化学 気体の問題です (3)の答え教えて欲しいです(´°̥̥̥ω°̥̥̥｀)

2 表1は、 1.01 ×105Paのもとで水1mLに溶ける水素の体積を0℃, 1.01 × 105 Pa (標準状態) での値に換算したものであり、 温度 A, B [℃] には 0 または50のいずれかが入る。 水素は理想気体としてふるまうものとして、以下の各問いに答えよ。 V=GRT $280x001 表1 A 1.6×10-2 温度[℃] 体積[mL] =PC 20 1.8×10.²/al 1.8×102YL PT=! nR B 2.1×10-2 (1) 表1のA,Bのうち、50であるのはどちらか。 (2) 溶解度の小さい気体であれば、一定温度、一定量の溶媒に溶かすことのできる気体の質量は、 溶媒に接しているその気体の圧力 (分圧) に比例する。 この法則の名称を答えよ。 (3) 20°C, 3.03×105 Paの水素を水1Lと接触させ、 十分な時間放置した。 このとき、水に溶けている水素の物質量[mol] および体積 [mL] (0℃, 3.03×105 Pa での値) を求めよ。

解き方教えてください

b実験ⅡIを行ったときの, 容器内の温度とヘキサンの分圧の関係を示すグ ラフの概形として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし、グラフ内の破線はヘキサンと水の蒸気圧曲線を表している。 13 1.0 圧 カ 〔×105 Pa] 0 0 (3) 1.0 力 〔×105 Pa〕| 0 20 1.0 圧 力 〔×105 Pa] 0 ヘキサン 温度 [℃] ヘキサン PADA 1.0 水 (°C) ヘキサン 温度 [℃] 100 水 ------- 100 21 圧 〔×105 Pa] 100 0 0 0④ 1.0 圧 OH #10 +0 〔×105 Pa] 0 ヘキサン 0 温度 [℃] ヘキサン 水 温度 [℃] 100 水 100

3番の問題でなぜ酸素の体積を0°、1.0×10^5Paに換算すると1番下の赤線の22.4×10^3ml/molをかけるのでしょうか？ 解説お願いします

糸の貝里は門” ·Tour gel CS (3) 0℃, 1.0×10Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mL に る か。 な (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する CUT (ウ) 冷却して圧力を上げ る

写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

この問題の(3) 問題の条件から、pv=nRTにおいて、R.T.Vは同じだから、pがnに比例し、 酸素と窒素が1:4の体積比で混合しているから、酸素の分圧が1.013×10^5×1/5。窒素のが1.013×10^5×4/5 で、1:4だと思ったのですが、答えは1:2でした。... Read More

71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸 素と窒素について 次の問いに答えよ。 ただし, 20℃ で 1.013 ×10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL 16mL溶けるものとし、 空気は酸素と窒素が体積比 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に. 溶媒に溶けにくい気体の場合,一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は、その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

この問題の「溶解した酸素の質量を求める」方のなのですが、なぜ酸素の分圧が1/5倍と体積比から分かるのですか？

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水1.0L に接している。 溶解した酸素の質量| [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混 合物とし, 0℃で1.01×10Paの酸素は, 水 100mLに7.0×10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。 また,ボイルの 法則より, 圧力が変わっても, 溶解する気体の体積は変わらない。 語臼 0℃, 1.01 × 10°Pa, 水 100mLの場合と比べると, 02の圧力(分圧が14/11/12 (倍), 水の量が 1000mL=10 (倍)になっているので,溶解した 02 の質量は, 100mL □ロ 7.0×10-g× 2/3 ×10=1.4×10~2g 答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、 この問題の分圧で水1.0Lに溶 ける体積=標準状態で水1.0Lに溶ける体積である。 よって, 7.0 × 10-3g×10 22.4L/mol× -=49×10 L=49mL 答 32 g/mol

水上置換と分圧のところです。 水面を一致させると捕集した期待の全圧と大気圧が同じになるのはなぜですか？どうして、水面が一致してないとダメなんでしょうか。

すること 蒸気が含 ば, 水素 の全圧は, した気 の分圧 和水蒸 水の蒸気圧 PH20 〔Pa〕 水蒸気- 水素 水素の分圧 PH2 〔Pa〕 水面を一致させる 大気圧 P[Pa〕 ① 図 7 捕集した気体の分圧 10 PRAD (28) とき, メスシリンダー内の水面が水槽の水面 ンダー内の気体の圧力と大気圧の関係はどう 第 I 章

なぜ気体の状態方程式使うのか分かりません。ヘンリーのときの問題とも区別もつきません。この問題は状態方程式使うとか、分かるような区別の仕方ありますか。自分なりにはやってるんですけど、多分自分のやり方は間違えてて

