解き方や答え方を教えていただきたいです！ どうかお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

3 アンモニアは弱塩基であり, 水溶液中で次式のような電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2ONH4+ + OH- アンモニアの電離定数をK とおく。 以下の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃に保たれており,この温度に おける水のイオン積を Kw=1.0×10-14 mol²/L2 とする。 また, 必要ならばlog10 2 = 0.30, logio 3 = 0.48 を用い ること。 (7) アンモニアの電離定数K を式で表せ。 Ice=co (8) Kb=1.8×10mol/L とする。 1.0mol/Lのアンモニア水のpH を小数第1位まで求めよ。ただし,電離度は1 に比べて十分小さいとしてよい。

(5)の赤線でかいてある、体積が20mlのところが分からないです💦なぜそうなるのでしょうか 教えてください🙇‍♀️

<中和> いて、メスフラスコにはかりとり、 水溶液A10.0mLをホールピペットを用 これに純水を加えて正確 水溶液 B10.0mLを別のホールピペットを用いてコニカルビーカーに に100mLに希釈した。これを水溶液とする。 はかりとり、 これに0.100mal/Lの塩酸を滴下し NaOH+HCl→NaCl + H2O 1/5 [H+] 147 (3) 水溶液Aのモル濃度は何molmo 有効数字2桁で記せ。 A.NaOH+HCl→NoCl + H2O 希釈前のNaOH水溶液Aのモル濃度をc[mol/L] とすると、希釈後の水溶液のモル濃度は,C×400[mm] 図の曲線より、中和点までに要した。0.100mol/L の塩酸の体積は、6mLだから、 20 1000 ①内反応がおこる。 144 溶液に水や溶媒を加えて薄める事 塩酸の体積 1x 6x 100 [mol/] x 1000 [2] = 1 * 0.100 [math] x 1000 [L] よって、c=0.6 mo No. して、PHを調べた。 [H+]=モル濃度(mol/L)×電離度 7ナ Date (5) 0,100mol/ 塩酸を10.0mL 適下した時のコニカルビーカー 内のPHはいくらか?小数第一まで求めよ。Logio2=0.3/Log13=0.48. A.塩酸を10.0mL 適下した時、そのうちの6.0ml分は、①の中和反応 により、消費されるので、残りの4.0ml分の塩酸が反応せずに 水溶液中に残ることになる。なので、コニカルビーカー内の水溶液 中の水素イオン濃度[H+]は、水溶液の体積が20.0m上であること に注意して、次のように計算できる。 0.100 mol/ x 1000 L 2.0×10mol/ PH= 6.0 10 - log₁0 (2₁0×10-2) =2-log122=117m

(4)(5)教えて欲しいです！急ぎです💦

92 静岡大改 117 発展 緩衝液 酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 CH3COO ― + H2O JE CH3COOH + OH ¯/ ... (i) このような反応を塩の① ]分解といい, 式 (i)の平衡定数をKとすると,加水分解 定数K は次のように定義できる。 Kn=K'[H2O]=②[ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液でも,式 (i)の平衡と,式 (ii) の関係が成立する。 こ の混合水溶液は ③ ] 作用を示し、少量の酸や塩基を加えても pHはほぼ一定に保た れる。混合水溶液中の酢酸と酢酸ナトリウムの濃度はいずれも1.00×10-2 mol/L で, Kh=4.00×10-10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.00×10-14 (mol/L)とする。 (1) 文中の に適切な語句や式を入れよ。 (2) この混合水溶液の [H+] を有効数字2桁で求めよ。 酢酸の電離度は 1に比べて無 視できるほど小さいものとする。 (3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときの変化を化学反応式で記せ。 (4) この混合水溶液1.00Lに 1.00×10-3 mol の水酸化ナトリウムを加えた。 このとき の水溶液中の [CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化 ナトリウムを加えたことによる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 (5)(4)の操作により混合水溶液の [H+]は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 第2部 物質の変化と平衡 (2) (:

127(4)の問題なのですが、なぜ四角で囲んである式で電離度を求めることができるのか教えて頂きたいです🙏🏻

1.0×10-14mol2/L2=5.0×10-14 mol/L 答 解答 (1) [H+]=0.20mol/L, [OH-]=- 0.20mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから, [OH-]=2×0.020mol/Lx1=0.040mol/L [H+][OH-]=1.0×10-14mol²/L2 より [H+]=1.0×10mol/L2 0.040mol/L -=2.5×10-13 mol/L 答 (27. 27. 水のイオン積水はH2O (1) 25 °C での [H+] [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-]はいくらか。 (3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。 (4) 純粋な水の電離度はいくらか。 H++OH-のようにごくわずかに電離している。 128 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液A 例題24 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液

