質量パーセント濃度の計算の仕方がわからないです。できればわかりやすく紙に書いてくださると助かります。

めざせ“質量パーセント濃度” マスター! ( ・質量パーセント濃度の公式 定) [ 1= /////^ lili n 1 lem the the win )[0 )[ ] )[ ] ①75g の水に 25g の砂糖をとかした。この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 A. ② 食塩 28g がとけた食塩水 200g の質量パーセント濃度は何%か。 A. ③ 食塩 45g がとけた食塩水 250g の質量パーセント濃度は何%か。 A. 1 は何%か。 86 ⑤硝酸カリウ 何%か。 2 何%

教えてください

[知識] 84.水溶液の希釈次の文中の()に適当な文字式, 数値を記せ。 H2SO4=98 とする。 10%硫酸水溶液を水でうすめて0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。10%硫 酸水溶液を x[g]用いるとすると, この中に溶けている溶質 H2SO4 の質量は, x を用い て(ア)と表される。また, 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中の溶質 H2SO4 の質量は (イ)gである。うすめても溶質の量は変化しないので,式(ウ)が成り立ち,必 要な10%硫酸水溶液の質量は (エ)gと求められる。

どうしても理科1中和などが分かりません。教えてください。

図Ⅰ 実験Ⅰ. 右の図I のような装置を用意し、④をそれぞれ装置に入れて電流を流 すと,,,○には電流が流れ、両極から気体が発生した。 0, 日には電流が流 れず,気体も発生しなかった。 A, 8,0をそれぞれ装置に入れたときに陽極から発 生した気体を調べると,を入れたときに陽極から発生した気体は酸素であり, を入れたときを入れたときに陽極から発生した気体は,いずれも塩素であるこ とがわかった。 実験ⅡI. 右の図ⅡIのように、緑色の pH試験紙を、電流を流しやすくするために硝 酸カリウム水溶液でしめらせてガラス板の上に置き,両端をクリップでとめて電源 装置につないだ。 実験Ⅲ. Aをピーカーに 10.0cm3 とり, BTB溶液を1~2滴加えてガラス棒で よくかき混ぜながら、8を少しずつ加えていった。 を 2.0cm3加えるごとに, できた水溶液の色を調べた。下の表は, その結果をまとめたものである。 8を合 計 8.0cm3加えたときにできた水溶液のpHの値は,ちょうど7であった。 加えたの体積の合計[cm²] 2.0 4.0 6.0 18.0 10.0 できた水溶液の色 青色 青色 青色緑色黄色 操作の石灰石を加える 操作 スライドガラスに一滴とり 水を蒸発させる 操作 フェノールフタレイン溶液を1~2滴加える PH試験紙の上にと口を滴ずつつけると,をつけたところの pH試験紙の色は赤色に変化したが,○をつ けたところの色は緑色のまま変化しなかった。 次に、電源装置から電圧を加え, 時間の経過とともにPH試験紙がどのように変化するかを観察した。 電源装置 ①と②に操作をおこなったとき。 ことがわかり ガラス板 PH試験紙 ほうの水溶液の種類が ゴム栓 陰極 ほうの水溶液の種類が ©をつけたところ 電源装置 [問]実験で、④を入れたときに装置の陰極から発生した気体は何か。その名称を書け。 (2023 香川) 水素 [問2] , がそれぞれどの水溶液であるかを調べるためには, 実験Iに加えてどのような操作をおこなえば よいか。 次の操作 ~操作のうち最も適当なものを一つ選び、操作をおこなったときの変化とそのことから わかる水溶液の種類について,あとの文の下線を補って簡単に書け。 + であることがわかる。 電流計 ⑧ をつけた ところ である [3] 次の文は、実験ⅡIで電圧を加えたときのpH試験紙の変化について述べようとしたものである。 文中の 2つの【 ] 内にあてはまる言葉を、①から一つ,⑦②から一つ, それぞれ選んで、その記号を書け。 電圧を加えてしばらくすると, pH試験紙に をつけて赤色に変化したところが[陽極陰極に向かっ て移動した。このことから, PH試験紙の色を赤色に変化させるイオンは〔2+の電気の電気を帯びてい ると考えられる。 〔4〕 実験Ⅰと実験ⅡIの結果から、○の水溶液の種類との溶質が水溶液中で電離していることがわかる。 ○の溶質の電離を表す式を、化学式を用いて書け。 [5] 実験において,日を2.0cmずつ加えてできる水溶液中には何種類かのイオンが含まれている。 を 合計 6.0cm² 加えて水溶液の色が青色のままであるとき、この水溶液に含まれているイオンのうち、数が最も多 いイオンは何か。 その名称を書け。 水酸化物イオン

