これらの計算式教えて欲しいです🙇🏻‍♀️💦後計算式って求めるものによって別々のものがあるのでしょうか？

5 二酸化硫黄 (SO2) 0.5molについて, 次の各問いに答えてください。 また, 計算過程も示してください。 ただし, SO2のモル質量は 64g/mol. 教P86~90 アボガドロ定数は 6.0×10²/moとします。 (1) このSO2の質量は何gですか。 (1) (2) 何個のSO 分子が含まれますか。 (3)標準状態で何Lですか。 (2) (3) 6 g 個 L 12gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして200mlの水溶液を作りました。 次の各問いに答えてください。 計算過程も示してください。 (1) 12gの水酸化ナトリウムは何ですか。 (2) 水溶液200mlは何しですか。 (1) (2) mol L (3) 教 P92~93 この水溶液のモル濃度は何mol/Lですか。 (3) mol/L

どうしても分からなくて、7問目と8問目教えて欲しいです！他にも間違った所あったら教えて欲しいです🙏💦

.. に適する語句・数値・記号 単位を答えてください。 P82~88 1 次の文の( 質量数12の(①) 原子 C1個の質量を12としたときの, 各原子の相対質量の平均値をその元素の② )という。 分子式を構成する元素 ②)の総和で求められる値を() という。 組成式やイオン式を構成する元素 (②) の総和で求められる値を( )という。 C原子を12g量りとったとき、この中に含まれる“C原子の数を( )という。 (5) (約6.0×10個の粒子の集団を 1 (` ) という 気体1mol (モル)の体積は0℃, 1.01×10 Pa (この状態を⑦ ) という。) において (⑧Lを占める 。 ⑦ ①炭素 原子量 ③分子量 ④式量 ⑤ 12 ⑥モル (8)

これどうやってやるのか教えてください🙇‍♀️

問3 水100gにグルコース(ブドウ糖、分子量 180)5.40gを溶かした水溶液 (A液)の沸 点は、水の沸点に比べて0.156K高かった。 (1) 水200gにある量のスクロース(ショ糖、分子量 342)を溶かした水溶液の沸点は、 水の沸点に比べて0.0520K高かった。水200gに溶かしたスクロースは何gか。 (2) A液と沸点が等しい塩化カルシウム水溶液をつくるには、水100gに対し、何gの塩 化カルシウム(式量110) を溶かせばよいか。 ただし、 塩化カルシウムは完全に電離 するものとする。

化学チェックアンド演習233 マーカーを引いた部分が分かりません💦

233. ビニロン 3分 ポリビニルアルコールをホ ルムアルデヒドの水溶液で処理すると, ヒドロキシ Roo 基の一部がアセタール化されて, ビニロンが得られ る。ヒドロキシ基の50%がアセタール化される場 合,ポリビニルアルコール 88g から得られるビニ ロンは何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,=16 ② 94 ③ 96 ① 91 100 ⑥ 102 ④ 98 885 = 1.0 mm 0. C 12x2=24 H 4 0 16 -CH-CH2-CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH-CH2-・・・ OH OH OH OH ポリビニルアルコール ホルムアルデヒドの水溶液 H H -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-*** CH21 CHO OH OH ビニロン

高校2年生の化学基礎です。 教えてください。

(2) 塩化ナトリウム11.7gを水に溶かして 2.00Lとした水溶液のモル濃度は,次のように求めることができる。 ( )に適する数 値 を書きなさい。 塩化ナトリウムNaCl の式量は 58.5 とする。 ウ〔 ] 塩化ナトリウム11.7gの物質量は (ウ)g =(エ)mol なので 58.5g/mol 〔 〕 水溶液のモル濃度= ( 1 ) mol (オ) L = (カ) mol/L オ〔 ] カ〔 〕

通信制高校2年生の化学基礎です。 分からないので教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

2 次の文の( )に適当な語句や数字を語群から選び、記入せよ。 そうたいち (教 P82 ~ P90・学 P58~68) 知 2点×6=12点 (1)質量数12の炭素原子12C1個の質量を12としたときの, 各原子の質量の相対値を原子の ( ① )という。 (2)原子量の基準である12C原子12g 中に含まれる粒子の個数は6.0×1023個となり,この数を(② )という。 (3) (2) 個の粒子の集団を( ③ )という単位で表す。 そうわ (4) 分子式を構成する原子の原子量の総和で求められる値を( ④ )という。 (5) 組成式やイオン式を構成する原子の原子量の総和で求められる値を(⑤)という。 (6)気体1molの体積は、0℃, 1.01×10Pa の状態では ( ⑥ Lとなる。 しきりょう そうたいしつりょう 【語群 】 原子量 分子量 式量 相対質量 アボガドロ数 12 22.4 28.8 1モル [① 相対質量 ] [② 〕 [③ ] [④ ] (5) ] [⑥ ]

なぜこの問題は正極で2.4g増えた硫酸鉛を分子量303で割ってmolを出し、その2倍が流れた電子の物質量とできないのでしょうか？わざわざ答えのように解く理由がわかりません。

鉛蓄電池を放電させたところ、 正極の質量が放電前に比べて2.4g増加していた。 また,放電後の電解液の質量は90.0gであった。 次の(1),(2)に答えよ。 (1) 放電によって流れた電子の物質量は何molか。 四捨五入により有効数字2桁 で記せ。

「5」の問題が分かりません 下に書いてある式が解答にあったのですが、 何をしているのかよく分かりませんでした 教えて下さい🙇

【2】 次の空欄に適する語句または数値を答えよ。 (1) 酸化銅(Ⅱ) に希硫酸を加えると, 青色の ( (2) 式量: CuS04=160, 分子量 : H2O=18 水溶液になる。 )の黒色沈殿が生じる。 銅(II)イオンを含む水溶液に硫化水素ガスを通じると,( (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液に亜鉛板を入れると, 亜鉛板のまわりには銅が析出( )。 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を加熱すると水和水を失い, 青色から ( (5) 硫酸銅(II) 五水和物 5.0gを加熱して無水塩にすると,質量は ( 色に変化する。 g 減少する。 (1) 硫酸銅 (2) 硫化銅(Ⅱ) (3) する (4) 白色 (5) 【3】 次の反応をイオン反応式で表せ。 1.8g 18×5 160×18×5 1.8g

この問題なのですが、解説を見ても理解できなくて、、 水溶液の体積が正確な100mLにならないとはどういう意味でしょうか、、 分かる方解説お願いします🙇🏻‍♀️

78 〈溶液の調製>次の(ア)~(エ)のうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として、正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH (式量 40) 0.40g を水に溶かし,さらに水を加えて体積を100 mL にする。 (イ) 水100mLをとり (ウ) 水100gをとり (エ) 水96g をとり NaOH4.0g を加える。 NaOH 4.0gを加える。 NaOH 4.0gを加える。 ア

(1)ではAgClとAg2CrO4の溶解度積が与えられてない状態ですが、どうして先に生じた沈殿AがAgClと分かるんでしょうか？

182. 〈塩化物イオンの定量〉 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作) 海水に純水を加えて10倍に希釈した。 この溶液10.00mLをホールピペッ