高校1年生化学です。こちらの問題をなんとなくわかる程度で答えたもののしっかりとした理解ができていないので合ってるか不安です。解説付きで教えて頂きたいです🙇‍♀️

問3 次の (1) ~ (3) の酸化還元反応において、 酸化数の変化をもとにして、 酸化された物質 を化学式で答えなさい。 (1) Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 40 o 12 72 -2 -2 (2) Cl2+2H2O+SO2 → H2SO4 + 2HCI (3) 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

初めから分かりません、、。 解説至急よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

問 5. 放物線y=x2-5x+4 上の点(0,4), (6,10) における接線をそれぞれl1, l2と 物 するとき,lの方程式は ク で,l2の方程式はケである。また,この放 線と l1 l2 で囲まれた図形の面積は である。

【双曲線】この式はなぜ−1より小さくなるのでしょうか？

p.111 線を束 425 2つの円(-4)2+y=9, (x+y=1 に外接する円の中心の軌跡 THE DISH を求めよ。 (40) の距離の PRE p.112 081 条件をだすこの っと! (fo) assist=3 V=L₂₁₂₁ L+V=d 2つの円の中心をそれぞれA,Bとすると, PA-PB|は一定になる。 xCのほう と分かる! IPA-PB1=2a 差は29 1a²b2=焦点

式と答えわかる人いますか😭😭おねがいします

答えよ (1)0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10mol/Lのとき、この酢酸の 電離度を求めよ。 (2) 1.0mol/Lのアンモニア水の電離度が0.0042 のとき、この水溶液のアンモニウムイオンのモル濃度は いくらになるか。 Q2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし、 温度は25℃、水のイオン積Kw= [H+] [OH-] = 1.0 x 10-14 mol²/L2 とせよ (1)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度は1とせよ) (2)5.0×10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度を0.020 とせよ) (3) [H+]=1.0×10mol/Lの塩酸を水で100倍に希釈した溶液。 (4) pH=6 の塩酸を水で1000倍に薄めた溶液。

教えてください

3 実数aに対し、xy平面上の曲線y=x-axをCとする。 C上の異なる2点 P1, P2と,2つの直線l1,l2 があり,k=1,2に対して以下の条件をみたして メバ いる｡ (i) Pk のx座標は正である。 (ii) lk は P を通り, さらにPにおけるCの接線と直交する。 (OS) (iii) lk は P 以外の点でCと接する。 次の問いに答えよ。 (1) とり得る値の範囲を求めよ。 量 (2) k = 1.2に対して、Cとlkによって囲まれる部分の面積をSkとする。 POR Si + S2 を a の式で表せ。 205/5

続きが分からないのでどなたか解説お願いします🙏

10 5 応用 次の不等式を証明せよ。 また, 等号が成り立つときを調べよ 5 |a|+|b|2|a+bl 考え方 a+b≧0, la+b≧0であるから, まず両辺の平方の大小を示す。 このとき、上で述べた絶対値についての性質を用いる。 証明 両辺の平方の差を考えると 練3 練習 32 (|a|+|b)"-|a+b=|a|+2|a||6|+|6F-(a+b)2 等号が成り立つのは, =a²+2|ab|+b²-(a²+2ab+b2 ) よって (a+16)2≧la+bP |a|+|6|≧0, la+b≧0であるから |a|+|b|≧|a+b| =2(abl-ab)≧0 のときである。 |ab|=ab すなわちab≧0 lablab |A|=A のとき A≥0 次の不等式を証明せよ。また、等号が成り立つときを調べよ。 |a|+2|6|≧|a+26| $4 冬

数IIの不等式の証明の問題です。 等号が成り立つときの求め方を教えてください。 よろしくお願いします。

*251 √a²+ b² ≤|a|+|b|≤√2(a²+b²) > 252 ab≧c>0 のとき,次の空欄に記号 ≧≦,>, < のどれ かを記入して正しい関係が成り立つようにせよ。 等号が成立しな い場合は>, <のどちらかを記入し、 どの記号も当てはまらな い場合は×とせよ。 3

