(2)ではbとeしか確認してませんがほかはしなくて良いのですか？

「リ Uプ 収IL 化学論述 155. 塩の性質■次の (a)~ (e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 er 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 多類車Jlom0.[.03Jm0S を島曲宝真 (08 山形大 こ

分かる範囲で良いので教えて下さい！

の各いに答えよ。 mol の酸を溶かした水 がある, の を0.002とすると、 水 中に静酸イオン、水イオンはそれぞれ何mol あるか。 簡酸イオン 水素イオン: o mol 10mol のアンモニアを溶かした水容があるアジニアの電度を0.0042 ると。電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 mol mol 0,0000 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。破酸は強酸で、 電離度を1.0 とすると。 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。 ]mol 水素イオン: 硫酸イオン:1 ]mol (4) 0.010 mol/L の酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[H*j」が 5.0×10mol1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。 次の問いに答えよ。 ただし, [H+]×[OH-]=D1.0×10-14 mol'/L? とする。 (1) pH=2の塩酸の [H*] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pHはいくらか。 3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。 ) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき, 必要な水は何Lか。 1倍 JIL 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pHは3である。 このときの酢酸の電離度はいくらか pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の PHはいくらか。 2.0×10-2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする)の [OH-] はいくらか。 Jmc

至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

弱酸弱塩の遊離が起きる条件ってなんですか？？ しくみを教えて欲しいです

UH + NaOH 中和 -ONa + H:0 -ONa + CO2 + H:0 -OH + NaHCO3 弱酸の遊離 ONa 高温·高圧 -OH + CO2

この問題で、「溶かすことのできる塩化銀」という部分が分かりません。 個体は析出していない状態の事だと思いますが、この場合も溶解平衡が成り立っていると言えるのですか？ 2枚目の写真が答えです。 溶解度積をなぜ使えるのかがわかりません😓

iむ他の電解質を加えることで, 元の電解質の溶解 度や電離度が変化する現象を, |効果という。 HCI ア イ ウ → H*+ol" 右 大きく 共通イオン 右 大きく 電離 3 右 小さく 共通イオン 右 4 小さく 電離 (5 左 大きく 共通イオン 6 左 大きく 電離 左 小さく 共通イオン 8 左。 小さく 電離 (巻)(3) 25 ℃ において, 0.10mol/L の塩酸 1.0Lに溶かすことができる塩化銀の物質量は何 mol か。 次の 0~6のうちから一つ選びなさい。 ただし, 塩化銀の溶解による水溶液の体積変化は無視できるもの とする。 溶研千街おにらない 1 1.0×10-10 mol 1.0×10-°mol 1.0×10-°mol 3 ④ 1.0×10~4 mol 5 1.0×10-2 mol 6 1.0×10-'mol AgCI(国) Ag* + cl" Ag: AgCl-x. A。t)

133がわからないです... 2枚目は回答です

132)次の化学式の物質を下の(1)~(10) に分類し, その物質名を答えよ。 HeSO4 AI(OH)。 Fe (OH)。 NHs HeS Ca(OH)2 HCI CH3COOH H&C2O4 Ba(OH)2 HNO。 KOH NAOH HaPO4 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (2) 1価の弱酸 CO2 (1) 1価の強酸 (3)2価の強酸 (6)1価の強塩基 (92価の弱塩基 (4) 2価の弱酸 (5) 3価の弱酸 (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (10) 3価の弱塩基 133)リン酸H3PO4の電離を3段階で示せ。

中和滴定についてです。 指示薬としてメチルオレンジとフェノールフタレインを用いるのですが、弱酸と強塩基のときの色の変化と強酸と弱塩基のときの色の変化について教えてください。 出来れば例もあると嬉しいです。

高一化学基礎です。 弱酸と弱塩基の反応では、中和反応は一応するけど、弱酸の陰イオンと弱塩基の陽イオンからできる塩は加水分解して、結局弱酸と弱塩基になるのですか？

これらの塩の化学式は暗記するべきですか？？ 元の酸、塩基からどのようにして塩の化学式がつくられてるのですか？？

(ア)~(ク)の塩は,次のように整理できる。 もとの酸塩基酸·塩基の強弱塩の水溶液 強酸 強塩基 塩 KCL (ア) 正塩 HCI 中性 KOH (NHa)2SO 強酸 弱塩基 H2SO4 酸性) (イ) 正塩 NH3 Homt 00 ONaeSO (ウ) 正塩 強酸 強塩基 H2SO4 中性 NAOH KHSO。 酸性塩 NaHCO。 強酸 強塩基 a(エ) HeSO4 酸性 H*の電離により,酸性を示す KOH 100g 弱酸 強塩基 H2CO3 塩基性 CO2の水溶液をH2CO。で表し- V方 2 酸性塩 かりえる? CUSO。 正塩 NAOH H2SO4 Cu(OH)2 強酸 弱塩基 酸性 00 00 dmo ICH.COONa CHCOOH (キ) 正塩 弱酸 強塩基 塩基性 NAOH NaeHPO 酸性塩 HaPO4 NAOH 弱酸 強塩基 H3PO4は中程度の酸といわれ ではないという意味で弱酸と なお,NaHeP04の水溶液は配 0(ク) 塩基性 100 逆滴定

130.(1)(もしくはア)の問題なのですが、0.05molでは間違いなんですか？ それと、可能であればどうしたら5.0×10^(-2)という答えを導くことが出来るのか教えていただきたいです。 回答よろしくお願いします。

(ア) (カ)水酸化カリウム (ケ) シュウ酸 4) 水酸化鉄(I) 本書 指定 下に くた 133. 水素イオン濃度とDII 0 酸性の水溶液中には, 塩基性の水溶液中では 3 pHが5の水溶液の[ 3 pHが6の水溶液をホ 6 piIが1の強酸の水を 液の pH は2である。 (オ) アンモニア (コ) 硝酸 (ク)硫酸 130.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 そのモル濃度は(ウ )mol/L となる。 (3) 0.25mol/L のアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で( エ )ml as モニアが必要である。 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20と表される。この結晶6.3g中には,シュウ帳 (COOH)が( オ) mol 含まれているので,これを水に溶かして 200mL にした水 液は( カ )mol/Lとなる。 134.水溶液の pH 次c 1.0×10-14(mol/L)2 と 0.050 mol/L の配 (2) 標準状態で56r の水溶液の pHはし 化学(3) 0.040mol/L の (原子量) H=1.0 C=12 0=16 化学(4) 0.010mol/Lの