有機化学の計算問題がわかりません。 よろしくお願いします

問 24~26 炭素、水素、酸素からなる有機化合物がある。 元素分析によると C=62.1%, H=10.3%、 O=27.6% で、これらの値から組成式を求めるとCkHmO となる。 また、 この物質を蒸発させて、その蒸気 密度を測定すると、酸素のほぼ 1.8倍である。 これらの結果から分子式を求めると C,H,O, とな る。 以下の問いに答えなさい。 ただし、原子量は、 H=1.0 C=12.0, 016.0 とする。 問24CkH() Onのk:mnの数値はどれか。 (指定問題 計算過程提示) 23:55:1 33:6:1 13:4:1 2 46 問25 分子量として正しいものを選びなさい。 (指定問題 計算過程提示) 1 1 37 問26C,H,Orについて p,q,r の数値はどれか｡ (指定問題 計算過程提示) 1 3,5,1 5 6, 12, 2 23,6,1 3 58 43:7:1 33,7,1 4 72 53:8:1 43,8,1 5 116

【有機化合物】 至急です！！お願いします！ (1)の組成式はc5h6oだと思うのですがその他の問題が分からないので解説お願いします🙇‍♂️

炭素、水素、酸素から構成される有機化合物Aがある。 化合物A 82.0mg を完全燃焼させたところ、二酸 化炭素 220mgと水 54.0mg を生じた。 化合物A 128mg をベンゼン 10g に溶解して、 凝固点を測定した (39.805 ST ところ 5.13℃ であった。 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、後処理した後、 酸性物質であ る芳香族カルボン酸Bと中性物質Cが得られた。 化合物Cは、 化合物Dと構造異性体の関係にある。 化合物 C、Dのそれぞれを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で処理したところ、 Cからは銀鏡反応を示すEが､ Dからはケトンが得られた。 また、Cに濃硫酸を加えて 140℃で熱した場合はFが得られ、 170℃で熱した場 合はGが得られた。 (1) 化合物Aの組成式を書きなさい。 (2) 化合物Aの分子式と分子量を書きなさい。ただし、本問題ではベンゼンの凝固点は 5.53℃、ベンゼンの モル凝固点降下の値は 5.12 K-kg/mol として計算すること。 (3) カルボン酸Bの名称を書きなさい。 (4) 化合物C、D、E、F、Gの構造式を書きなさい。 (5) 化合物Aの構造式を書きなさい。 KORTITUTE

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

(１)から(5)まで全て分からないので解説と解答お願いしたいです🙇‍♂️

炭素、水素、酸素から構成される有機化合物Aがある。 化合物A 82.0mg を完全燃焼させたところ、二酸 化炭素 220mgと水 54.0mg を生じた。 化合物A 128mg をベンゼン 10g に溶解して、 凝固点を測定した 500 ところ 5.13℃であった。 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、 後処理した後、 酸性物質であ る芳香族カルボン酸Bと中性物質Cが得られた。 化合物Cは、 化合物Dと構造異性体の関係にある。 化合物 C、Dのそれぞれを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で処理したところ、 Cからは銀鏡反応を示すEが、 Dからはケトンが得られた。 また、Cに濃硫酸を加えて 140℃で熱した場合はFが得られ、170℃で熱した場 合はGが得られた。 SRNS (1) 化合物Aの組成式を書きなさい。 (2) 化合物Aの分子式と分子量を書きなさい。 ただし、本問題ではベンゼンの凝固点は 5.53℃ ベンゼンの モル凝固点降下の値は 5.12 K-kg/mol として計算すること。 AFECRAN (3) カルボン酸Bの名称を書きなさい。 SAYANG (4) 化合物C、D、E、F、Gの構造式を書きなさい。 (5)化合物Aの構造式を書きなさい。

問1の解答の下線部を引いたところがよく分かりません。また、問2で、1.5kbpは塩基対の数なので、アミノ酸の指定に使われている塩基配列を考える時は、塩基数の1.5×2で考えるのではなぜないんでしょうか？また、問3の解き方を分かりやすく教えて欲しいです。🙇‍♀️

