問3の解き方が分かりません💦

重要例題 5-1 重要演 核酸の構造と塩基組成 DNA分子の二重らせん構造において, らせんの1回転当たりの長さは3.4mmであり,その間に 問2 表はア~オの 成(%) を調べた また、この DNA の構成塩基の割合は,グアニンとシトシンの合計が全塩基数の 48%であった。 対のヌクレオチドが存在する。 ある細菌の2本鎖DNAには 7.6 × 106個のヌクレオチドが含まれていた。 GC この2本鎖DNAの全長(mm) はいくらか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ 問1 ① 1.3mm ② 2.6mm ③ 1.3 x 10mm ④ 2.6×10mm ⑤ 1.3 × 102mm 質として1本鎖 のRNAをもつ のうち ① ア ④ エ ア エ ら一つ選べ。 問2 この2本鎖DNAに含まれるチミンの数はいくらか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちか 44. DNA σ ① 2.0 × 103 個 ② 1.8 × 105 個 ③2.1 × 105 個 ④ 1.8 × 10° 個 ⑤ 2.0 × 106 個 まれる大半の 「重い DN. になってい 問3 この細菌のある mRNAの塩基組成を調べると この RNA を構成する全塩基に占めるシトシンの培養した。 1 数の割合は15%であった。また,このRNAのもととなった転写領域の2本鎖DNAの塩基組成を調 べると、その2本鎖DNAを構成する全塩基に占めるシトシンの数の割合は24%であった。この RNA を構成するグアニンの数の割合(%)はいくらか。 最も適当なものを,次の①~⑥のうちから 問1 文中 一つ選べ。 ① 12% ② 15% ③ 24% 4 26% 考え方 問1 2本鎖DNA では,塩基はAとT, C とGがそれぞれ結合してヌクレオチド対を形成し ている。 よって、 この細菌の2本鎖DNA は, 7.6 × 106 + 2 = 3.8 × 106 対のヌクレオチド対からなる。 10 対当たりのDNA分子の長さが3.4mmなので, このDNA分子の全長は 3.4 ・・ 3.8 x 106 X- × 10-6 ≒ 1.3(mm)となる。 10 QC2AとTの割合の合計は52%で,シャルガフの 規則よりAとTの割合は等しいので,ともに 26% である。 よってこのDNAにおけるTの数は ①0:1 ④ 1: ⑤ 33% ⑥ 36% 問2 DM 7.6 x 106 X 26 100 ≒2.0 × 106 (個)となる。 は DN 図であ 問3 このRNAのもととなった2本鎖DNA の領域 の鋳型鎖におけるGの割合が15%で,非鋳型鎖の Cの割合も15%とわかる。 この領域におけるCの 割合は24%であり,これは2本鎖の各鎖における Cの割合の平均値となることから,鋳型鎖における Cの割合は, 24 × 2 - 15 = 33% とわかる。 よって このRNA におけるGの割合も33%となる。 解答 問1 ① 問2 ⑤ 問35 領域 され 部位 ① ① ④ 問3

MとOの比を求めるんですが、なぜ最後、簡単な整数比にするために3倍するんですか？なぜ3なんですか🙇‍♂️

M: 原子量 酸化物はMとOの質量が次のようになっています。 還元とはここでは酸素を 取ることです。 1.20g M 0.87g 0 0.33g M:0=- 0.87 56 0.33 mol: -mol=0.0155mol 0.0206mol 16 (一番小さい数で割る) ここでは0.0155で割ります。 = 1:1.33 一番簡単な整数比にするために3倍します。 . 3:4 M04 (組成式) 5 問3 の 【答え】

52のかっこ1と2で かっこ1はなんで引いたらXの質量になるのか かっこ2はなんで原子量で％を割っているのか教えて欲しいです！ 写真の⭕️は無視してください!