K=39 アンモニ 比例する｡ なる。 るため, 沸 透析 性溶媒 ■く見える す。 また、 する操作 O →問題 50 硝酸ｶ するので、 m=118.2 ol なので 8.3×103 基本例題8 気体の溶解度 0g=210g の差に相当 たがって, 22.4L/molが使える 問題 51.52 水素は、0℃ 0℃ LOK10Pa で、Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 DL の水に溶ける水素は何molか。 5 10℃, 5.0×10Pa で (20℃,5.0×105Paで1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を11の水に接触させて 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき、水素は何mol溶けるか。 H=1.0 C=12 N=140=16 (1) 0℃, 1.0×105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い 考え方 解答 ヘンリーの法則を用いる。 4 (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L =9.82×10-4mol 22.4L/mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105Pa では, 5.0×105 9.82×10mol× =4.91×10mol=4.9× 0-3mol る。 | 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 Jon れきたらへ DVENRTを使う 「考え方 (1) At=Km から凝固点降 下度を求める。 (2) グルコースの物質量を [n [mol], 溶液の体積をV [L], 絶対温度をT[K] と すると, ファントホッフの 法則 NLV=nRT が成り立 つ。 12.5×105.1L m2 とする 251.0×1071412+16+ (14+1+1)×2=60g/mol 出するか。 基本例題 9 希薄溶液の性質 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を 1.85K kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO (NH2)2 を水100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は、 27℃で何Paか。 180) TT 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV = nRT から V を求める。 4.91×10-3mol×8.3×10° Pa・L/ (K-mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10-2L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、 ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa ×1/4=2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol×(2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol →問題 54~57 ■解答 (1) 尿素 (分子量60) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= 0.100kgなので, 凝固点降下度は, (2.4/60) mol △t=1.85K.kg/mol× -=0.74K 0.100 kg したがって, 凝固点は 0℃ -0.74℃ =-0.74℃となる。 (2) グルコース (分子量180) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積 は 0.100Lなので, I = (n/V) RT から, (1.8/180) mol II = -x8.3x10³ Pa L/(K-mol) x (273+27) K=2.5×105 Pa 0.100L 第Ⅰ章 物質の状態

酸素解離曲線という範囲です。 問2がわからないです。 15×1.34×61／100=12,26 答え 12.26ml となるのですが、式の中でなぜ61／100をするのか教えてください！ よろしくお願いします🙏 ちなみに問1の答えは④です。

B 下図にヘモグロビンの酸素解離曲線を示す。 肺胞での酸素分圧を 100mmHg, 二酸化炭 素分圧を40mmHg とする。 また、 組織の酸素分圧を30mmHg, 二酸化炭素分圧を60mm Hg とする。 次の各問いに答えなさい。 酸素ヘモグロビン(%) 100 (5) 96 80 60 40 35 20 0 二酸化炭素分圧(40mmHg) 0 20 40 60 酸素分圧(mmHg) 問1 肺胞における酸素ヘモグロビンのうち、 何%の酸素ヘモグロビンが組織において酸素 を解離したか。 最も適当なものを、次の①~⑤から1つ選び、 番号で答えよ。 ③ 61% 35% (2) 36.5% 4 63.5% 5 96% 二酸化炭素分圧(60mmHg) 7.34mL 80 94 100 問2 血液 100mLあたり 15gのヘモグロビンが含まれている。また,1g のヘモグロビンは 十分に高い酸素分圧下で最大 1.34mLの酸素と結合することができる。このとき,血液1 00mLあたりから組織には何mLの酸素が供給されたか。最も適当なものを、次の①~⑤ から1つ選び、番号で答えよ。 そばなした 7.03mL 19.30mL 12.26mL C 酸素 ④ 12.77mL 問 1 ヘモ してい 合する は酸 濃度

この問題のウの解き方がわかりません。 教えてください！！

⑩ 図のようにコックを閉じた状態で, 容器Aに 2.0×105 Paの水素 H2, 容器Bに1.0×105 Pa の窒 素N2が入っている。 一定温度で, コックを開いて両気体を混合した。 混合後の気体について各問い に答えなさい。 (H=1, N=14) (ア) 混合気体中の水素と窒素の分圧をそれぞれ求めなさい。 容器 A 容器B (イ) 混合気体の全圧は何Paになるか。 (ウ) 混合気体の平均分子量を求めなさい。 * 化学基礎で学習した平均分子量の求め方を利用します。 全圧を100%と見るこ とができれば,それぞれの分圧は何%になるのだろう?? 3.0L 2.0 L