青線のところが分からないので教えてほしいです🙇‍♀️

背理法 140a, b,c,d が有理数のとき,a+b√5=c+d√5 ならば a=cかつ b=dである. このことを5が無理数であることを用いて, 背理法で証明せよ. 動画で解説

分子量は、このように小数点以下が0でも答えに書かないといけないのでしょうか？整数で答えたので、間違っているかどうか教えてください。

解答 (1) 標準状態での気体のモル1槓は22.4L/mol なので, ある気体 1.12Lの物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol よって,分子量は 48.0 答

(2)について 解説を見ても何故そのような計算になるのか理解できません

子 例題 6 体細胞分裂と細胞周期 (3) A...35%, の細胞 細胞分裂のタイミングが周囲の 解説動画 次の図1は、 すべての細胞の細胞周期が同じで,非同調分裂している分裂組織に見られる いろいろな段階の図と各段階の観察された細胞数である。 また, 図2は分裂周期における細 胞1個当たりのDNA量の変化を示したものである。 5. DN 染色 目を細 にな 確 図 1 してい いる。 (細胞数) 324 個 A B 質の を D E ( ()₂ 7個 4個 I 3個 (1) 図1のAから分裂していく順に並べよ。 22個 (2)細胞周期が20時間とすると、間期の長さは何時間か。 (3) 細胞周期のうち、 図2の② の時期を何というか。 また この時期は,図1のA~Eのどの時期に該当するか。 MIAE DNA量 細胞当たりの 4 0 ① ② 2 (1) A は間期 (G1, S, G2期を含む), Bは後期, Cは前期, Dは終期, Eは中期である。 (2) 非同調分裂のとき,細胞周期に対する各期の長さの割合は,全細胞数に対する各期の細 胞数の割合に等しい。 この関係を用いて計算する。 (3) ②は DNA量が増えているので, 間期のS期 (DNA合成期) である。 (1)A→C→E→B→D (2) 20時間× 324個 (324 + 3 + 22 + 7 + 4) 個 = 18 時間 圈 (3)S期(DNA合成期), A

(3)の青の波線部分の式がわかりません。なぜこのような式になるのか教えてもらえると嬉しいです。

リード み 基本例題 7 DNAの構造 解説動画 DNAはリン酸と糖と塩基からなるヌクレオチドが多数結合した鎖状 の分子である。いま, 2本のヌクレオチド鎖からなる, あるDNA分子を調べると 総塩基数は 1.0 × 10°個で, 全塩基 Aが22%を占めていた。 (1) DNA の一方の鎖の塩基配列が CATGCAT のとき,対になる鎖の塩基配列を示 せ。 (2) 下線部の DNA では, T, G, C それぞれの塩基が占める割合(%) はいくらか。 (3) DNAは10塩基対ごとに1周する二重らせん構造をとっている。 1周のらせん の長さが3.4nm のとき, 下線部のDNA全体の長さは何mmか。 (1) 指針(2) AとTの数は等しく, GとCの数も等しいので, A = T = 22 %。 G を x %とす ると,G=C=x で, G+ C = 100% -(22% x 2) = 2x x = 28 (3)総塩基数 1.0 × 10° より, 塩基対数はその半分の5.0 × 10% 10塩基対分の DNA の 長さが3.4mm より 求める長さは 50 × 10° × (3.4÷10) nm = 1.7 × 10°nm = 1.7 × 102mm 10°nm=1mm 解答 (1) GTACGTA (2) T･･･22%, G. 28%, C... 28% (3)1.7 x 102mm

高校物理の授業動画を投稿しているYouTubeでオススメのものがあれば教えてほしいです。 1本の動画が短めで、いろんな単元に対応しているようなものが理想です笑笑😇

田沼の政治以降の政治についてと選択問題を教えていただきたいです( ᵕ ᵕ̩̩ )

(3) 田沼の政治以降の政治について, 空欄に適する語句を答えなさい。 11 代将軍家斉の頃, 白河藩主 ( 1 ) が老中になり、 寛政の改革を進めたが, 将軍家斉との対立もあり, わずか6年で改革は終わった。 1833年に発生した天保の大飢饉では, 全国で餓死者や生活困窮者が多数出て, 百姓一揆や打ちこわしも頻発 し、中でも元大坂町奉行所与力の大塩平八郎の乱は1日で鎮圧されたが, 幕府や諸藩に大きな衝撃を与えた。 1840年に大御所の家斉が亡くなると, 老中水野忠邦は ( ② )を開始した。

化学電気分解 なぜ電子1molでO2が1/4発生するのですか?

