緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

高二　化学の緩衝液の問題です どのようにして緩衝液を見分ければ良いのかわかりません。 弱酸(弱塩基)とその塩の混合溶液が干渉液になるということは知っているのですが、それの見分け方がわかりません。 この問題の正解は2.4だったのですが1〜4の水溶液の化学式を教えていただき... Read More

問2 次の①~④の組み合わせで2種類の物質を同物質量ずつ混合した水溶液 のうち, 緩衝液はどれか。 すべて選べ。 30 20 8.0 ① 塩酸と塩化カリウムの混合水溶液 ② 酢酸と酢酸カリウムの混合水溶液 0.0 ③ 硫酸と硫酸ナトリウムの混合水溶液 8.0 ④ アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液 4.0

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

2番教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🥲

(2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 弱塩基だから、 NH3+H2O2.NH4++OH ルシウムは強塩基であり、電離度

ウ なんでNに2がついてるんですか？ あと問題文に塩化アンモニウムと…などとありますが解答をみると「2 」NH4Clとなってるのはなぜですか？ 明日テストなので教えて下さいー！お願いします！

酸性酸化物・ 塩基性酸化物･･･金属元素の酸化物のうち、水や酸 143 弱酸・弱塩基の遊離 【解答 (ア) 2NH)C1+Ca(OH)2 H (イ) CaCO3+2HCl_ CaCl2+2H2O+2NH3 CaCl2+H2O+CO21 せんさん Hlecos (ウ) 2CH3COONa+H2SO4- H2O+co 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸と塩基の強弱を考 NagpO4+2CH3COOH [配が遊離し(弱酸遊離)、弱塩基

この問題の(3)が分かりません。答えはメチルオレンジです。 できれば滴定曲線なども用いて詳しく説明して欲しいです。

[論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 ※ 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて /いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.001 (15 岡山県立十

答えを無くしてしまったので 教えてほしいです！

ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々 やから生と変わらなOH の物質量は、それ 「ぞれが単独のときと変わらない。 よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和が成りたつ。 [ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO H₂SO4 +2NaOH H2SO から生じるHT NH」から生じるOH Na SO + 2H₂O <-125, 126 NaOHから生じるOH - 目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和 の関係式 acV = be'V' より, L 2×0.50 mol/LX HISO から生じ =1xx [mol/L]x. 100 1000 NH」から生じるOH x=0.50mol/L 100 1000 L+ 1×1.0mol/Lx- NaOH から生じOH 50 1000 1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL 125.逆滴定 を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。 L mL 濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ 126. 逆滴定 22 レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 127. 空気中のCO2 れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 BaCO3 + H2O mol/L 22 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 CO2 + Ba(OH)2 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。

この問題を教えて欲しいです。

14/ 被 [解答 [ア] CH3COO-+H+→CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO-+H2O (ウ)緩衝液{}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COONa CH3COO- + Na+ したがって, この混合水溶液中には,多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 ― [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH $1640 その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 102 — らな 0

酸と塩基で、強酸と弱酸の見分け方ありますか？ 完璧記憶系ですか？

酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基で塩基の方が強いから、塩基性塩ということで合っていますか？ ワークを解いてみたら答えが正塩になっていたので質問しました

8 ③ 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩,イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 SE のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO4 (4) MgCI(OH) 4 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和する のに、次の塩基は何mol 必要か。 反応します (3) HNO3 NH3 E COEBT ③3 (1) (2) ウ (3) ア(4) イ IPS (1) 1×6=1xr