高2数c、平面上のベクトルです。 ベクトルaが(4,3)だとしたら、ベクトルaの逆ベクトルはどうなりますか？

上の例を見てもよくわからないので、誰か教えてください🙏🏻💦

例 13 二項定理を用いて, (a+1)を展開してみよう。 (a+1)=5Coa+5C14×1 +5C24 × 12 + 5C342 × 13+ 5Cα ×14 + 5C515 ここで 5Co=5C5=1 よって 5C1 = 5C4 = 5 5C2=5C3= 10 組合せについては, p.4 ウォームアップ参照 (a+1)5 = a³+5a² + 10a³ + 10a²+5a+1 二項定理 (a+b)=nCoa”+nCia" 16+... +nCrab'+…+nCnb" 20 二項定理を用いて, (a +3) を展開しなさい。 教p. 15 問6

高2数学、高次方程式です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。この問題では、模範解答に書いてあるように、因数が２つあるのですが、因数が２つあるのはどのような場合のときなんでしょうか？🙇‍♀️

□ 105 次の式を因数分解せよ。 *(1) x4+3x³-5x²-3x+4 (2)x-5x+6x2+4x-8

高2数学高次方程式です。 組立除法についてなんですが、下の写真の場合でいう、2で割り切れるような、約分できる式になった場合、約分してしまっていいんでしょうか？ どなたか教えてください🙇‍♀️ (模範解答では、組立除法ではなく筆算で求めていて、その答えが、私が解いた組立除法を... Read More

組立除法 4011 -21- 17-2 4-220 ↓ 1/4x²-2x+2 7 2x²-x+↑ 田

高2数学、複素数と2次方程式の解です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答、3つ目が私の解答です。 私の解答では、2m^-5-2m+1>0 (黄マーカーの部分)となったんですが、模範解答では、(m+1)(m-2)>0(黄マーカーの部分)となっています。なぜこのような式にな... Read More

96 2次方程式 x2-2mx+2m²-5=0が次のような異なる2つの解をもつよう に定数 m の値の範囲を定めよ。 (1) ともに1より大きい (2) ともに1より小さい

高2数学、複素数と方程式です。 1つ目の写真が問題で、2つ目がその模範解答、３つ目が私の解答です。 (3)なんですが、模範解答では、判別式D>0におけるmの範囲を求めず、共通範囲も出さずにα×β<0におけるmの範囲だけで答えているのは、何故でしょうか？ また、私の解答のよう... Read More

[ 94 2次方程式x2-2(m-2)x-m+14=0が, 次のような異なる2つの解をも つとき, 定数mの値の範囲を求めよ。 →教p.53 研究 (1) ともに正の解 ②ともに負の解 (3) 符号の異なる解

高2数学、平面上のベクトルです。 1つ目の写真が問題で、2つ目がそれの答えです。 なぜ、ベクトルABとベクトルADが平行でないことも証明しなければいけないんでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

20 A(1,3), B(5,6), C(6,8), D (2,5) とする。 四角形ABCD は平行四辺形 であることを, ベクトルを用いて示せ。

FGは同じ高さらしいんですけど何故ですか？ （必要ないかもしれないですが、これは2万5千分の一の地形図です） 解説お願いします❕

{} 31 伏屋 = 13 13 " 21 丸岡町赤坂 F G 170 225

高2生物基礎です。 カタラーゼの実験です。 気泡が発生した試験管内で起きた化学反応式を教えてください🙇‍♀️

高2化学基礎、酸化還元反応の化学反応式です。 酸化還元反応の化学反応式の作り方がわかりません、どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙇‍♀️

第 C 酸化還元反応の化学反応式 酸化剤と還元剤を組み合わせると, 酸化還元反応が起こる。 この反応を化学反応式で表す方法を考えてみよう。 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が 失う電子の数が等しくなる。 そのため、酸化還元反応の化学反 応式は,電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせ てつくられる。 例えば,硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO。水溶液(図 ① 図5 過マンガン酸 カリウム水溶液 5)とシュウ酸 (COOH)2水溶液との反応の化学反応式は、次の過マンガン酸イオン ようにしてつくられる。 ●酸化剤と還元剤の半反応式を示す。酸化剤: KMnO 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O 還元剤 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e. → ②授受する電子の数を等しくして、電子を消去する。 (1) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。HS 2MnO4 + 16H++ 10e MnO』は赤紫色を示す。 販売期: (COOH)2 (15) (16) 島 → 2Mn²+ + 8H2O 6H+ +) 5 (COOH)2 2MnO4 +6H+ + 5 (COOH)2 (19) 式はイオン反応式である。 (17) (18) 10CO2 + 10H+ 10 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (19) HS + ③左辺 (反応物)に注目して, 省略されていたイオンを加える。 2MnO4 は 2KMnO4 から, 6H+は3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺に2K+, SO2を加え, 左辺を整える。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (20) ↑ ↑ 2K+ 2K+ 3SO- 3SO42- 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 2K + + SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn2+2SOから2MnSO4, 残った 2K+ と SO4 から K2SO4をつくる。 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2- > 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4 (22) このようにして、酸化還元反応を表す化学反応式 (22) 式が得られる。 18|次の半反応式を用いて,KMnO (硫酸酸性)と SO2 の酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 MnO4 + 8H + + 5e- Mn2+ + 4H2O SO2 +2H2O → SO + H+ + 2e- 第3節 酸化還元反応 175