過酸化水素水に触媒を加えると過酸化水素が分解して酸素が発生する。0.35mol/Lの過酸化水素水100mlに触媒を加えたところ、5.0分後にその濃度が0.2mol/Kになった。 この5分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 この問題なんですけど、解答の式には (... Read More

⑶の下線部がよくわかりません なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか

クラノ 303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 0|| 60 0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3 120 180 240 300 360 分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき (2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 ok(L (ア) MOSE (イ) a4om (ウ) (オ) (エ) の素二ト さ s0+ンS a。 a。 a (THo) こそれ を少 反 0 0 b る0 6 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 0 6 b 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改)

反応速度式って何乗の形で出ますが、普通に掛け算の形で表せないんですか？ 例えば下の問題だと1/2[B]とは表せないのですか？

s+ 005 反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。25℃では, cの生成速度ひは, Aのモル濃度A」だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B] だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 一年 (1).かの単位を記せ。ただし,時間の単位は分[min]とする。 (2) 反応速度定数をんとして、ひと[A]および[B] との関係を表す反応速度式を示せ。 (3) [A]と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。 エ 向 お

(1)計算式は立てられたのですが計算が合いません。途中式を教えて欲しいです。

19. 反応の速さ 161 204 ●反応速度式 ある濃度の過酸化水素水の一定量に触媒として塩化鉄(IⅢ)を加え ると、H2O2 H2O + -O2 の分解反応が開始して酸素が発生した。反応が開始し 2 てむ秒後の H2O2の濃度は 0.40 mol/L で,このとき毎分0.035 mol/L の速さで H2O2の 濃度が減少していた。分解反応の速さは H2O2 のモル濃度に比例するものとする。 (1) 反応物のモル濃度を[H2O2], 分解反応の反応速度定数をkとして、分解反応の速 さいを表す式をつくれ。

98の（3）のことですが、なぜ、molが前でなくLが前にきているのでしょうか。

(1) 速度定数をんとして、Cの生成速度かを[A]と [B]を用いて答えよ。 交応速度式 A+B→Cの反応は ある温度でAのモル濃度[A]のみを3倍にするとCの生は omol/L, [B]=2mol/Lのとき Cは6×10-2mol/(L+min)で生じていた。次の各問いに答えょ のよ 2) AとBの両方の濃度を2倍にすると、 Cの生成速度はもとの何倍になるか。 (3) 速度定数kを単位もつけて答えよ。

学校でヨウ化水素の反応速度はこのようになると習ったのですが、何故ですか？ 教えてください🙏🙏🙏

Date Oョウ化水表が水製とョウ素に分解さる反応の虚さは電和は0であるか 時間ともに大きくなる。 © ヨH化水素 か生いねか生しる速さは、最初は最も速いか。 時間とし6にしたいに産なる。 No. Date

科学の反応速度について質問です 反応速度を変える条件は温度と濃度と圧力と触媒であってますか？

2番の出し方がわかりません。 ピンクのラインの比とはどこの数字のことですか？

☆お気に入り登録 発展例題25 発展例題25>五酸化二窒素の分解速度 問題 306 体積一定のもと,温度を 320K に保ち,五酸化二窒素の分解反 濃度 [N.O] [mol/L) 平均の反応速度 平均の濃度 時間t ひ [min) mol/L ひ [NO」 min [mol/L) 応 2N205 2N,04+02を行 った実験データを表に示す。 (1) 表の(a)~(d) に適当な数 0 5.01 20 ()44×102 (d 4x(02 4.61 4 4.20: 0.17 8 3.52 値を記せ。 (2)(c)と(d)がほぼ一定であることから,この反応の反応速度式は v=k[N:Os]と表す ことができる。反応速度定数kの値を表の平均値から求め,単位とともに記せ。 解説を見る たものである。 (2)平均の反応速度がと [NO」比が反応速度定 数である。kの単位は, 反 (b) 平均の濃度は[NOs]= (4.20+3.52)/2=3.86 (c) v/[N2O5]==0.202/4.61=4.38×10-2=4.4×10-2 (d) /[N2O]=0.17/3.86=4.40×10-2=4.4×10-2 (2) k=v/[N20g]であり, (c), (d)から,表の値を平均すると, k=4.4×10-2/min 応の速さの単位を濃度の単 位で割ったものになる。

(5)と(6)が解説を読んでもよく分かりません。 もう少し簡単な解説出来たらお願いします、、m(_ _)m

*171.平衡の移動● 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内のように条件を変化さ せると,平衡はどちらに移動するか。 (1) N:O4 = (加熱する) (塩化アンモニウムを加える) (圧力を高くする) Nataq + CI-aq (塩化水素を通じる) 2NO2 - 57kJ (2) NHs + H:O =NH* + OH- (3) CO + H:0 (気)一 (4) NaCI(固)+ aq = CO2 + Hz (全圧を一定に保ち,アルゴンを加川える) (体積を一定に保ち, アルゴンを加える) (圧力を高くする) (5) Ne + 3H2 - 2NH3 (6) Ne + 3H2 l 2NH3 例題 30 (7) C (固)+ H:0 (気) → CO + Hz

これの初速度の求め方を教えて欲しいです

1.4 1.2 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0 2 4 6 8 10 基質濃度(S) a-アミラーゼの活性測定 図 10: -アミラ う仕 田。 反応速度(VO)