解説が欲しいです🙇‍♀️お願いします！！！

✓ (18) 1.0mol/Lの過酸化水素水溶液100mLに触媒として酸化マンガン(ⅣV)を加 えたところ、反応開始から1分間で1.2×10molの酸素が発生した。この こく (L.min) か。 ただし, 反応前後で水溶 ときの過酸化水素の分解速度は何mol/ 水 液の体積は変化しないものとし,過酸化水素の分解は次の化学反応式で表され る。 18 ① 1.2 x 10-3 ②2.4 × 10-3 ③9.9 x 10-3 ④ 1.2 x 10-2 ⑤ 2.4 × 10-2 ⑥ 8.8 x 10-2 2H2O2 2H2O + O2

下線部のログ計算をどのようにしたら➖0.30がでてくるんですか

25℃で、次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。ただし,混合液 144. 対数によるpHの計算 の体積は,混合前の溶液の体積の和としてよい。 (1) 0.0025 mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) ルトリウム水溶液 [ 〕

この問題で、空間Aでは常にP,Vが保たれる前提ですが、なぜピストンを押し込んでいるにも関わらず変化がみられないのでしょうか？

| 気体定数は 8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 原子量が必要なときは次の値を用いよ。 H=1.0, N=14.0=16 SM の条件下で、水蒸気は下線②の現象が観察されるまで, それぞれ理想気体としてふる 次の文章を読んで, 設問 (1)~(7) に答えよ。 気体は実在気体であるが, 窒素はすべて まう。 常に100℃に保たれ, 壁の両面で圧力がつりあうようになめらかに動く可動壁 と、ピストンで区画された二つの密閉空間 A, B をもつ, 図に示した容器を使って次 のような実験をおこなった。空間には窒素 N2 を,空間Bには水H2O をそれぞれ 封じ込めた。空間A,Bの体積をそれぞれVA, VB,圧力を PA, PB で表す。最初の 状態では,VA = 20 L, P = 5.065 × 10 Pa, またVB = 20L, PB = 5.065 × 104 Pa であった。充分な時間をかけて, ピストンを押し込んで VB を変化させた。PBが 1.013 × 105 Pa に達したとき,空間Bではある現象が観察された。 ここからさらに ピストンを押し込んで VB を変化させた。 しばらくピストンを押し込み続けると,VB JEANET 1③ はある値より変化しなくなった。 空間A N2 VA PA 可動壁 空間B H2O VB. PB ピストン 設問(1): 下線①)について, 空間Aには窒素は何gあるか。 有効数字2桁で解答せ よ。 導出過程も示せ。 設問(②2): 下線②で観察されたのはどのような現象か。 句読点を含め、30字以内で記 せ。

急募 食用油のヨウ素価を測定するため、食用油にウイィス試薬を添加し、反応後に残存しているヨウ素をチオ硫酸ナトリウム溶液で滴定することとした。 この時、 使用したチオ硫酸ナトリウム溶液は0.１mol/L, Factor=0.9982であった。このチオ硫酸ナトリウム１ｍLと... Read More

急募 食用油のヨウ素価を測定するため、食用油にウイィス試薬を添加し、反応後に残存しているヨウ素をチオ硫酸ナトリウム溶液で滴定することとした。 この時、 使用したチオ硫酸ナトリウム溶液は0.１mol/L, Factor=0.9982であった。このチオ硫酸ナトリウム１ｍLと... Read More