13 制限酵素とDNA リガーゼを用いて,次の実験 1 ~実験5を行った。 下記の各問い (DNAの塩基対の数(塩基対数)は bp という記号で表し, 1000 bp = 1 kbp と表す。) [実験 1 ] 制限酵素Aを用いて, 3.0 kbp の環状DNAを切断したところ1か所で切断された。 〔実験2] ある生物由来のDNA を制限酵素A で切断し, クローニングしたい遺伝子Zを含む1.5 kbpのDNA 断片を取り出した。 〔実験3〕 切断した2つのDNAを試験管内で混ぜた後、 適切な条件のもとでDNA リガーゼを加え, それらのDNAを連結させて 4.5kbp の環状DNA を得た。 〔実験4〕 〔実験3〕 で得られた環状DNA を大腸菌に入れ, その大腸菌を培養した後, 増幅した環 状 DNA を大腸菌から取り出した｡ 〔実験5〕 増幅した 4.5 kbpの環状DNAを3種類の制限酵素 A, B, C を使って切断すると、次に 示す DNA 断片が生じた。 制限酵素 A で切断 制限酵素AとBで切断 制限酵素AとCで切断 ->> 問1 3.0 kbp と 4.5 kbpの2つの環状DNAの塩基組成を調べたところ, 3.0 kbp の環状DNA に 含まれるアデニンの割合 (モル比) は 22.5%であり, 4.5 kbpの環状DNAに含まれるアデニ ンの割合は 25.0%であった。 遺伝子Zを含む 1.5 kbp の DNA 断片に含まれるアデニンとシ トシンの割合は,それぞれ何%か。 アデニン[ %] シトシン[ H %] 問2 遺伝子Zを含む 1.5 kbpの塩基配列の中で, アミノ酸の指定に使われている塩基配列は50 %であった。 遺伝子Zから何個のアミノ酸が指定されるか。 [ 1 問3 4.5kbの環状DNAに制限酵素Bと制限酵素Cを同時に加えて切断すると,2つの断片が 生じた。 それらのDNA 断片の塩基対数は, それぞれ何kbpか｡ 生じた塩基対数の組み合わせを, すべて答えよ。 [ ] 生じたDNA 断片 (kbp) 3.0 と1.5 生じたDNA 断片 (kbp) 2.0と1.5と1.0 生じたDNA 断片 (kbp) 3.0 と 1.0と0.5

217の3番を教えてくれませんか？答えは1:3です

あった。 酸素の発生は何 3 例題49 ヒント 全圧=分圧の和物質｣ 平均分子量 次の問いに答えよ。 ただし, H=1.0,C=12,16 217 (1) 次の混合気体の平均分子量を求めよ。 体積組成で水素 60% 酸素 40%の混合気体 1.5×10Paの酸素4.0Lと1.0×10Paの二酸化炭素2.0Lの混合気体 2 (は) 水素とエタンCHの混合気体(体積比1:1)を、標準状態に保ったときの 何g/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 2x%0 メタンCH4 と酸素の混合気体がある。この混合気体 056gの体積は、27℃、 11.0×10Pa で 498mL である。 この混合気体に含まれるメタンと酸素の物質量の (メタン: 酸素)を最も簡単な整数比で求めよ。 ヒント 体積比= 物質量の比 L

高1化学基礎です。 塩が酸性塩・塩基性塩のときの水溶液の性質で、 酸性塩→酸性 塩基性塩→塩基性 となるのが一般的なのでしょうか？ 酸性塩のNaHCO3は塩基性というのは例外ですか？ ややこしくて分からないです、、、 正塩の水溶液の性質はもとの酸と塩基の強弱によって... Read More

