(１)1.013✖️10の5乗pa上にそって、曲線が合わさってない所いわゆる、離れている所が最も低い所ですか？ (３)約93cとありますが約92とか91じゃだめなんですか？その理由を教えてください。 本当にわからないです。

必°54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 [×10°Pa] 1.013 である。 これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 0.800円 ① 1.013 ×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 和 0.600 物質を記号で記せ。 0.400円 (2) 3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい 10.200円 ものを記号で記せ。 X10%だったら分かるけどどっし (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質はあるのm 約何°Cで沸騰するか。 (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大] (5) 液体の飽和蒸気圧は、次図に示すような装置を用いて測定できる。 大気圧 1.013×10°Pa, 温度 25°C で次の実験ⅠⅡI を行った。 このとき, 化合物Xの液体の 飽和蒸気圧は何Paになるか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, ガラス管内にあるイ 合物Xの液体の体積と質量は無視できるものとする。 実験Ⅰ 一端を閉じたガラス管を水銀で満たして倒立させると, 管の上部は真空に った。このとき. 水銀柱の高さは760mmになった(図ア)。 実験ⅡⅠ 実験Ⅰののち, ガラス管の下端から上部の空間に少量の化合物Xの液体を 入した。 気液平衡に達したとき, 水銀柱の高さは532mmになった (図イ)。 飽和蒸気圧 AV [mm〕 760 545 柱の高さ 165 24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C)

(1)なぜ、ag➕をyとしてcl -を0.1+yとしておけるのですか？ (2)yは(1)のXより小さいのでってなんで小さいと分かって、0.1➕y(近似)0.1とわかるのでしょうか？ また、赤で囲ったyってどの数字を表しているのですか？

塩化銀 AgClの溶解度積 Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-'" [(mol/L)] とす ると､ 数字1桁で求めよ。 ただし, 溶解による体積変化は考えなくてよい。 次の (1), (2) に対する塩化銀の溶解度 (単位はmol/Lとする) を有効 (1) 水 (2) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度は1とする) (1) 溶解度をx [mol/L], すなわち1Lあたり x [mol] の AgCIが溶解した とします。LO 溶解平衡時の濃度は, [[Ag+] = xm] [Cl-]=x なので, Ksp=[Ag+] [Cl-]=1×10-10 [(mol/L)²〕 に代入すると, xxx=1×10−10 [(mol/L)²2] よって, x=1×105 [mol/L] (2) 溶解度をy〔mol/L〕,すなわち1Lあたりy [mol] の AgCl が溶解した とします｡ 希塩酸中では[Cl-]=0.1 [mol/L] であることを考慮すると,溶解平衡時 の濃度は, [[Ag+]=y/ [Cl-]=0.1+ ・I+AM なので, Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-10 〔(mol/L)〕に代入すると, [2H] yx(0.1+y)=1×10-10 [(mol/L)*] 12.H] 共通イオン効果を考えると、はい)のより小さいので、 Q1+y≒0.1 と近似してかまいません。 そこで, yx(0.1+y)=v0.1=1×10-y =< 1/1/1417213260327 よって, y=1×10 [mol/L] 答え (1) 1×10mol/L なんひろなる [ all bolala (2) 1×10mol/L 260 A 319

なぜ、(1)で2.0✖️10 -12乗の方を使うのですか？ 全く分からないので教えてください。

「入試攻略 への 必須問題 25℃において1L中に CI 0.10 mol と CrO0.010 molとを含む水溶 液がある。これに, Ag+ を加えていくと, Ag+ の濃度が1.8×10mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10−1 [mol/L²] Ksp=[Ag+][CrO²-]=2.0×10−1 [mol/L*〕 (1) (2)を有効数字2桁で求めよ。 √2=1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+ の濃度は何mol/L になったときか。ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/Lか。 (1) [Ag+][Cro"]=Ksp となると, クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって, /2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] √2x10-5 [mol/L] KSP [Ag+]=v cro V ≒1.4×10-5 [mol/L] **07*** (神戸薬科大 ) (2) [Ag+] =√2x105 (mol/L) であり, AgCl Ag + CI の平衡にあ るので、[Ag+][Cl-]=Kが成立します。 よって、 3 ≒1.28×105 [mol/L] やがない K 1.8×10-1 [mol/L*] [Cl-]=[Ag+]=√2 ×10-5 [mol/L] [参考] はじめの [CI] は, 0.10mol/Lでした。 AgeCrO4の赤色沈殿が見え はじめたときの [C] と比べます。 [CI] 1.28×105 [mol/L] -=1.28×10-4 [CI] はじめ 0.10 [mol/L] すなわち CI はもとの1.28×10%しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10mol/L (2) 1.3×10mol/L