窒素 酸素 (4 (6) 1.2×10 Pa 10 混合気体の平均分量 : 12 二酸化炭素 3 [16 愛知工大 改] 52. 〈液体の分子量の測定〉 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12,=16, R = 8.31×10°Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物X を入れた。 + = b = ±d b -5(6+1)

赤で囲った部分だけ不斉炭素原子であるのはなぜですか？ 青は違うのでしょうか、、、

弐] 本試」 このうち、二重結合に水素を付加した生成物が不斉炭素原子をもつものはどれか。正しく選択している ものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 準 162. 不斉炭素原子 2分 次のアルケンア~ウは,互いに構造異性体の関係にある。 これらのアルケ ア CH3CH2CH2 H イ CH 3 CH2CH2 HOOD-HO HOT CH2CH 3 ウ CH3CH2CH2 CH3 C=C C=C *0C=C CH3CH 2 CH3 CH3 005 H H CH2CH3 ^ ① ア ②イ ③ウ ④ アとイ ⑤アとウ ⑥イとウ ⑦アとイとウ 合 - [2017 追試〕

途中式アリでお願いします！

7月16日 (火) 600 olt.toshin.com 解答表示 炭素, 水素, 酸素からなる分子量100以下の有機化合物14.7mg を完全燃焼させ ると, 水18.0mg と二酸化炭素35.2mg が得られた。 この化合物の分子式は5であり,この分子式で示される化合物の構造異性体 は6種類存在する。 構造異性体のうち化合物A は,ナトリウムと反応してナトリウムアルコキシドを 生成するが, 硫酸酸性の二クロム酸カリウムによる酸化を受けない。 構造異性体のうち化合物B は, ヨウ素と水酸化ナトリウムを加えて加温すると特 有の匂いのする黄色沈殿とカルボン酸のナトリウム塩を生じる。 構造異性体のうち化合物Cは, 硫酸を触媒としてエタノールの脱水縮合により合 成できる。 (1) 上の文章中の空欄 5 と 6 にあてはまるものをそれぞれ選べ。 ① C3H6O ② C3H8O ③ C4H8O ④ C4H10O ⑤ CoH12O 5 6 ① 2 2 3 3 4 4 5 ⑤ 66 7 (2) 化合物A~Cの名前をそれぞれ選べ。 A: 7 B: 8 ② 2-ブタノール C: 9 ③ 1-プロパノール ① 1-ブタノール ④ 2-プロパノール ⑦ ジメチルエーテル ⑧ ⑤ 2-メチル-2-プロパノール ⑥ エタノール ジエチルエーテル (3) 次の文章中の空欄 10 12にあてはまるものをそれぞれ選べ。 化合物 C の沸点は化合物B の沸点よりも50℃以上低い。 それは, アルコールと は異なり,化合物Cには 10 基がなく, 11 結合を形成しないために分子間力 が12ためである。 解答表示 前へ > 次へ 問 15 71%

名称を聞く問題なのですが、 （6）硫酸鉄(Ⅱ) （7）硫酸鉄(Ⅲ) なぜ(Ⅱ)(Ⅲ)になるのでしょうか？？

10 (2) (2) NaOH (3) C X7) Fe2(SO4)3 (1) KCI (6) FeSO4 の FZO7 Och

星のついている4問のやり方を教えてください。いつもなんとなくでやってたので数字がでてくるとわからなくなってしまって、、

A次のイオンの組み合わせで生じる物質の組成式を示せ。 (1) Na+, CI- (2) K+ OH- ✓ Ca2+ OH- ☑ A13+, 02- B 次の組成式で示される物質の名称を示せ。 (3) Ca2+, O2- Na+, SO- NH4+, CI (1) KCL (2) Noou

(1)の問題について質問です。 反応前と反応後のmolが同じだと考えて、 Ｙのmol質量をxとして、A／x=B／x+Mₒとすると、 x=Ax+AMₒ／Bとなるらと思ったのですが、答えと違いました💦 なぜ違った答えになるのか教えてください🙇‍♀️ お願い致しますm(_ _)m

(1) ある元素Y の単体 A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB [g] 生成した。 0のモル質量をM [g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。 g/mol (2)ある金属Xの塩化物は組成式 XCl22H2O の水和物をつくる。 この水和物 882mg を加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。

(2)の問題について質問です。 右の解答のピンク線の式が成り立つということは、XCl₂と XCl₂・2H₂Oの物質量[mol]が同じになるということなのですか？🙏

g/m [g/mol] を A, B, Mo を用いて表せ。 g/mol M。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式 XC12H2Oの水和物をつくる。この水和物 882mg を加熱して無水物にしたところ, 666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。 思考 92 気休の密度とエ の立地 (20 中部大改)

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化