化学です お願いします

[12] 次の問いに答えよ。 途中の計算式も記せ. 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 1000mLにした溶液のモル濃度を求めよ｡ 【答え】 【計算式】 (1) (9) (2) (3) 80 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 200mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 4.0gを溶かし, 250mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 7.2gを溶かし, 500mLにした溶液のモル濃度を求めよ。 【答え】 【計算式】 (5) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【計算式】 (6) 1.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10.0mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【 計算式】 (7) 0.36mol/Lの硫酸500mLをつくるときに必要な18mol/L 硫酸の体積を求めよ. 【計算式】 【答え】 (8) 1.8mol/L の溶液100mLに水を加えて150mLとした. この溶液のモル濃度を求めよ. 【計算式】 【答え】 3.0mol/L の溶液 200mL に水を加えて500mLとした。この溶液のモル濃度を求めよ。(笑) 【計算式】 【答え】 0.20mol/Lの希硫酸の密度は 1.05g/cm²である。この溶液の質量パーセント濃度[%] を (10) 求めよ. 【答え】 【計算式】

酸化還元滴定です。 どうして硫酸のことは下の解き方の式にでてこないのか教えて欲しいです🙏

4 殺菌消毒用に用いるオキシドール (密度1.00g/mL) は, (1) 3.06 二次 主成分が過酸化水素である。 オキシドール 2.00mL に, 2.00mol/L 硫酸 20.0mL を加え, 0.0200mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 36.0mLを 要した。 よって,このオキシドールの質量パーセント 濃度は 1 ★★ % (3ケタ) となる。 H2O2 = 34.0 (東邦大) 解き方 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 →2Mn2+ + 8H2O + 502 より H2O2 と KMnO4 は物質量 [mol] の比が5:2で反応する。 H2O2 を x [mol/L] とすると K: x mol 12 × 2.00 1000 H2O2 [mol] よって, x=0.90 [mol/L] 質量パーセント濃度は 0.0200mol 36.0 1k 1000 KMnO4 [mol] 1X 0.90mol × ドールの質量パーセント濃度は 溶質 [g] × 溶質の質量 [g] × 溶液の質量 [g] 34.0g_ 1mol 10³mL 12 水溶液 [mol/L] 水溶液 [mL] 水溶液 [g] × 1.00g_ lat L=5:2が成立する。 - × 100 [%] となるので, オキシ x 100 = 3.06[%] 109

②の問題の答えが30なのですがなぜそうなるのかわかりません。 教えていただけると幸いです。

(3) 次の図4は,<実験>で用いた3つの物質の溶解度を示したグラフです。 ①, ② の 問いに答えなさい。(1) 201 25 図 4 3つの物質の溶解度 100gの水に溶ける物質の質量 g 100 80 60 40 20 0 20 I 1 「 I 20 in 40 水溶液の温度 [℃] 60 80 100 硝酸カリウム ミョウバン 塩化ナトリウム ① 試験管AとBについて, <実験>の方法 2の観察の結果として適しているもの

写真の確認問題6と7の解き方を教えてください。 おねがいします 化学の分野です。

「確認問題 6 右のグラフは,硝酸カリウムと食塩の溶解度曲線を表している。 (1) 60℃の水100g に 65gの硝酸カリウムを溶かして、硝酸カリウムの水溶 液をつくった。 ① この水溶液の濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入し,整数で答えな さい。 ② この水溶液が冷えて、硝酸カリウムが結晶となって出始めるときの温 度はおよそ何℃か。 次のア~エから一つ選びなさい。 ア約20℃ イ約 30℃ 約40℃ I 50°C この水溶液が冷えて, 0℃になったとき, 硝酸カリウムの結晶は約何g 出てくるか｡ ④ ③のようにして結晶をとり出す方法を何というか。 60℃の水100gに食塩を溶けるだけ溶かして 60℃の飽和水溶液をつくった。 ① この飽和水溶液の濃度は約何%か。 次のア~エから一つ選びなさい。 00gの水に溶ける物質の質量 [g] 120 100 80 その理由を「溶解度｣,「水の温度」の2つのことばを用いて簡単に書きなさい。 (3) 食塩水の食塩のように溶けている物質を何というか。 60 40 20 0 0 硝酸カリウム 食塩 20 40 60 80 温度 [℃] ア 28% イ 38% ウ 50% エ 100% ② この飽和水溶液を20℃まで冷やしたが,食塩の結晶ができるようすはほとんど観察できなかった。

これの溶質と溶液の減った分ってどうやって求めるのか教えて欲しいです！

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化. docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの、負極、正極、電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。

この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... Read More

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

気体の水への溶解度とは、水蒸気にどのくらいの気体が溶けるかを表しているのですか？ 普通気体の溶解度と言ったら、溶媒にどのくらいの気体が溶けるかを表しているはずですが、気体の溶解度はある気体にどのくらいの気体が溶けるかという事も表しているのですか？