吸光度法の計算問題なのですが、どのように計算していったら良いのか全く分かりません。教えていただけると嬉しいです…！よろしくお願いします🙇‍♀️

3 弱酸の酸解離定数Kaを吸光度法で求める方法に関する文章の 濃度 Cmol/Lの弱酸水溶液中に存在する弱酸分子(HA), 弱酸イオン (A) および水素イオン (H+) に適当な語句を入れよ。 の濃度を、 それぞれ, [HA][A] および [H+] とすると, CHA+[A] Ka= が成り立つから, pK を知るためには, [HA] [A-] (3) が成り立つときのpHがわかっていればよいことになる。 いま、この溶液のある波長における吸光 度4を光路長 lcmのセルを用いて測定するものとする。 この波長での光の吸収が溶液中の [HA] および [A-] のみに起因するものとし、 [HA] および [A] のこの波長におけるモル吸光係数をそれ ぞれ 81 および e2 とすると、 溶液中の[HA]に基づく吸光度 4 [HA] および溶液中の [A-] に基づく吸光 度A [A-]は, それぞれ, A [HA] A [A-] 表される。 また, = = Є1 = log Ka=pH- A=A[HA] + A [A-] であるから,式 (3) のもとでは,Aは1, 2, lおよびCを用いて, (1) (2) (4) (5) (6) A = 129 (7) で表される。 一方, pHが極めて低いとき ( [HA] >> [A-]) の 4 を A1, pHが極めて高いとき ( [HA] << [A-]) の 4 を A2 とすると, (8) (9) €2= が成り立ち, 式 (8) 式 (9) を式 (7) に代入することによって, 式 (3) は, A = (10) と書き換えられる。 すなわち, 実験では、濃度が等しいが pH が異なる酢酸溶液をいくつか調製 し、同一条件でそれぞれの吸光度を測定して, pH と吸光度の関係をプロットするし, 式 (10) の関係が成り立つときのpHの値を求めてそれをpKaとすればよいことになる。

電離を考慮して溶質のモル質量を NaClの場合だと、×2にして計算しないのは 何故でしょうか？？ また、モル濃度を求めた後、電離を考慮して (NaClの場合)×2をしたりしなくていいのは何故でしょうか、、？？

[14 福岡大〕 (2) モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を,次の①~④のうちから一つ選べ。 電離を⑩① ② 考慮し ないのか? 4 酸または塩基の水溶液 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 水酸化カリウム水溶液 硝酸 密度 溶質のモル質量 質量パーセント [g/mol] 濃度 〔%〕 (g/cm³) 36.5 36.5 1.2 40.0 40.0 1.4 56.0 56.0 1.5 63.0 63.0 1.4 ×2になったりしない?【〔18 センター試験]

高2 理系 生物 呼吸商の計算 次の3つの問題を教えて下さい！ 全く分からなくて困っています… 問題 酵母菌の呼吸とアルコール発酵に関して、次の問に答えよ。 呼吸商が1.5で、吸収された酸素が128gであった。 ➀放出された二酸化炭素は何molか。 ... Read More

変化量のcが全くわからないです🙇🏻‍♀️

例題 ⑦ 化学反応式の量的関係<3> 7 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaCl2とアンモニアNH3と水H2O が生成する。 いま NH4Cl a [mol] とCa(OH)26 [mol] を 反応させたところ, NH4Cl a [mol] のうちc[mol] が反応し、 NHCI と Ca(OH)2 がともに残 った。 残ったNH4CI と Ca(OH)2, 及び生成したCaCl2, NH3, H2Oの物質量をa,b,c を使 って表せ。 解説 まず,化学反応式を正しく書き、各物質の反応前と反応後の物質量について, その物質の 下に書き込んでいく。 化学反応式においては,係数比=物質量比である。日 2NH4CI + Ca(OH)2 a (mol) b (mol) C 反応前 変化量 c〔mol〕 反応後 (a-c) [mol] [mol] C (61) [mol] 2 CaCl2 + 2NH3 0mol +[mol] C 1 〔mol] 2 2NH3 + 2H2O 0mol 0mol +c[mol] +c[mol] c[mol] c [mol] NET 上の反応式よりc〔mol] のNH4CIに対して, 〔mol] の Ca(OH)2が反応し, CaCl2 〔m 解答 残ったNH4Cl : (a-c) (mol), Ca(OH)2 (b-1/21) (mol) C 生成したCaCl2 12 (mol), NH3 : c (mol), H2O:c(mol) NH3がc〔mol], H2Oがc[mol] 生成することを意味する。 したがって,残ったNH4Clは (a-c)〔m Ca(OH)2は(b-) [mol]となる。 1章 物質量と化学反応

この問題でエチレンの結合エネルギーに関する式(2枚目(iii)です)立式する際、C(黒鉛)からC2H2(気)とはなぜできないのでしょうか？

問11molのC(黒鉛)が昇華するときの熱化学方程式は,式(1) で表される。 C(黒鉛) =C(気) - 717kJ また, 表1 は H-H結合と C2H 分子中の C-H結合の結合エネルギーを 示したものである。 H-H C-H 表 1 結合エネルギー (1) 結合エネルギー (kJ/mol) 436 415 C2H4 (気) の生成熱が-52kJ/mol であるとすると, C2H4 分子中のC=C 結 合の結合エネルギーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちか ら一つ選べ。 7kJ/mol Hop D