マーカー部分教えてください😭

3 1 3 化学反応式に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P. 94~95) 1 次の文の空欄に当てはまる語句を答えよ。 P.94 の Let's Start! を参考にする。 プロパンを酸素O2中で燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O が生成する。 プロパンや 酸素のような反応前の物質を (ア)、 二酸化炭素や水のような反応後の物質を(イ)とい う。 化学反応を (ア) (イ) の化学式と→を用いて表したものを(ウ)という。 2 次の化学反応式の係数a,b,c,dを答えなさい。 ただし、 係数が1のときは1と書くことに する。 ※本来は係数の1は省略する。 a H2 + b Cl2 → c HC1 aFe + b O2 a Al + b H2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2 a CH4O + bO2 c CO2 + d H2O aC2H2 + bO2 cCO2 + d H2O 3 次の化学変化を化学反応式で表せ｡ (教科書 P.94~95 参考:例題4) ① マｸﾞネシウム Mg に希塩酸 HC1 を加えると、 塩化マｸﾞネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する。 ② エタノール C2H6O が完全燃焼して、二酸化炭素CO2と水H2O を発生する。 ③ カルシウム Caと水H2O を反応させると､水酸化カルシウム Ca(OH)2、 水素 H2 が生成 する｡ ④ 水酸化カルシウム Ca(OH)2 水溶液に二酸化炭素CO2 を通じると、 炭酸カルシウム CaCO3の沈殿と水H2O が生成する。 ⑤ 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2O と酸 素 O2 が生成する。 Telivision ア (2) (3) 4) (5 a a 2 3 a a a 1 / mg → → b cFe2O3 b b イ b b 生成物 C C 14 化学基礎 R5後2-3/4/ C ウ 化学反応式) C Mg+2HCl→2Mgc/2+2H2 C2H60+302→2CO2→3H2O Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O PO d d

この問題をおしえてください！

いう。 yを で不 a. 問5 問7のうちから2問を選択して解答しなさい (2問より多く解答してはいけません)。 問7 (選択問題) 右図のように, 小さい円が大きい円に点 A で内接して いる。 Aにおけるこれらの円の接線を とし、上に Aと異なる点Bをとる。 B を通り小さい円にA以外の 点 C で接する直線を とする。 l と大きい円との交点 をD, E とする。 ただし, BD <BE である。 (1) 次の 48 50 に当てはまるものを 下の①~⑦から一つずつ選びなさい｡ <CAD=∠BAC - ∠BAD, ∠CAE=∠ACB-∠AEB, であるから O ABC 4 ADE <CAD=507 が成り立つ。ただし, 50 ≠⑥ とする。 (2) AB = 4,CE=3のとき BD: ① ACB 5 BAD 51 52 53 ∠BAC=∠ 48 ∠AEB=∠ 49 ACE 6 CAD AD: AE = 54: 55 l2 E ADB ⑦ CAE A である。 ただし, 54: 55 は最も簡単な整数比で答えなさい。 C B

なぜ、(1)で2.0✖️10 -12乗の方を使うのですか？ 全く分からないので教えてください。

「入試攻略 への 必須問題 25℃において1L中に CI 0.10 mol と CrO0.010 molとを含む水溶 液がある。これに, Ag+ を加えていくと, Ag+ の濃度が1.8×10mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10−1 [mol/L²] Ksp=[Ag+][CrO²-]=2.0×10−1 [mol/L*〕 (1) (2)を有効数字2桁で求めよ。 √2=1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+ の濃度は何mol/L になったときか。ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/Lか。 (1) [Ag+][Cro"]=Ksp となると, クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって, /2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] √2x10-5 [mol/L] KSP [Ag+]=v cro V ≒1.4×10-5 [mol/L] **07*** (神戸薬科大 ) (2) [Ag+] =√2x105 (mol/L) であり, AgCl Ag + CI の平衡にあ るので、[Ag+][Cl-]=Kが成立します。 よって、 3 ≒1.28×105 [mol/L] やがない K 1.8×10-1 [mol/L*] [Cl-]=[Ag+]=√2 ×10-5 [mol/L] [参考] はじめの [CI] は, 0.10mol/Lでした。 AgeCrO4の赤色沈殿が見え はじめたときの [C] と比べます。 [CI] 1.28×105 [mol/L] -=1.28×10-4 [CI] はじめ 0.10 [mol/L] すなわち CI はもとの1.28×10%しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10mol/L (2) 1.3×10mol/L