至急！明日テストなんです！0.96g のマグネシウムMgに1.0mol/Lの塩酸(塩化水素 HCl)を50mL 加えて、塩化マグネシウム MgCl2と水素H2をつくった。 発生した水素の体積は標準状態で何mlか。この問題の解き方と答えを教えてください！

ここの計算過程教えてください🙇‍♀️

20 58.5 -mol 100 1 X 1.15 1000 -L = 3.93 mol/L 3.9 mol/L

線引いてるところでなぜ×2分の1するのか分からないです。教えてください！🙌🏻💦

118 0.56 L 解法 2H2O2 2H2O + O2↑ (MnO2 は触媒である。) 3.4 過酸化水素の質量は, 50g×100 -=1.7g 過酸化水素の物質量は, 1.7g ( 1.0×2+16×2) g/mol -=0.050 mol 酸素の体積は、22.4L/mol×0.050molx1 = 0.56L × 1/1/1² 2 補 化学反応式の↑↓で 生成物の状態をつけ加え ることができる。 ↑ : 気体の発生 ↓ 沈殿の生成

(3)の問題が分かりません😭 誰か教えてください

(3) モル濃度が0.10mol/Lの塩化カルシウム CaCl2 水溶液 2.0Lには、 塩化物イオンが何mol含 まれているか。 (4) ヒトの体に含まれる成分のうち水が質量パーセント濃度で 60%であるとき、 体重54kgのヒ トに含まれる水の物質量は何mol か。 snapis (5) 質量パーセント濃度 26%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.2g/mLである。 このモル濃度を

化学の物質量の問題で標準状態で窒素N2 11.2Lは何gかの問題が分からないので教えてください🙇‍♀️ 明日テストなのでできたら早く教えて欲しいです🙏🙇‍♀️

29 標準状態で窒N 11.21 は何gか。 (原子量N14) ○ 14

なぜ溶解する前で比べるのですか？

90 気体の溶解■ 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと10Lの水を入れた。 Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,温度 32℃, 圧力 1.0×105Paのとき, 水 1Lに 0.050L 溶ける。 また, 32°C, 1.0×10 PaのAlmolの体積は25Lとして,次の 問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0 × 10° Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 [近畿大] 71 部分の体積は何Lか。

式量、分子量を求める際、テストで単位つけたら1点ももらえませんか？

(4)のナトリウムイオンと塩化物イオンの答えが分からないので教えて欲しいです

2 小 8:0x (3) アンモニアNH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 1.5×6.0×1023 (4) 塩化ナトリウムNaCl 0.50 mol に含まれるナトリウムイオンNa+は何個か。 また,塩化 0.50×6.0×1023 Hamm は何か 物イオンCIは何個か。 (5) ヨガウミウムMG7 Pak40m od 24/26.01 07.2

なぜ６×10の23乗が６×10の22乗になるのですか？

② ①には二酸化炭素分子が何個含まれているか。 = x (6.0x10²² ) MAがあなたに送信 ***** g 0.10 mol 6.0x1022個 L 0.10 よっ

青線のところがわかりません。文章だけだと分かりにくいです。

256. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0L とって完全燃焼させたところ,標準状態で 9.0L の二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L (標準状態)に水素を付加させると 標準状態で 6.0L の水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① ⑤ C4H6 ③ C3H4 ④ C3H6 6 C4H8 C2H2 ② C2H4 560㎡のアルケン CH に臭素 Bro を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物