なぜ問題文の初めの文に幾何異性体をもたないa.b.c.dと書かれているのに、Aの構造式がシストランスをもつ構造になってるのかが、わからないです。

4 (6) (5) (7) 1つ目のCIを固定して考えると 6 CI 7 ( 1はCのつく位置) 異性体は8種類 00 226 (1) ⓘCuzO② CHI3 (3) (A)CH3CH2/ TH C=C CH3-CH 2- H A H 132 化学重要問題集 5 H (C) CH3-CH2-CH=C-CH3 CH2-CH3 CH3 CI (2) 熱分解 (または乾留) (B) CH3 H 異性体は10種類 C=C H ~CH2-CH2-CH3 (D) CH2 CH2 ~CH2-CH3 分解 G (G) CH3-CH2 CHO (H)CH3CHO (I) CH, CH2-CH2-CHO (J) CH3-CO-CH3 CH 2 1 CH2CH2 CH2 解説 A~Cは分子式がCmH2m で, H2 と反応するのでアルケン, Dは H2 と反応しないのでシクロアルカンである。 AとBはH2 付加で同一 のEになるので同じ炭素骨格をもつが, Cは炭素骨格が異なる。 (1) アルケンをオゾン分解するとカルボニル化合物としてアルデヒド かケトンが生成する。 G,H,Iはフェーリング液を還元して赤色沈殿 の酸化銅(I)Cu2O が生じるので, アルデヒドである。 H, J はヨー ドホルム反応が起こり, 黄色のヨードホルム CHI が生じるので CH3 CO-の骨格をもつ。ここでHはアルデヒドでもあるので,ア セトアルデヒド CH3CHO と決まる。 (2) 酢酸カルシウムを熱分解 (乾留)するとアセトン (=J) が生じる。 (CH3COO) 2Ca→ CH3-CO-CH3 + CaCO3 (3) オゾン分解をまとめると,次のようになる。 A → 単一のG-CHO) B — H(CH3-CHO) + I(-CHO) -> C — G(-CHO) Ł J(CH3-CO-CH3) まず, Aは生成物が単一であるから, 二重結合を中心とした対称の 構造をもつ。 AはC。 なのでGは半分の C3 であり, アルデヒドは一 つに決まる。 03 2CH3-CH2-C-H O C6H12 は U = 1 であり、二重 結合または環構造を1つもつ、 ここでは二重結合でアルケン、 環構造でシクロアルカンであ る。 アルケンに低温でオゾン 02 を作用させると, オゾニドと いう不安定な化合物を生じる。 これを, 還元的条件で加水分 解すると, 二重結合が開裂し てアルデヒド, ケトンが生成 する (オゾン分解)。 [参考] オゾン分解と同様に, ア ルケンはKMnO を作用させて も分解する。 ただし, アルデヒ ドはさらに酸化される。 CH3/ H H H C = → CH 31 HO C-0 /HO \HO → CO2 + HO C = → C-O (i) 異性体をすべて書き出し、 情報により絞っていく。 (i) 情報からわかるパーツを 組み立て,構造を決定する。 異性体の数が多くなると, () の解法の方が効率がよい。

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

(2)でなぜ次式が成り立つか分かりません。 化学基礎です。 回答よろしくお願いします🙋

115. 気体の体積変化 酸素 1.000Lをオゾン発生器に通したところ, 出 てきた酸素とオ ゾンの混合気体の体積は0.975Lであった。 次の各問いに答えよ。 ただし, 温度と圧力 は変化しないものとする。 (1) 酸素からオゾンが生じる変化を化学反応式で表せ。 (2) 最初の酸素 1.000Lのうち, オゾンに変化した体積の比率[%] を求めよ 。 (20 名古屋市立大 改 )

地学基礎です 1枚目は(ク)に当てはまる語句を教えて頂きたいです 炭素でしょうか…？自信がありません 2枚目は誤っているものを選ぶ問題で、 (イ)と(エ)で迷っています

8 太陽系の惑星 次の文は地球の特徴を金星や火星と比較しながらまと めたものである。 空欄を埋めて文を完成させよ。 地球の最大の特徴は、大量の(ア) が液体として存在((イ)の存 在) することである。 これは地球が太陽からちょうどよい距離に位置して いて,適当な温度条件が保たれているためである。 しかし, (ウ)で は,地球よりも太陽からの距離が近く高温であるため, (ア) は蒸発 して気体のエ)としてしか存在せず, さらに,(エ)も太陽から の強い紫外線で分解し、 失われてしまったと考えられている。 一方, (オ)では, 表面に流水によると思われる地形もあり,かつて液体の (ア)が存在していた可能性もある。 このように、(ア)が液体で 存在する温度になる領域のことを(カ)という。 次に地球の特徴として, 大気組成が挙げられる。 金星と火星の大気は 9割以上が (キ)で占められているが, 地球大気では, (キ)の濃 度は約 0.04% である。 これは地球大気だけがいったん形成された後に変 化して特異な組成になったためと考えられる。 地球では, (キ)の大 部分は (イ)に溶け込み、さらに,(クとして固定された。 その他の特徴としては,(ケ)の存在がある。 火星にも(ケ)の 存在する可能性が取り上げられているが,(ケ)が多く存在し, その 惑星の進化にまで大きく影響を与えたというのは地球だけである。

