化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

【高校化学】答えはェなんですが、なぜ反対にしたらダメなんでしょう？解答を読んでもあんまり理解できません

基本例題35 塩素の発生装置 問題 360 塩素 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。 次のうち、誤っているものはど れか。 (ア) ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI → MnCl2 +2H2O +Cl2 (イ) 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素 を除くためである。 酸化マンガン(Ⅳ) 濃塩酸 濃塩酸 水 濃硫酸 洗気びん A 洗気びんB (ウ) 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは,水蒸気を除くためである。 (エ) 洗気びんAとBの順序は, 逆にしてもよい。 (オ) 塩素は, 空気よりも重いので, 下方置換で捕集する。 考え方 石灰石 (ア)(正)この反応では,酸化マンガン (IV) は酸化剤として作用している。 (イ)(正)この実験では,発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。 洗気 びんAでは, 水に溶けやすい塩化水素を除く。 (ウ)(正) 濃硫酸には吸湿性があるため, 酸性の気体の乾燥剤に使用される。 (エ) (誤) 洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (オ)(正) 塩素は,水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 基本例題36 アンモニアの発生と性質 ■解答 (エ) E

1番上の式で×2をしている理由がわからないです

(1) 12Cの質量を12としたときの35C1と37C1の相対質量はそれぞれ 34.97 および 36.97 であり、塩素分子には相対質量の異なる35C12 35CP37C1, 37C12 が存在する。地 球上におけるそれぞれの割合は 57.44%, 36.70%, 5.86% である。 地球上にある 35 C1の存在比は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし,分子の相対質量はその分 子を構成する各原子の相対質量の和で表されるものとする。 10.00

緑のマーカー部分です。 (1)は気体1molは22.4Lを使っているのに、なんで(2)は使ってないんですか？ よく違いが分かりません💦

107[質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×1023/molとする。 (1) 塩素 11.2L (標準状態)は何gか 2 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 0.1) 85 lom 02.0 = lom 02

下の写真の問題なのですが、この問題の解き方がわかりません。とりあえず電子式を書いてみて、Neは周りの電子が8個だからとら考えてたのですが、解説を見るとAr型とかHe型とかあって、重なったところを数えていると思うのですが良いのですか？また、ArもNeも希ガスだと思うのですが、... Read More

問6 次の物質ア~ウのうち,分子中のすべての構成原子が Ne と同じ電子配置を 物質はどれか。すべてを正しく選択しているものとして最も適当なもの を後の①~⑦のうちから一つ選べ。 106 5 :No: ア 塩化水素 HCI H:CC: 46 10.001 イ 二酸化炭素 CO2 ウ 窒素 N2 N: 0.05 6513.25 ① ア イ ③ ウ ④ アイ 22.g 670 ⑤ アウ ⑥イウ ⑦ア,イ, ウ (53

写真の問題なのですが、2枚目の解説文の蛍光ペンを引いているところなのですが、操作IIの方は銀を沈殿させたくて、硝酸カリウムの方だと、硝酸と反応してNOが発生してしまい、沈澱は起きず、塩化ナトリウムの方だと、塩素と銀は反応しないから沈澱する、だから答えは塩化ナトリウムなのです... Read More

ア • イ 11 2-12-14 あおきん 問9 金鉱石からつくられる青金とよばれる合金がある。 青金は, 金 Au と銀Ag らなる合金である。 青金に対して, 操作Ⅰ・ⅡI を行った。文章中の空 ア 後の①~④のうちから一つ選べ。 操作Ⅰ 青金に ろ過により沈殿とろ液に分けた。 操作II操作Iで得られた Au と Ag のいずれか一方のイオンを含むろ液に を加え,そのイオンを含む塩を沈殿させ, ろ過により回収した。 イ に当てはまる試薬の組合せとして最も適当なものはどれか。 を加え, Au Ag の一方のみを完全に溶解させた後、 KNO3 + Age +A ア イ ① 希硫酸 硝酸カリウム水溶液 a 希硫酸 塩化ナトリウム水溶液 A NaCl+kg (3 濃硝酸 硝酸カリウム水溶液 Aa Cl ④ 濃硝酸 塩化ナトリウム水溶液

黄色に塗ってある数字はどのように求めるんですか？

(3) 塩素酸カリウム KCIO3 (式量 122.5) を加熱すると,以下の反応が起こる。 2 KCIO3 → 2KCI+302 24.5g の塩素酸カリウムを用いてすべて反応させたとき,生成する酸素の体積(標準状態)を求めなさい。 Im 問合

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

(5)教えてください🙇‍♀️

6 次の実験について (1) ~ (5)の問いに答えなさい。 実験 図 気体Q I 図の装置をつくり, 電源装置で電圧を加えて, うす い塩酸に電流を流した。 気体P () うすい塩酸 しばらく電流を流してから、集まった気体を観察した ピンチ コック 結果 実験Ⅱで,電極の上部に気体P, Qが集まっていた。 電源装置へ また、集まった気体の体積を比較したところ,気体Pの ・ゴム管 体積に比べて,気体Qの体積は非常に小さかった。

Clが1番電子親和力大きいのにフッ素が1番酸化力が強いのは何故ですか？

電子配置 単体の状態 (常温常圧) 淡黄 分子量 1番を うばう力が 融点 [°C] 沸点[℃] 酸化力 電気陰性度 低 大きい65 水素との反応 爆 S 激 水との反応 02 電子親和力 フッ素 F2 fluorine Fl・ハロゲン単体 に反応する。 H2 + F2 0 2F2 + 2H2 0 200 ①