⑤これなんでここで×2してるか教えてください🙏

吉田 10 子以内で述べよ。 (4) ペンタン, ヘキサン、水の中で、最も分子間力が大き い物質はどれか答えよ。 また、その物質の分子間力が大 きい理由も述べよ。 (5) 30℃の水36gを加熱し、すべてを100℃の水蒸気にするた C5H12 ヘキサン C6H4 水 めに必 要 な 熱 量 オ J (カ). 100 ただし、100℃における水の蒸発熱を 41kJ/mol, 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 計算過程も示せ。 (6) 10Lの密閉容器にメタン0.10mol と酸素 を有効数字2桁で求め

なぜ共有結合なのか分かりませんすべて分子間力ではないのですか？

L ブックマーク 表した。 (1) それぞれの同素体の名称を記せ。 1 (A) (B (2) (a),(b)の炭素原子間の結合の種類 と. (c) にはたらく力の名称をそれぞ れ記せ。 al UNDgw/m/NjE1MzIzMzg3MTE1/details 1 1 [] 3 A.B) のような結晶を何というか。 (4) 結晶がきわめて硬いのは, (A), (B) のどちらか。 (5) 結晶が電気を通すのは, (A). (B) のどちらか。 bl cl [1] [A] ダイヤモンド B黒鉛 (2) 共有結合 (b) 共有結合 共有結合の結晶 |zoom 田 O (c) 31 [ ] [] [ (c) 分子間力 (ファンデルワールスカ) B (1) 分子には、 2 ナフタレン、ヨウ すいものが多い。そ 解 (1) 分子間力に 7月3日 (2) 無分 として飛び出 (1) 分子間力に から。 (2) 無極性分 として飛び 器 分子間力はイ 2:55 O

明日テストなので、回答を頂けると嬉しいです。 物質の状態変化の単元です。 この問題のaの正解が分子間力だったのですが、どうして分子間力と言い切れるのでしょうか。 赤線部の前に、‘水が’などと、限定されていたら言い切れると思うのですが、限定されていないのに、言い切れるのでしょうか。

密閉した容器に 1/3程度の液体を入れて一定温度に保つと、液体の表面から(a)を 振り切って一部の分子が空間に飛び出す。 飛び出した分子は(b) をしているので, その一部は液面に衝突して液体にもどる。 気体分子の数が増すと液体にもどる分子の数 も増し, 時間が経つと, 単位時間に(c)する分子と(d)する分子の数が同じにな り, 気体の量は増えも減りもしなくなる。 このような状態を(e)といい, このときの 気体の圧力を(f)という。一般に(f)は, 〔容器の大きさ、容器の形、容器内の空 気の量,温度,液体の種類, 液体の量〕のうち, (g)と(h)により変化する。 (f) と(g) の関係を表した曲線を(i) という。 (g)が高くなり(f) が大きくなると, 蒸気の泡は大気圧に押しつぶされなくな り,液体の内部からも蒸気の泡がでてくる。 この現象を( j ), このときの(g)を (k)という。 (k)は, 大気圧の低い場所では ( 1 )くなる。

温度が上昇している所の熱量を求める時は上の式 温度が上昇していない時の熱量を求める時は下の式を使うのですか？

24 三態変化と熱量 45gの氷を加熱したところ, 図のように温度が変化した。 氷, 水, 水蒸気の比熱をそれぞれ 2.0J/(g・°C), 4.2J/(g·°C), 2.1J/(g・°C), 氷の融解熱, 水の蒸発熱 をそれぞれ 6.0kJ/mol, 41 kJ/mol, 原子量を H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 なお, 比熱とは, 〔℃〕 物質1gの温度を1℃上げるために必要な熱量である。 (1) 次の区間に必要な熱量は何kJか。 (a) C点-D点 (b) D点-E点 温度 120 100 B 0- -10A C D 加えた熱量 (c) A点-F点 (2) B点-C点の区間とD点-E点の区間で加えた熱量は, それぞれ何に使われたか ｢分子」という言葉を用いて15字程度で説明廿上 MIE

3つ質問があります。1つ目、教科書によると水素結合は水素と電気陰性度の大きな原子の間でできる分子間の結合と書いてあるのですが、なぜ水素しかだめなのですか？ 2つ目電気陰性度の小さな原子で水素と結びつくものはありますか？3つ目ファンデルワールス力と分子間力の違いが調べても分か... Read More

なぜ亜鉛の結晶には自由電子は無いのですか？

58 結晶の種類 (1) 次の(a)~(i) の結晶の種類は,下の(ア)~(エ) のどれか。 2 Coz (a) 二酸化炭素 (c) 亜鉛 510Z (d) 二酸化ケイ素 (e) 硫黄 (f) 酸化カルシウム (g) 酸素 (h) 銅 Ca (i) スクロース (ショ糖) (エ) 金属結晶 (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ) 共有結合の結晶 (2) (1) の(a)~(d)のそれぞれの結晶で, 結晶の構成粒子間にはたらいている結合の名称ま たは力の名称を記せ。 (3) (1)の(e)~(i) の結晶のうち, 多数の原子間を移動する電子があるのはどれか。 ➡63 (b) 塩化カリウム SI k

分子量と沸点のグラフはなぜ水素化合物に限定されているのですか? また、他の𓏸𓏸化合物に限定するグラフもありますか?

沸点 80 40 0 (°C) -40 -80 -120 -160 0 水素結合がはたらく分子 H₂O HF 17族 NH3 15族 14族 CH4 20 ⑩ H2O, HF, NH3の沸点は, 分子量から予想され る値よりも異常に高い。 したがって, 分子間に 水素結合がはたらいていると考えられる。 PH3 ② 分子量が近い 14族元素の水素化合物 (無極性)と 比べて, 沸点が高い。 極性分子の間には、より強い 分子間力がはたらいていると考えられる。 ②H2S HCI -SiH4- 40 極性分子 3 H₂Se 2 60 AsH3 GeH4 HBr 無極性分子 100 H₂Te 2 ③ 分子量が大きいほど沸点が高いことから, ファンデルワールスカの影響が強いと考えられる 80 120 分子量 ▲図15 水素化合物の分子量と沸点(14~17族の元素の水素化合物) SbHa HI SnH4 140

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

（3）の現象が昇華らしいのですが、実際にはどういう仕組みで起こっているのかを教えて頂きたいです。理由とともにお願いしたいです🙇

4 状態変化 「次の現象は、融解、凝固、蒸発、凝縮, 昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1) 冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライヤーで乾かした。 (3) 冷凍庫内に氷を長い間放置したら, 小さくなった。

塩化水素はなぜ分子結晶なのですか？