生成エンタルピーは「成分元素の単体から生成する時のエネルギー変化」らしいのですが、成分元素の状態（気体、液体、同素体など）はどうやって判断できますか？ 例えば二酸化炭素の生成エンタルピーは固体の黒鉛の燃焼エンタルピーと等しいと思うのですが、気体の黒鉛やダイヤモンドの燃焼エ... Read More

なぜ波線のところがこうになるのかがわかりません 教えてください

☆☆ 00-0009S 158. 炭化水素の分子式 3分 気体の炭化水素 A 20mLに酸素100mLを混ぜて完全燃焼させた後の 気体の体積は 70 mL で,これを水酸化ナトリウム水溶液中に通したところ, 残った気体の体積は30 mLであった。Aの分子式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,気体 の体積はすべて0℃, 1.013 × 10° Paで測定し、水はすべて液体として存在するものとする。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C2H6 4 C3H6 ⑤C3H8 90 第4編 有機化合物

中2理科のマグネシウムの燃焼計算について質問です！画像の3XのXってなんですか？簡単に説明お願いします🙇🏻‍♀️‪‪´-

と,酸化マグネシウムは何gができる か? 1. 質量比:Mg: 0:Mg0 = 3 : 2:5 2. 比べている物質2つ 問題文に出ている[マグネ シウム] と [酸化マグネシウム] 3. 比の計算をする • Mg : Mg0 = 3:5 ● • 1.2: x = 3:5← 求 めたいものをxとおく • 3x = 1.2 × 5 ● • 3x = 6 ・ x = 2 酸化マグネシウムの質量は, 2.0gとなる. プライバシー - 利 用規約 III Q E メニュー ホーム 検索 トップ サイドバー

（2）を右の図のような解き方でお願いしたいです。

10 楽人改] ベスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン (気), 水(液),二酸化炭 素(気)の生成エンタルピーは,それぞれ-84.0kJ/mol,-286kJ/mol, -394kJ/molと し,エチレン(気)の燃焼エンタルピーは-1412kJ/mol とする。また,燃焼の際に生成 する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気)からエタン (気) 1molが生成する反応の反応エンタルビ - - [kJ/mol] を求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼エンタルピー [kJ/mol]

（2）の解答で気体の水と液体の水に 質量比=分圧比を使って求めているのですが、 これって気体だけにしか成り立たないのではなかったのでしょうか。

57. 〈気体の燃焼と圧力> 容積 8.3Lの容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ 4.0×10 Pa および ① Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと,温 度を27℃に戻した結果, 水滴が生じ, 全圧は7.8×10 Paとなった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り生じた水滴の質量はおよそ②gであった。ただし、27℃に おける水の飽和蒸気圧は3.6×10Paとし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (H=1.0,O=16, R=8.3×10°Pa・L/(mol・K)) ① ② に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 〔20 龍谷大)

2番の問題です。 解説にある式を計算してもn＝2にならないんですけど何故ですか？

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×105 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ,同温 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0Lに水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ② C2H4 (2) 5.60gのアルケン CH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合 CH2B2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 55 66 2

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt

時方教えてください

問5 調理済みの白米 100g中の栄養素の割合は表のとおりである。 表の値を用いて, 白米 100g中の三大栄養素から得られるおよそのエネルギー量として適切なものを,下の①~④ のうちから一つ選べ。 ただし, 食品のエネルギー量は,その食品が燃焼するときに発生する 熱量で表され,体内で1gあたり,炭水化物とタンパク質は約17kJ. 脂質は約38kJの熱 量を生じるとする。 解答番号は 10 ° 表 炭水化物 タンパク質 脂質 水 その他 調理済みの白米 37.1g 2.5 g 0.3 g 60.0g 0.1g 100g 約 168k J ② 約 685kJ 約 731kJ ④ 約 1457 kJ

混合気体ってことは化学反応式1本で作るってことじゃないんですか？co+c2h6+o2にしないんですか？式2本にしてるのがよく分からないです。

lom 02.021 J&m 03 > SOMAG 79. 混合気体の燃焼 3分 一酸化炭素とエ DA タン C2H6 の混合気体を, 触媒の存在下で十 分な量の酸素を用いて完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 0.045mol と水 0.030 mol が生成 した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエ タンの物質量 [mol] の組合せとして正しい ものを,右の①~⑥から一つ選べ。 一酸化炭素の物質量 [mol] エタンの物質量 [mol] ① 0.030 0.015 ② 0.030 0.010 ③ 0.025 0.015 ④ 0.025 0.010 ⑤ 0.015 0.015 [2002 本試〕 ⑥ 0.015 0.010 日

科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。