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Chemistry Senior High

関西学院大学の問題です。黒で囲ったところはどうしてこんな式になるのですか?それぞれの数の単位はなんですか?

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

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Mathematics Junior High

少し画像が荒いですが...💦 この問題の答えが「6」になるそうなのですが、納得が行きません... なぜ、「6」になるのか解説をお願いしますペコリ(.. )

表は白色。表は色のカードが6枚あり。 それぞれのカードには表と寒| 同じ巡字が1から6まで調かれている。有の1は1 革かれたカードを している。 この6枕のカードがの還2のようにすべて雪がを間 ている状態から。1から6までのどの日が出ることも剛に傘からしいた 2 2島のきいころを用いて 六のルールドしたがってカードをひっくり知す。 [図還 1 回BIIロIEIB 1加上の挫作 大きいさいころを1回技げ。遇た目の数以上数字が前 れたカードをすべてでひっくり返す。 2上上の名作 1回上の失作後の状態から。 小さいきいころを1回抽出 た上の数以下の数が町かれたカードをすべてひっくり志 ゃma たとえば大きいきいころの出目の逆が4のとき。 1回の人第は の回3のようになり。小きいきいころの出た日の数が5のとき。 2回日の浴 作後は右の図4のようになり、家が上を向いているカードは2枚となる。 こHLについて, 次の(UL (のの問いに答えをきい。 人0 に (ゆ 図2の汰双から始めて。 このルールにしたがってカードをひっくり返す。 大きいきいころの出た昌の遇が4のとき。 2回上の提作後に、 表が上を 和かでいるカードが3枚になった。 このとききいきいころのた の才は何か。 (6 igy*あ

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