B塩 ●塩とその分類 中和反応において酸の陰イオンと塩基の陽イオンから生成した化 えん 合物を塩という。 塩は, その組成により分類される。 酸に由来するHが残って えんきせいえん いる塩を 酸性塩, 塩基に由来する OH が残っている塩を塩基性塩, 酸に由来する さんせいえん Hも塩基に由来する OH も残っていない塩を正塩という(表3)。 せいえん 表3 塩の分類 これらの分類は塩の組成によるものであり, 塩の水溶液の性質とは関係ない。 塩の例 分類 組成 酸性塩 酸に由来するHが残っている塩 塩基性塩 塩基に由来する OH が残っている塩 正塩 酸に由来するHも塩基に由来する OH も | 残っていない塩 ② ①表4 正塩の水溶液の性質 分類 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 弱酸と強塩基 からなる正塩 水溶液の性質 中性 1 ●塩の水溶液の性質 塩の水溶液は必ずしも中性とは限らない。 例えば,同じ酸 性塩でも,硫酸水素ナトリウム NaHSO の水溶液は酸性を, 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 の水溶液は塩基性を示す。 また,一般に, 強酸と強塩基から生じた正塩 の水溶液の性質は中性であるが,強酸と弱塩基から生じた正塩の水溶液は酸性を, 弱酸と強塩基から生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。 ► p.119 炭酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウム 塩化水酸化マグネシウム 塩化水酸化銅(ⅡI) 塩化ナトリウム 硫酸アンモニウム 酢酸ナトリウム 酸性 塩基性 116 第2編 物質の変化 正塩の例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 もとの酸 HCI HNO3 HCI NaHCO3| NaHSO4 MgCl(OH) CuCl (OH) NaCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 (NH4)2SO4 CH3COONa もとの塩基 強酸 NaOH 強塩基 強酸 KOH 強塩基 強酸 NH3 弱塩基 強酸 Cu(OH)2 弱塩基 弱酸 NaOH 強塩基 弱酸 NaOH 強塩基 問6 次の正塩のもとの酸と塩基の化学式を示し,塩の水溶液が何性を示すか答えよ。 (1) (CH3COO)2Ca ( 2 ) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) Cu(NO3) 2 A 実験 ⑩ 塩の水溶液のpHを測定し,塩の水溶液の性質について確かめてみよう(► p.117)。 10 Na+ + HSO4- HSO4 ②弱酸と弱塩基からなる正塩の水溶液の性質は,物質によって異なる。 H+ + SO² のように電離して酸性を示す ( ① NaHSO4 ► p.119).

金属って分子をつくらないと思うんですけど、なんでAg2Oになるんですか？しかも2がついてるのに分子ではないんですか？

解法を確認したいです。よろしくお願い致します。

(ハ) 次の文章を読み、 下の設問 (1), (2) に答えよ。 図1のように、連続的に供給される溶液を沸騰させ、蒸気と溶液に分離するフ ラッシュ蒸留プロセスがある。 エタノールと水の混合液は加熱器で約100℃に加 熱され、調圧器で大気圧 (1.01×10'Pa)に戻されて、気液分離塔へ送り込まれ る。 気液分離塔では、蒸気と液体の間に平衡(気液平衡) が成立しており,ここ で蒸気と液体が分離される。 液体は気液分離塔の下部から缶出液として取り出さ れる。 蒸気は気液分離塔の上部から取り出され、冷却塔で冷却されて,すべて液 体となり。 留出液となる。 次のページの表1には、 エタノール-水混合液とその蒸気が 1.01 ×10' Pa で 平衡になっているときの, 蒸気中と液中のエタノールのモル分率〔%〕の一般的 なデータを示した。 (1) エタノールをモル分率15%含む水溶液を100mol/sの速度 (エタノールと 水の総量の速度)で供給し, フラッシュ蒸留したところ, 留出液がモル分率 47%のエタノールを含んでいた。 1秒間に得られる留出液の物質量(エタ ノールと水の総量) [mol] を有効数字2桁で答えよ。 ただし、 気液分離塔内 は常に 1.01 × 103Paに保たれており, 気液分離塔内に滞留するエタノールと 水の物質量は常に一定である。 また, 蒸気および液中のエタノールの濃度も常 に一定である。 7.5ml (2) 得られた留出液を再び原液としてフラッシュ蒸留プロセスで処理すれば,さ らに高いエタノール濃度をもつ留出液が得られる。 この操作を繰り返すことで. 得られる液体のエタノールのモル分率は, ある限界値まで上がっていく。 表 1 のデータを参考に, その限界値を有効数字2桁で示せ。 89%

普通イオン結合の物質を組成式で表すとき、NaClのように陽イオン+陰イオンの順に表記するのに、酢酸ナトリウムのCH₃COONaのように陰イオン+陽イオンのように表記するのですか？