化学基礎の濃度です。 解き方がわかりません

次の水溶液を調製する方法として、 適切なものを下の(ア)~ (ウ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。 (1) 10%塩化ナトリウム水溶液 (ア) 10.0g の塩化ナトリウムを, 水 100g に溶かす。 (イ) 10.0gの塩化ナトリウムを水 90g に溶かす。 (ウ) 5.85gの塩化ナトリウムを、 水に溶かして 100g にする。 (2) 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (ア) 40gの水酸化ナトリウムを960mLの水に加えて溶かす。 (イ) 40gの水酸化ナトリウムを1.0Lの水に加えて溶かす。 (ウ) 40gの水酸化ナトリウムを水に溶かして, 1.0L にする。

中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133

(5)について教えてください。 写真２枚目の式は①②を元に式を立てたのですが、①のアンモニアの係数が2なので、塩化アンモニウムの物質量をxとした時、①のアンモニアは2xになると思ったのですが、、。①のアンモニアを2xとおく必要がないのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀... Read More

162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 3 2015 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 AUTO (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中 (15 DELLJE HAR

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問13 図1のように電解槽(ア)に塩化ナトリウム水溶液,電解槽(イ)に硫酸銅(II)水溶 液を入れ,黒鉛Cまたは銅Cu を電極として, 2.50 Aの電流を 3860 秒間流し て電気分解を行った。 A 3.1 M ← B C 塩化ナトリウム 水溶液 COS C Cu 硫酸銅(ⅡI) 水溶液 電解槽(ア) C 図1 電気分解装置 500 ② 0.100 ruby a d D 電解槽(イ) (1) 装置全体に流れた電子e の物質量 〔mol] として最も適当な数値を,次の ①~④のうちから一つ選べ。 13 mol ① 0.0500 ① 1.68 ② 2.24 ③2.80 ⑥ 5.60 ③0.150 g. @ ④ 0.200 Nado sada (2) 電極 A,B,Cでは気体が発生する。 この発生した気体の体積の和を0℃, 1.013 ×105Pa で表したときの値〔L〕 として最も適当な数値を,次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし,発生した気体は,電解液に溶解したり副反応 を起こしたりしないものとする。 14 L ④3.36 ⑤ 4.48

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問14 A+B → C で表される反応について、AとBの濃度を変えて,C の生 成速度v[mol/(L・s)〕を求めたところ、次の表1に示す結果が得られた。 また,反応速度式はv=k[A][B]の形で表される。 0.31 0 100.8 OAS S £1 実験2 実験3 00.8 表1 実験結果 A のモル濃度 〔mol/L] B のモル濃度 〔mol/L] 〃 〔mol/(L・s)] 0.200 om 00.150.300 om 00.30.288 .200 0.600 00.A 5.184 00.00 (1) 反応速度式中のx,yの値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑨ 0.SI のうちから一つ選べ。 17 a č0-00x *** (**ĆO15StUp (4) Vadst # > ² STUHOAMRAB OS. T ① 3 ⑧ IC 1 1 2 ⑤ 2 2 0.900((alor0.864 0.600 Dom 9 3 y 1 3 2 3 3 1 3 2 3 008.0 08.1 0.08 er OS 2010 SA KROMHAN

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3 図のように、紙面に垂直に表から裏に向かう向きの磁束密度の大きさBの一様 な磁場内に, 十分に長い2本の導体レール XとYを距離ℓだけ隔てて水平面(紙 面) 上に平行に配置する。 導体レールの左端には、起電力Vの電池, スイッチ S.. 抵抗値 R の抵抗が接続されており、 はじめS, は開いている。 2本のレール上には, 質量がともにm, 長さがともにℓ. 抵抗値がともにRの導体棒 PQ および導体棒 P'Q' が十分に間隔をあけてレールと垂直に置かれ,これらの導体棒は導体レール と垂直を保ち接触しながらなめらかに動くものとする。また, レール Y の導体棒 PQ と導体棒 P'Q' が置かれている位置の間にはスイッチ S2 があり,はじめ S2 は 開いている。 抵抗と導体棒以外の電気抵抗, 回路を流れる電流の作る磁場の影響は 無視できるものとして,以下の問いに答えよ。 R V S₁ P Q 図 問1 導体棒 PQ に流れる電流の大きさを求めよ。 BØ S2 partenen X Q スイッチ S2 を開いたまま, スイッチ S, を閉じると回路に電流が流れ, 導体棒 PQは動き始める。 S, を閉じた直後において, - 16 - Y 問2 導体棒PQの加速度を求めよ。 ただし, 加速度は図の右向きを正とする。 スイッチ S を閉じてから十分に時間が経過すると, 導体棒PQ の速さは一定に なる。 S, を閉じてから十分に時間が経過した後において, 問3 導体棒PQの速さを求めよ。ただし, 導体棒 PQはスイッチ S2 に達するこ とがないものとする。 スイッチ S, を閉じてから十分に時間が経過して導体棒PQの速度が一定になっ た後, S, を開くと同時にスイッチ S2 を閉じた。 S2 を閉じてからしばらくすると, 導体棒PQ および導体棒P'Q' の速度がそれぞれ u, u2となった。 ただし、速度は 図の右向きを正の向きとし, スイッチ S2 は導体棒 PQ および導体棒P'Q' の運動を 妨げないものとする。 このとき, anio M 問4 導体棒 PQ に流れる電流を求めよ。 ただし, QからPの向きに電流が流れ る場合の電流を正とする。 lomol×0.8 問5 導体棒 PQ の加速度を求めよ。 ただし, 加速度は図の右向きを正とする。 「スイッチ S2を閉じてから十分に時間が経過すると.導体棒PQ および導体棒 P'Q' の速度は一定になる。 S2 を閉じてから十分に時間が経過した後において, 問6 導体棒PQの速度を求めよ。 問7 S2 を閉じてから十分に時間が経過するまでの間に.導体棒PQで発生した ジュール熱をV.B. l.m を用いて表せ。 120 AT 080 - 17-