HG Pt 基本例題29 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) 水溶液を1.00Aの電流で32 分10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 →問題 293・294-295 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は,何molの電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃ 1.013×10 Paで何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 ■ 考え方 Pt 035 CuSO4aq 解答 (2) [A]の電流を t[s] 間通じる と, 流れる電気量はixtであ る。 電子1molのもつ電気量は 9.65 × 104C なので, 流れた電 子の物質量は (1) 陽極:2H2O → O2+4H++4e- 陰極 : Cu2+ +2e- → Cu (2) =2.00×10-2 mol である。 i [A] xt[s] 9.65×104C/mol (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 例題 解説動画 1.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol (3) 流れた電子1mol で 02 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/molx 1/1 ×2.00×10-2mol=0.112L 4 (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり H+ 生じるので, [H+]が大きくなり,pHは小さくなる。 16

（2）の解説のSsinθ=mgtanθはどこから来たのでしょうか。また、円運動の半径がLsinθになるのも全くわかりません。どなたか助けてください。

C/ 基本例題29 円錐振り子 わかんない 基本問題 解説動画 第Ⅱ章 力学Ⅱ 図のように,長さLの糸の一端を固定し,他端に質量m のおもりをつけて, 水平面内で等速円運動をさせた。糸と 鉛直方向とのなす角を 0, 重力加速度の大きさをgとして 次の各問に答えよ。 (1) おもりが受ける糸の張力の大きさはいくらか。 00 m(Lsine) w²=mg tane w= 円 g L cose 2π L cose =2π 周期 Tは, T=- (2) 円運動の角速度と周期は,それぞれいくらか 地上で静止した観測者には, おもり |指針 は重力と糸の張力を受け,これらの合力を向心力 として,水平面内で等速円運動をするように見え ある。この場合の向心力は糸の張力の水平成分であ (1)では,鉛直方向の力のつりあいの式(2) では円の中心方向 (半径方向) の運動方程式を立 てる。なお,円運動の半径はLsinである。 解説 m 別解 stic (1) 糸の張力の大き さをSとすると, 鉛 直方向の力のつりあ いから, 10 L Scost S (2) おもりとともに 円運動をする観測者の にはSの水平成分 ・ と遠心力がつりあっ てみえる。 力のつり あいの式を立てると LA m (L sine) w² S +0. Ssin0=mg tan mg 0 Scoso-mg=0 Ssine mg mg S= coso (2) 糸の張力の水平成分 Ssin0=mgtan0 が向 心力となる。 運動方程式 「mrw²=F」から, (2) の運動方程式と同じ結果が得られる。 m(L sine) w²-mgtan0=003 (1) Point 向心力は、重力や摩擦力のような力の 種類を表す名称でなく,円運動を生じさせる原 因となる力の総称で、常に円の中心を向く。 4

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

答えを四捨五入する時としない時の区別の仕方、基準を教えて下さい。

[リード C 基本例題 11 相対質量と原子量 第4早物見里 67,68 解説動画 (1) A原子1個の質量は9.3×10-23g, 12C原子1個の質量は2.0×10-23g である。12C原子の質量を12とすると,A原子の相対質量はいくらになるか。 (2) 塩素の同位体 35C1 (相対質量 35.0) と 37C1 (相対質量 37.0) の存在比がちょうど 3:1 であるとして, 塩素の原子量を求めよ。 指針 (1) A原子1個の質量と12C原子1個の質量の比を考える。 12C原子1個の質量:A原子1個の質量=12: A原子の相対質量 (2) 原子量 (同位体の相対質量の平均値)=(同位体の相対質量×存在比)の和 (1) 解答 (1) 12× 9.3×10-23 g =55.8≒56 答 2.0×10-23g 3 (2)35.0 × × 4 +37.0 x = 35.5 答 4 35C1 35 37C1の 37Clの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 001 00 第2編 3)