なぜ、アは含まれないのですか？

ーー と反応 炭素の燃焼を表した次の熱化 67 学方程式とェネルギー図に関する記述で。正しいものをすべて選べ。 <.ブ C (黒鉛)十Oz (気) CO。 (気) 十394 kJ C+Gz (ア) CO。の燃焼熱は394 kJである。 思 (イ) CO。の生成熱は394 kJである。 症| 194ky (ゆ) C (県負) 1molが完全焼する反応は 2 骸熱反応である。 (て) の (県多) 2 molが完全燃焼すると788 kJの熱を発生する。 C (黒鈴) と0。 (気) 各 1 molがもつエネルギーの和は。 molがもつエネルギーよりも394 kJだけ大きい。

④はどのように考えれば導けますか？教えてください。お願いします。

/計/反記雄路剛 /太訂版 化学 (化学313) 注習岡題31 釣は A+ B 一-C の反床について, 触尋を有 いた楊合と思いなかった場合の活條化状態の変化を 示したものである。 ⑦) 冊のzてのの訪号を用いて, 以下のエネルギー を表せ。 の 上可嫌を思 内て } @ 反応の進行度 0) ne ③ 4ナ 一・C の反応が起こちときの反応替 〔 いひ WRC ④ 般を局いなかった場合の C 一> A十 B の反応が起こるとしたときの笑性 エネルギー ( のの-の人 Qtと (⑰ 4 8 一 の反応は 発熱反応か過熱友広か。 ( がと

発熱反応と燃焼の違いを教えて下さいm(*_ _)m

熱化学方程式の問題を解くときに、エネルギー図を書く方法がよくわからないです。 特に、吸熱反応のときマイナス符号がでてくるので困っています。 コツがあれば教えてください！

ヘスの法則の問題でエネルギー図を書くときのコツはありますか？ 特に、条件の熱化学方程式が吸熱反応のときが全くわかりません…

アンモニアソーダ法についてです。「塩基性の溶液にしておくほうがCO2の溶解量を大きくすることができる」とありますが、なぜですか？ 読んでもよくわからないので、説明してもらいたいです。

は の 0 2 ie ! この反応は発 SN NHii 発熱反応なので, 温度地う 超えないぃ A ロ が 20C を NHCI 3 ように。 冷却しながら反史を信ら 水溶液 Ca(OH) < 6 に対する溶解度は。 20.C。 水 mL に対して NH。 は 319mL。 GO。0 An (要) ae NeC| 水溶液に COz を溶かすよりも。 まず NHs を十分に浴かした塩攻の次数に てぉくほうが, COz の溶解量を大きくすることができる。 すなわち。加えた NH。 ほ CO。の ,、の治解度を大きく し。 溶液中に HCOs- の濃度を大きくする働きをする。溶液中には。NaQ /問で生じた Na* と CI のほか, NHエC0。十HzO =王 NHデ土HCOs- 溶解度 〔g/100 g 水](20〇) 化基) (酸) 7応で生じた NH と HCO。 の 4 種のイオンが共存す NaHCO 3。 これらのイオンの組み合わせのうち。 溶解度の一番 小きい NaHCO。 が沈殿となって反応系から除かれること NHAHCOs ドよって, (1)の反応が右へ進行することに注目したい。

酸化はすべて発熱反応起こすのですか？

なんどもすいません。理論化学です。⑵と⑶がわかりません。解説お願いできますか？

321 化学補衝 切 鶴素と水素を1:3の物 申量比で混合し, 触媒を 用いてアンモニアを合成 した。 圧力を304X107 Pa に保ちながら, 温度を ミ 200一700C の範囲で変化 0 0 00 500 600 700 きせた。 平衡状態での混 温度で) 合気体中のアンモニアの体穂百分率の温度変化は図 1 の曲線肥のようになり, 圧力 304メ107Pa・温度 500C での体積百分率の時間変化は図 2 の曲線 Y のようになった。 (1) 机暗 下線部のアンモニアが生成する反応は吸熱反応か発熱反応か。図 1 を見て 判断せよ。また, そう考えた理由を 30 字以内で書け。 (2) 図1の実験で, 圧力を 304X107 Paより高くしたとき, 平衡状態でのアンモニア の体積百分率はどのように変化するか。図 1 の曲線 A一D の中から選べ。 (3) 図2の実験で, 温度を 500C より低くしたとき. アンモニアの体積百分率は時間 とともにどのように変化するか。図 2 の曲線 一H の中から選べ。 (4) 下線部の反応で, 温度と圧力を変えないで触媒を取り除いた場合, 平復状態での アンモニアの体積百分率は, 触媒が存在する場合に比べて次のどれになるか。 ア. 変化しない イ. 小さくなる ウ. 大きくなる 、 生、 配信、例悪のの 例症グ7 (06 評馬大改) | S NN (ま)憶思導和 SIliVN eSぉ8888 (ぷ)析較仙 SI IHS

⑶の IIの④が分かりません。回答お願いします！

ググ 化学平所と反応速度 ZA(気) 十 6B(気) =一 cC(気)の反応において, 圧力および温度とCの生成量との関係を右の図に 示した。ただし, c. ち. c は化学反応式の係数であり, AB, Cは化学式である。 (1) gc, ち. cの関係を, 等式または不等式で表せ。 (2) Cを生成する反応は, 発熱反応か, 吸熱反応か。 (3) 次の文の( )の語句のうち,適するものを選べ。 5 mmmーーーーーーーーーーーー… 200C C 和 400C 700セ 反 カ 【リ この反応において, 200C におサる平衡定数は 114 であった。この温度におい て上触嫌を加えると, 平衡に違するまでの時間は①(短くなる, 長くなる, 変化し ない)。また., 平衡定数は 114 と比べて②(小さくなる, 大きくなる, 変化しない)。 TI. この反応を 200C より高い温度で行うと, 平衡に達するまでの時間は 200C のときと比べて(短くなる, 長くなる, 変化しない)。 また, 平衡定数は 114 と比べて④(小さくなる, 大きくなる, 変化しない)。 ーーー…ツーーーツーツーツーツーー““ (1 日本大改)

どのような状態のどのような物質が溶解するときに吸熱するのですか？その際に起きていることを教えてください。