以下の二つが分からないので教えて頂きたいです🙏🏻 1つ目 Na+は中和反応しないといえるのはなぜか 2つ目 ③の1000分の30.0-15.0Lというのは何のことか

113. 中和とイオンの量 (1)ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ 15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に ① Na+② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

高校化学の化学平衡の問題です。 教科書の問題の問3のH+の濃度を求めるのになぜこの答えのようになるのでしょうか？ 教えて頂きたいです。

問3 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、酢酸の電 離定数K=2.7 ×105mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 問4 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log102=0.30,10g102.3=0.36, log12.7 0.43 とする。 (1) 0.050 mol/LのNaOH水溶液 (電離度は1.0とする) (2) 0.050 mol/LのCH3COOH水溶液 (電離定数は K = 2.7×1 (3) 0.10 mol/Lのアンモニア水溶液 (電離定数はK=2.3×1 0mol/Lとす る) 0mol/Lとする)

自分の読解力がないせいか、全てで何を言ってるのか全然わかんないです💦イメージも全く分かりません。どう解いたらいいのでしょうか？

酪酸 C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 © 204. 酪酸の中和 0.16mol/Lの酢酸水溶液50mLに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28, logo1.28=0.11 とする。 (1) 0mL (2) 16mL (3) 32mL (4) 40mL

2から5の解き方を教えて欲しいです

2. ある物質 1.2mol が、 溶液中で 0.9mol 電離した場合、 電離度はいくつか。 3. 酢酸の電離式から、 電離定数を求める式を記せ。 4.0.005molの硫酸の電離度1とすると、 溶液中には水素イオンは何mol 存在するか。 5. pH6 が pH3 に変化した場合、 水素イオン濃度は何倍に変化するか。 ① 0.001 (2) 0.5 ③3③ 2 4 1000

解答お願いします。。

3年( 組 ( 番氏名 ( '10 1.次の場合、平衡はどちらの方向に移動するか答えよ。 移動しない場合は×と答えよ 。 (1) N2 (気) +3H2(気) (2) H2 (気) + I2 (気) (3) N2 (気) +3H2(気) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内を加圧した。 (4) CO2(気) + C (固) 2CO (気) の反応で、 容器内を減圧した。 (5) N2O4 ~2NO2 の反応で、 温度・体積一定のもとアルゴンを加えた。 (6) N2042 NO2 の反応で、温度・全圧一定のもとアルゴンを加えた。 (7) N204 ≠ 2NO2 の反応で、 触媒を加えた。 (8) C2H4 (気) + H2(気) C2H6 (気) + 136kJの反応で、温度を上げた。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7). (8) 2.次の(1),(2) の可逆反応の右辺の物質について、その生成量と圧力・温度の関係 を表すグラフを下の(ア)~(ク) より選べ。 ただし、 T<Tとする。 ←生成量 (1) _№₂ (★) + 3H₂ (♬) = 2NH₂(♬) + 92kJ F ←生成量 T₁ T2 圧力 T 1/1 T2 圧力 (イ) (カ) (1) 2NH 3 (気)の反応で、 容器内にアンモニアを加えた。 2 HI (気)の反応で、容器内から水素を取り除いた。 = -生成量 -生成量 %/ 圧力 Tz 1/1 T₁ 圧力 (気) +02 (気)=2NO (気) -181kJ 1生成量 (キ) ←生成量 T2 T1 圧力→ T₁ T₂ 圧力→ 生成量 5 ←生成量 T₁ T2 圧力→ T₂ T₁ 圧力

（４）の解き方が分かりません。 どうやればいいのか詳しく知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 ]分解といい, 式 ①の平衡定数 CH3COO+H2O CH3COOH+OH･･･ ① このような反応を塩の(ア) をKとすると、 加水分解定数は次のように定義できる。 =K [H2O] = () ･･･② 酢酸と酢酸ナ 7作用を トリウムの混合水溶液においても,式 ① の平衡と、式②の関係が成立する。この混合水溶液は (ウ) 示し、少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。 混合水溶液中に溶けている酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度はいずれも100×102mol/L である。 臨=4.00×10~10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.00×10- (静岡大) コ 44 (mol/L)2 とする。 www.www. (ア) ~ (ウ)に適当な語句や式を記せ。 2)この混合水溶液の[H+] を有効数字2桁で求めよ。 計算過程も示せ。 酢酸の電離度は、1に比べて無視でき るほど小さいものとする。 3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。 この混合水溶液100Lに1.00×10molの水酸化ナトリウムを加えた。このときの水溶液中の CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化ナトリウムを加えたことによる水溶液の 積変化は無視できるものとする。 ) (4) の操作によりこの混合水溶液の [H+] は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 計算過程も示せ。