(過去問)答えは③なのですが、解説なくって困ってます💦 解説お願いします🙇‍♀️

問3 ヨウ化カリウムは還元剤としてはたらくと以下のように変化する。 オゾン ef [g/mol] 図2はヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じたときに反応したオゾンの質 [量 [g] と生成したヨウ素の物質量 〔mol] の関係を表している。この反応 において, オゾン 1molが受け取った電子の物質量 [mol] として最も適当 な数値を,下の選択肢のうちから1つ選べ。 9 mol ① 0.50 生成したヨウ素の物質量 (mol〕 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 2I → I2 + 2e 0.00 0 2 4 6 8 10 12 14 反応したオゾンの質量 〔g〕 図2 反応するオゾンと生成するヨウ素の量的関係図 ② 1.0 ③2.0 4 3.0 (5) 4.0

(2)ですが、イオン反応式までは書けるのですが、溶液が酸性条件なのか塩基性条件なのかを判断できず、解けませんでした。 解答を踏まえると、塩基性条件における反応であると考えたのですが、実際はどのようでしょうか。 また、そのように判断する方法も教えていただきたいです。

153. <16 族元素の物質〉 オゾンは酸素のアであり、酸素中で放電を行ったり、酸素にイを当てると発 生する。オゾンは酸化作用が強く,オゾンをヨウ化カリウム水溶液に作用させると,ヨ ウ素を遊離する。 (1) にあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部の反応を化学反応式で記せ。 (3) 酸素中で放電しオゾンを発生させた。 (a), (b)に答えよ。 (a) この反応を化学反応式で記せ。 (b) 標準状態において, 1.0Lの酸素中で放電したところ、 体積が5.0%減少した。 生 [18 明治薬大〕 成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。有効数字2桁で答えよ。 (4) 硫黄には複数のアがあるが, そのうち無定形で二硫化炭素に溶けないものの名 [16 防衛医大〕 称を記せ。

(4)について教えて欲しいです。 2x=2.0×10-³×20/1000という式で求めているのですが、 電子の物質量は反応式よりどちらも2なので2なので2x=2.0×10-³×20/1000×2ではないですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

187. オゾンの定量■空気中に含まれるオゾン 03 を定量するために,次の実験を行った。 実験1 標準状態の空気 500L を ヨウ化カリウムKI 水溶液に通し, すべてのオゾン 塩を還元させ, そのオゾンと等しい物質量のヨウ素 I2 を生じさせた。 (1 実験 2 この水溶液にデンプン水溶液を5滴加え, 2.0×10-3mol/Lのチオ硫酸ナト リウム Na2S2O3 水溶液を滴下した。 水溶液が無色になるまでに20mL を要した。 (1) 下線部① の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部① におけるオゾンは, JO3+H2O +2e → O2+2OH-のように反応する。 0. (2) 下線部 ② の変化を化学反応式で記せ。 ただし, 下線部②において, チオ硫酸イオン は, 2SO² SO² +2e のように反応する。 (3) 下線部② で, デンプン水溶液を加える理由を15字程度で記せ。 18$0.0 (4) 空気 500Lに含まれるオゾンの物質量 〔mol] を, 有効数字2桁で求めよ。 11.

青で囲っているところです 南極上空でのオゾン層が回復すると、南極でも他の場所と同じように温暖化が進行するのはなぜですか？

○スペースシャトル。 打ち上 にオゾン層を壊す物質の塩化 ●ハロンを使用し は製造販売してい ゾン層を壊す力に なく画期的な消 なったハロン消 し、建物備え付 画像提供・協力: する取り組みも 日本ドライケミカル C ●南極に生息する コウテイペンギンのひな。 南極上空の 九八〇年代初めから、基本的に毎 年発生しては消滅している。 二〇 一九年は、観測史上最もオゾン ホールが小さかった。(二〇二〇年十二月現在) ところで、オゾンホールがふさ がれば問題は解決するかというと、 そうとも限らない。南極上空のオ ゾン層が回復すると、今までは地 球上の他の場所よりも抑えられて いた温暖化が、南極でも深刻化す るというシミュレーション結果も ある。フロンが環境に影響したよ うに、私たちがこれから環境問題 を解決することも、別の問題を生 むかもしれないのだ。 十分

3問お願いします💦

? ③ オゾン層を破壊するガスの名前を答えなさい。 ? ④ そのガスはどのようなところに使われていましたか。 7⑤ どうすればオゾン層は修復されますか。

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