赤で丸で囲った所の違いを教えてください。 問題文とかで見極める所があったら教えてください。

入試攻略 への 必須問題 500 酢酸の電離定数Ka, アンモニアの電離定数をK, とし,次の (1), (2)に 答えよ。ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分に小さいとする。 (1) C〔mol/L] の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C〔mol/L]のアンモニア水の [OH-] [mol/L] を求めよ。 192 解説 基本的にH2Oの電離による H+ や OH の増加分を無視しないと,三次方程式 になり解を得るのが困難なので,これらを無視できる程度のCの値だとしてよ いでしょう。 Birston treekse & FRAM (1) 電離前 変化量 電離後 CH3COOH t -Ca (1-α) n K6= = = [CH3COO-][H+] [CH3COOH] Ca. Ca C(1-a) Ca² 1-a CH3COO + H+ 0 0 +Ca + Ca Ca Ca α< 1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=Ca² Ka VC ↑きり fat 答え (1) [H+]=vCka (2) よって, d= これを[H+] = Co に代入すると、 [H+]=MC2 Ma 2 C (2) [OH-]=√CKb HO ANH3+H2O NH^+ + OH~ 0 +Ca Ca 1 電離前 C 大量 変化量-Cα -Ca 電離後-C (1-α) 大量 Kb= = = = [H+][OH-] [NH3] Ca Ca (1-α) Ca² 1-α +Ca Ca Ry TH a≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒Ca2 よって, α=. Kb √ C これを [OH-]=Cα に代入すると, [OH-]=√CK

（ロ）の答えがMga=3/2×2RΔTよりΔT=Mga/3R となっていたのですが2RΔTの2はどうしてつくのでしょうか？ 下半分の気体から見た式なのでn=1ではないのでしょうか？ 受験直前なので答えていただけるとものすごくありがたいです、よろしくお願いします

熱を通さない断熱材でできた内側の断面積Sのシリンダー容器 (以後、容器と 呼ぶ)がある。 気体定数を R. 重力加速度の大きさを」とする。 (A) 図1のように容器を鉛直方向に固定し、熱を通す透熱材 (熱をよく通す素材) でできた熱容量の無視できる質量Mのピストンを容器内側の中央に設置し ピストンの上側と下側にそれぞれ 1 mol ずつ (合わせて2 mol) の単原子分子の 理想気体を入れた。 ピストンで密封された上側と下側の理想気体の圧力 体積, 温度はともに等しく, その圧力をPo,体積を Vo, 温度を To とする。 この状態 を状態1とする。 次に状態で容器の中央に設置されていたピストンの固定を外すと, ピストン は鉛直下方にゆっくりと距離 αだけ移動して静止した (図2)。この過程におい て, ピストンで仕切られた理想気体は常に平衡状態に達しており、ピストン上側 の理想気体の圧力は PJ, 体積は V, で, ピストン下側の理想気体の圧力は P2. 体 積は V2 であった。 この状態を状態2とする。 なお, ピストンと容器の間に摩擦 力はなく, ピストンは鉛直方向になめらかに動くことができる。 また、ピストン と容器のあいだに隙間はなく, ピストンで仕切られた理想気体は反対側に漏れ出 ることはないものとする。

なぜ、2つの式が必要になるのでしょうか？ 赤で線引いた所です。

の表か のです。 E, (必須問題 入試攻略 C [mol/L] の弱酸HA水溶液の全水素イオン濃度を[H+] [mol/L], 酸 の電離定数を Ka, 水のイオン積を Kw とし, [H+] を求めるための方程 HAI 式を求めよ。 y HA H2O Ka ←H+ + A Kw Can H+ + OH OD まずは厳密に解いてみましょう。 [HA],[A-], [H+], [OH-] の4つが変数 なので、 ① 式と②式以外にあと2つの式が必要となります。 (i) 原子団Aに関する保存則 __c = [HA] + [A] ... ③ (ii) 電荷の保存則 総正電荷 H.CO. Kw ②式より, [OH-]=[H"] これを④式に代入して, [H+]x1 = [A-]×1 + [OH-]×1 総負電荷 これを③式に代入して, [H][A] [HA] Kw=[H+][OH-] ….② ⑤ 式, ⑥式を①式に代入して, Ka [A-]=[H+]-[OH-]=[H+]-[H+] grun [H+]=[HA] [A-] ・Ka= Kw 20 Kw [HA]=C-[A-]=C-[H+]+[* ⑥ ③ 式では, 酸HAのAに注目していま す。 平衡時はHA またはAの形でA が含まれています。 もともとAは1L あたり C〔mol] しかありません からわかるでしょう どうやっし ④式は、(正電荷の総量)=(負電荷の総量) HA → [H+] + [A-] - H+] + [OH-] MOV-10] (s) fax tu Kw C-[H+] + [H+Ⅰ Kw [H*]-TH*] よって, [H+] + K. [H+]2- (Kw+CK) [H+]-K.Kw=0 NO これを手計算で解くのは難しく, 水の電離によるH*の増加分を無視するなどの 近似が必要です。 答え [H+] + K. [H+]-(K.+ CK) [H+] K.Kw=0 ・Ka なぜ To

