まれている。 この金属Mの原子量を求めよ。 (3)原子1個の質量の平均が3.28×10-22g である元素の原子量を, 整数で求めよ。 (4)標準状態での体積が6.72Lで質量が21.3gの気体がある。 この気体の分子量を 求めよ。 5 15 1.C 10

解答は89.6なのですが計算しても8.96になります。 なんで89.6になるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

窒素 2.0mol から生成するアンモニアは標準状態で何Lか。 N2 + 3H2 2NH3 22.4 2.0 - 4.0mol ↓ 8,96 ×0.4 8,916

中和滴定のシュウ酸水溶液のモル濃度mol/Lの求め方を教えて頂きたいです。 シュウ酸の平均滴下量は9.765mL,シュウ酸ニ水和物の分子量は126です。お願いします。

(4)教えてください🙏

5 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし,強酸や強塩基の電離度は1とする。 (1) pH= 1の溶液を100倍に薄めた溶液。 pH=300 (2) pH=12の溶液を1000 倍に希釈した溶液。 (4点) pH=9 (3) pH=6の溶液を100倍希釈した溶液。 PH+ = (4) 0.1mol/L塩酸110mLと 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 90mLを混合した溶液。

こちらの問題についてです。線引きした2つの式の違いが分かりません。教えていただきたいです。

解説 例題① 中和反応と電離度 水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。 この酢酸水溶液30mLを中和す るのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15mLが必要であった。 酢酸水溶液中における 酢酸の電離度を求めよ。 解説を見る 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)x (価数)=(塩基の物質量)×(価数) cx30 x1 = 0.10 x 15 1000 ×1 より c=0.050mol/L 1000 電離度をαとすると, [H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)より、 これより, α=2.0×10−² [H+] = 1.0 × 103 = 1 × 0.050 x α 解答 2.0× 10-2 移動 酸の物価=塩基の物価 イオンはカモ電 →p.145 週 戻す やり直す。 全消し 蛍光ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了