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2 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 次の① DANAEUNIO 構造式はシス-トランス異性体 (幾何異性体) を区別するように以下の例にならっ て書け｡ 21.0 構造式の例 H O 11 C=C C-O-CH3 H (I) 有機化合物 Xは分子式 C15H18O』 でベンゼン環をもっているエステルである。 ま た,分子内に不斉炭素原子をもつことがわかっている。 1.0 mol の X を完全に加水 分解したところ化合物 A, B, Cが1.0mol ずつ得られた。 得られた A, B, C に対して (i)~(iv) の結果が得られた。 (i) A を元素分析したところ炭素 77.8%, 水素 7.40%, 酸素 14.8%であった。 また, Aはベンゼン環をもつ化合物で A に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加 えると溶解した。 (Ⅱ) A に塩化鉄(ⅢI) FeCl3 水溶液を加えると紫色に呈色した。 また, A のベンゼ ン環に結合している水素原子1つを塩素原子に置換した化合物は2種類存在する ことがわかった。 問1 A の組成式を求めよ。 (Ⅱ) B の分子式は CHO であった。 B に炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液を 加えると気体を発生しながら溶解した。 また, Bを加熱しても変化は見られなか ったが,Bとシストランス異性体の関係にあるDは加熱すると, 分子内脱水が 起こり酸無水物Eとなった。 (iv) Cに濃硫酸を加えて加熱するとシストランス異性体を含めて3種類の脱水生 成物が得られた。 また, Cにヨウ素 I2 と NaOH水溶液を加えて加熱すると, 黄 色の特異臭のする沈殿 F が得られた。 問2 化合物 B, D, F の名称を記せ。 -28- 問3 化合物 A, E の構造式を記せ。 問4 化合物 X の構造式を記せ。 5.0 115 đờ AND 001 RTRO AVO VJET 8470H- 0 AM 27.<=TO <=STAS T #T+1=1 **| 日本パチパ AS JONATJ100M SIMNEXIOS JANSO TRAC AcâUsik MON=PTO |t²&c=ro-$ ト AND ANJUMSJAT Jei1181. 29 T

なぜ［H2O］は一定なんですか

i 53. →手 水のイオン積 水溶液中で水はわずかに覚醒して、水素イオンと水酸化物イオンに電離して になっている。 H2O 1H+ + OH 反応が儘 非平衡状態 というわ K = が成立。 [H* IOH] [H2O] K[H2O] [H* IOH] [H2O] = 一定より Kw = [H+ IOH-] Kw を水のイオン積と呼び、25℃では Kw=1.0×10-14 (mol/ℓ)2 と一定の値をとる。 食塩水や塩酸などの水溶液中でも温度一定なら水のイオン積は一定。 中性の水溶液中では、 酸性 [H+] = [OH-] [H+] = [OH-] = 1.0×10-7 (mol/ℓ) 塩基性 [H+] = [OH-] [H*] < [OH-] [H+] > 1.0×10²*1-10×107 [H'] < 1.0×10-7

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

どんな計算をしたら答えが出るのか分かりません 分かる方教えて下さい🙇🙇

5 二酸化炭素CO2, 0.5mol に関する問に答えてください。 計算過程も示してください。 CO2 (44g/mol), アボガドロ定数は6.0×102/mdl とします。 (1) このCO2の物質量は何gですか。 (2) 何個のCO2分子が含まれますか。 P86~90 (3) 標準状態で何Lですか。 (1) (3) g (1) (2) mol 68gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして100mlの水溶液を作りました。 次の問に答えてください。 計算過程も示してください。 (1) 8gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液100mlは何Lですか。 教 P92~93 (3) この水溶液のモル濃度を答えてください。 個 (2) L L (3) mol/L