NaOH20グラムは、2モルということですか。 教えてください。お願いします🥺

89《酸·塩基の濃度と物質量 1> 次の問いに答えよ。 ア 1) 水酸化ナトリウム NaOH 20gを水に溶かして 500mL にした水溶液 のモル濃度は何 mol/L か。 mal/T

この問題でなにをどう求めればいいのか分かりません！ 1グラム当量とグラム当量は同じですか？

次の物質がそれぞれ ( ) の条件で存在する時、それぞれの酸、塩基のグラム当量数を求めなさい。 この時の計算過程を記述すこと。 なお、H=1.0, C=12.0, N=14.0,0 = 16.0, Na =23.0, S =D 32.0, Cl= 35.5 とする。 0.5mol/L か00~L (1) HCI(0.50 N, 300 ml) 答え) グラム当量 計算過程: HIC1 a10+355-36.54/mo1

血液ガスの問題です。 問1の⑤、 問２、 問３ 問４ の、適切な解答を教えていただけないでしょうか？ 問１の⑤については、途中式もお願い致します😭

※問題中の略語の一覧: 吸入気酸素分圧; P,O2 肺胞気酸素分圧; PAO2 動脈血酸素分圧; PaO2 肺胞気二酸化炭素分圧; PACO2 動脈血二酸化炭素分圧; PaCO2 呼吸商;R 肺胞気·動脈血酸素分圧差; AaD02 [条件 A] として、大気圧 760 Torr、飽和水蒸気圧 47 Torr、大気中の酸素濃度分圧が 0.21 のとき、 大気中の酸素分圧(吸入気酸素分圧; P.O:)は( 0)である。149.73 肺胞気酸素分圧(PAO)は、PO, と同じではなく、理論上、下記の式で示される。 PAO2= P{O2-PaCO2/ R(ここではR=0.8 とする) 肺胞気と動脈血のガス分圧の差は、炭酸ガスではほとんど見られず、PACO2 = PaCO2 としてよい。 しかし、酸素分圧については、明らかな差がみられる。この肺胞気酸素分圧と動脈血酸素分圧の差 を AaDO2(= PAO2-PaO)とよぶ。AaDO, の増加は、( 2)の程度をあらわしている。 上記の[条件 A] において、ある患者の PaO2 が 65 Torr、PACO2が40 Torr の場合、AaDO2 ③ )と計算される。この患者が、高千穂峰山頂(標高 1,574 m で大気圧 625 Torr、飽和水 蒸気圧 47 Torr)まで登山したいと望んだ。山頂におけるこの患者の PAO2 は、換気が不変なら の )となる。もし AaDO2 が3 のままなら、山頂での PaO2は( 6 )と計算される。 71,28 は( 問題1.0345 に当てはまる、適切な数値を答えなさい(小数点以下第2位まで)。 問題2.下線部の理由について50字以内で説明しなさい。 問題3.2 に当てはまる内容を15字以内で答えなさい。 問題4.この患者が山頂で PaO2の低下に反応して過換気を行った。過換気により PaCO2 が低下 するが、その結果この患者の血液中で生じる酸·塩基平衡の変化について、酸性あるいはアルカリ 性のいずれに傾くか。また、その理由を次の Henderson-Hasselbalch の式を参考に説明しなさい。 pH= 6.1 + log [HCO;]/0.030× PaC02 5

酸と塩基はどのようにして考えるとよいのですか？

問 1.10 次の条件にある化合物を次の化合物群から選びなさい。 塩化亜鉛,水酸化ナトリウム, アンモニア, 酢酸,硫酸,塩化アルミニウム, ミフッ 化ホウ素,食塩,硝酸, 酢酸ナトリウム, 塩化アンモニウム 1) Brònsted-Lowry の定義では定義できない Lewis 酸 2) 水に対して塩基として働く化合物 3)水に対して酸として働く化合物 解答 1) 塩化亜鉛, 塩化アルミニウム, 三フッ化ホウ素 (プロトンを持たないが空軌道を持つ化合物) 2) 水酸化ナトリウム, アンモニア, 酢酸ナトリウム 3) 塩化亜鉛,酢酸, 硫酸, 塩化アルミニウム,三フッ化ホウ素, 硝酸

教えてください

mol 0.024 20mL 水酸化カルシムCa(OH)2 0 14 1 1.85gの中和に必要な2.0mol/L の塩酸は何ml か。 0.025 20 2500 Cal

下記のもんだいについて、酸,塩基として働いているものを示すのですが、(2)の考え方が分かりません.右辺に2つあればわかるのですが、ひとつの時の考え方を教えてください.

105. 酸·塩基の判別 次の反応で, 酸 塩基として 何か。 (1) HCI + KOH - KCI+ H2O 00 (NH)SO。 (2) 2NH3 + H2SO4- (3) HCI+ H:0 → H&0*+CI (4) NH3 + H2O → NH* + OH (5) CH:COO +H:0 → CH3COOH+ OH

化学基礎です！(6)と(7)教えて欲しいです🙇‍♂️

*110. 溶液の pH● (1) pH=2 の塩酸の[H*] は, pH=5 の塩酸の [H*] の何倍か。 (2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。 (3) pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。 (4) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき,必要な水は何Lか。 (5) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pH は3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 (6) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の pH はいくらか。 2.0×10-2 mol/L の硫酸(電離度1.0とする)の [OH-]はいくらか。

高１の化学です。 問題で、アンモニア水に硫酸を加えているのに 解答ではアンモニア水+水酸化ナトリウムになっているのはどうしてですか？ 化学が苦手すぎて…！！変なこと聞いてたらすいません！m(._.)m

は [H*]= 0.25×10-2 mol -=1.0×10-mol/L pH=2 答 0.250 L 応用例題 24 逆滴定 ある濃度のアンモニア水 100mL に0.50 mol/L の硫酸100 mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L か。 »132,133 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも, 個々の酸 や塩基から生じるH*, OH" の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 よって,酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量)の総和 NH3から 生じるOH H-SO。から 生じるH =(塩基の価数×物質量) の総和 NAOHから 生じるOH が成りたつ。 解答中和の反応 H:SO4+2NH3 (NH);SO。 H-SO』+2NAOH Na:SO』+2H:0 アンモニア水の濃農度をx [mol/L]とすると, 中和の関係式 acV=bc'V より, 100 100 50 2×0.50 mol/L×- L=1×x [mol/L]×- 1000 L+1×1.0mol/L×- L 1000 1000 H.SO。から生じる H* の物質量 x=0.50 mol/L答 NHs から生じる OH- の物質量 NaOH から生じる OH の物質量

中和についてです。 〔1〕はどうやって解くのですか？

「148.酸·塩基と塩次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩案g5- (3) CuCl2 (4) CaCO。 5() (2) CH3COONa (1) (NHa),SO4 Nomio

どうすれば良いのか分かりません(>_<)💦 簡単な求め方を教えて下さい💦💦

3混合水溶液の pH(© p.106~111) P 次の酸 塩基(いずれも電離度1.0) の混合水溶液夜の pH を求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L塩酸10mLと 0.10mol/L水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L 塩酸 10㎡Lと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10㎡L