(1)k＝(H➕)2の2ってH2S→←2H➕➕S2-の2H➕の2を後ろに持ってきて(H➕)2となるのですか？ (2)ともに0.10mol/Lの次の文です。なんで沈殿しないと分かるのですか？ 教えてください。お願いします。

入試攻略 への 必須問題】 Fe²+ と Cd²+ をそれぞれ 0.10 mol/L ずつ含む混合水溶液に、25℃, pH=1.0 の塩酸酸性条件下で硫化水素を通じて飽和させると,CdS のみ が沈殿する。 CdS のみが沈殿する理由を説明せよ。 なお, 25℃における FeS と CdSの溶解度積は,以下の値を用いよ。 Ksp = [Fe2+][S2-] = 6.3×10-18 [mol/L2] Ksp [Cd²+][S2-] = 5.0×10-28 [mol/L2] また, 25℃における硫化水素の飽和水溶液の濃度は0.10mol/L で一定 であり、次の電離平衡が成立しているものとする。 りかからこっちに H2S H+ + S2 K = 1.2×10-21 [mol2/L2] ↓なんでこうなるので 【解説 答え - ここでKは電離定数である。 [H+] は, pH=1.0 なので, [H+] = 10-1 [mol/L] です。 [H2S] = 0.1 [mol/L] として よいので, [H+][s²-] [H2S] ų K= から [S2-] が求まります。 金属イオン濃度を [M²+] とすると, [M²+] [S²-] の値が Ksp より大きい場合のみ, 沈殿が生じます。 (10-')2.[S²]=1.2×10-21 0.10 H2S- pH=1.00 -FIST #13 。 [H2S] = 0.10[mol/L] 25°C (長崎大) v=[^gA]] [H+]^[S²]=1.2×10~21 K= [H2S] である。 [HS]=0.10 [mol/L], pH=1.0 なので [H+]=10-'[mol/L]を ①式に代入すると ↓なんで沈殿しない くわかるのか よって, [S²]=1.2×10-²0 [mol/L] [Fe°*] と[Cdf**] はともに 0.10mol/L であり、 沈殿しないとすると、 [F²] [S²-], [Cd+][s²-] ともに 0.10×1.2×10-2=1.2×10-21 であり,この値は FeSの溶解度積は こえていないが, CdS の溶解度積はこえている。 そこでFeSの沈殿は生じ ないが, CdSの沈殿は生じる。

解き方がわかりません。 どなたか教えてください

4. 次に示す誘導モーターの入力電力、 機械的出力 出力トルクを求めよ。 平衡三相電源: 線間電圧200V, 周波数 50Hz, 電流 70A, 力率 0.85 誘導モーター 4極, 回転速度 1470rpm, n=88% (電気機械変換効率 ) 電圧 50V 次電流が10A であった +M+E 10.03>) IT 1 I 2001

化学の問題です。調べても考え方が分からなかったので、どのように解くか教えてもらえないでしょうか。

3. アンモニアの合成反応 N2+3Hz 2NH (右向きで発熱反応) に関して、以下の問いに答えよ。 (各5点) ①右向きの反応速度と比例する物質量を､選択肢A~Eのうち一つ選べ。 A. [N] B.[3H] C.[NHD.H.P E. [2NH]¹ ②上記のアンモニアの合成反応が平衡になった時の平衡定数Kとして正しい選択肢を選べ。 イ.K= [N2][3Hz] [2NH₂] (NH₂)² [N₂][H₂]³ [2NH₂] [N2][3H2 [N₂][H₂)³ [NH₂)² 7. K= ウ. K = I. K= ③合成反応が平衡になった状態から、 反応容器を圧縮した場合、容器内のアンモニアの増減はどうなるか。 正しい選択肢を選べ。 A. 気圧を下げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアが増える。 B. 気圧を下げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。 C. 気圧を上げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアは増える。 D. 気圧を上げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。

解説最後の行の1は何ですか？

問2 グリシンの陽イオンは次の式 (1), (2) のように電離するため, 水溶液ではグリシ ンの陽イオン,双性イオン、陰イオンが存在する平衡状態となる。 式 (1), (2) の電 離定数K1, K2 は, それぞれ以下のように表される。千原 H3N+-CH2-COOH2 H3N-CH2-COO-+H+ H3N+-CH2-COOH2N-CH2-COO- + H+ K1= = [H3N+-CH2-COO-] [H+] [H3N+-CH2-COOH] [H2N-CH2-COO-] [H+] [H3N+-CH2-COO-] HO-H =4.5×10-3 mol/L THE JEL DETE = 2.5×10-10mol/L (1) (2) K2= -3 Tonde [H+]=1.0×10 グリシン水溶液のpHを3に保ったとき,陽イオンで存在するグリシンの割合 グリシン全体の何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 36 %