3枚目 化学反応式は立てれました 物質量についてなんですが、3CO2や4H2Oの物質量がゼロになるのはなぜですか？ (1)(2)を解く手順を教えて欲しいです、 基礎的なことを聞いて申し訳ないです、、

必21. 〈気体の燃焼> 加えた。このとき発生した気 (1) 0.80molのプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。 空気は窒素と酸素のみからなり,物質 (3) (MA) 量の比が4:1の気体であるとする。 H=1.0,C=12, 16 (a) 反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O, N2 の物質量 〔mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 HELS (b) 反応後のCO2 の体積 (標準状態) と H2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大 改〕

この問題がよく分からないです 解答を読んでもいまいちピンとこないです どなたか解説をしてくださいませんか

2 66 第2編 物質の変化 133,134 解説動画 ■ 応用例題 25 NaOH と Na2CO3 を含む混合溶液 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 20.0 mL で変色した。続いて、この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mLで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリ ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 指針 まず NaOHの中和反応 (①式) が [NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI 起こり,さらに Na2CO3 の中和反 応 (②式)が起こる。 ① 式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で,フ フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2 中和点は ③ 式の中和点で、メチルオレンジの変 色により判定できる。 ②式 ③式 0 水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると、第一段階の滴定 ( ① 式 + ②式の反応) に 塩酸の滴下量[mL] ついて, NaOH の物質量 + Na2CO3 の物質量=HCI の物質量であるから, x [mol]+y [mol]=0.10mol/L× 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第二段階の滴定のHCI の物質量 NaCl + H2O NaCl + NaHCO3 NaCl + H2O + COz pH 第1中和点 フェノールフタレイン 第2中和点~ メチルオレンジ ①式 第一段階の滴定のHCI の物質量 第二段階の滴定 (③式の反応)について, NaHCO3 の物質量=HCI の物質量であり, NaHCO3 の物質量は Na2CO3と同じであるから, 5.0 y [mol] = 0.10mol/Lx L=5.0×10mol 1000 (i),(ii) 式より, x [mol] +5.0×10mol=2.0×10mol x=1.5×10mol 圏 水酸化ナトリウム : 1.5×10mol, 炭酸ナトリウム : 5.0×10mol

⬇の解説の緑の線を引いている、比例式についてです なぜこの比例式になるのかわかりません 2.5 : 1.3＝x : 0.78 にはならないのですか？

①② (R4 宮崎改) <15点×2> ビーカー A BCD 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ビーカーA~Dにうすい塩酸を20cm3 ずつ入れ,反応前の質量を測定した。 そ の後、ビーカーA~Dに異なる質量の炭 酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー 反応前の質量〔g〕 83.60 83.60 83.60 83.60 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 84.0884.5685.30 86.30 反応後の質量[g] ア イ の質量を測定して表の結果を得た。 - 2.0 2.0 二酸化炭素の質量〔g〕 1.0 2.0 化 1.5 1.0 0.5 1.5 0.5 1.0 □(1) 加えた炭酸水素ナトリウムの花 1.5 質量と発生した二酸化炭素の質 量との関係を表したグラフを 0 0 0 0 1 2 3 4 0 1 1 2 234 0 123 4 0 1 12 234 (1) 右のア〜エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 □ (2) この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加 えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素 ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2) ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算 2.0 0.5 1.5 1.0 I 20.5 うすい塩酸

イオン交換樹脂についての質問で、なぜ、H+がNa +と入れ替わったり、OH-がCl-と入れ替わったりするのですか?

(a) 陽イオン交換樹脂 H 濃HS04 スルホン化 OHOH (b) 陰イオン交換樹脂 (UNI SOH + -3 Natu ť 電力 cl CH-IN(CH3), (OH) OH SON NaClug ANT Hilag ※使用後の陽イオン交換樹脂に HCl aq を流すと陽イオン交換樹脂を再生す ることができる。 1000 DNAの構成 Nal 4 A NaCl ↓ ON ce laceo CHelicku OH 偏交 カラム NaOHag

この(2)の問題についてなのですが、 溶液全体では、(1)の3.2g減ったということから、 100－3.2=96.8として計算することは分かりました。 しかし溶質の方は、なぜ(1)の1.92増加分と1.28増加分 を足した分の3.2gを30gから引かないのですか？？ 逆に、... Read More

128g_p.163_2 編_6章 応用問題 246 鉛蓄電池の質量変化.docx 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 130g 16326応用問題 247 アルカリ型燃料電池. docx 1++ 11 m 炭水浴液 原子量 : H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86×103C の電気量を取り出した。 このときの, 負極、正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ。 (2) 30%硫酸100g を用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字 桁で求めよ。 278 II. 10 小浴液 AN IRFIES (100)

（5）と（6）の式がどうやってでたのかわからないです 教えてください🙏

準 22. <反応する量の関係〉 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 (mL) と発生した二酸化炭素の の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効 2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,0=16, Cl=35.5, Ca=40 加えた塩酸の体積 (mL) 20 40 80 60 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け｡ (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 (mol) はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔13 福岡大〕 B 25.〈化学の基 H-1.0, C (2) 温 気の体積 の法 るか､ 26. ( る 約

この問題の解き方が分からないので教えてください！ ちなみに途中まで合ってるか分からないけどやってみたのですが、3と4でつまづいてからやり方が不安になってきました。 全部教えていただけると有難いです！！

90 次の塩の水溶液は、酸性、中性、塩基性のどれを示すか。 (1) NaCl (2) NaHSO4 (3) NH4Cl (5) 硝酸カリウム (7) 酢酸ナトリウム (4) Cu(NO3)2 (6) 炭酸水素ナトリウム (8) 硫酸ナトリウム

問題3問教えて欲しいです！ まだ習ってなくてよく分からなくて、、、

【物質量と質量】 の関係を計算で求める (教科書 p88) 【原子量は No,1の表を参照】 出題されている質量 〔g〕 を用いて物質量 〔mol] を求める。 例題 アルミニウム 54 [g] の時、 物質量 〔mol] を求めなさい。 比を用いて求める方法 アルミニウムは 1 [mol] の質量が27〔g] である 公式 1[mol]: 27[g] x[mol] : 54[g] 内項 × 内項 x × 27 x X 外項 × 外項 1 X 54 X 移行のルール + ⇒ -, x⇒÷ ⇒+, ÷ ⇒ X 54 ÷ 27 54 2 27 1 公式を用いて求める方法 物質量[mol]= ※ モル質量とは… 1 [mol] あたりの質量を指す値 つまり･･・原子量 or 分子量 or 式量のこと 問題 水 【H2O】 27[g]の時、 物質量[mol] を求めなさい｡ 公式を簡単に説明すると... 求めたい物質量[mol] = x [mol] 答え. アンモニア 【NH】8.5[g]の時、物質量 [mol] を求めなさい。 2 2 答え. 2 [mol] 答え. 2 [mol] どちらの方法で求めても同じ値になるので、 理解した方法で下記の問題を求めてみて下さい (注意) 単位を含めて答えを記入しないと減点や不正解の対象となります 答え. 塩化ナトリウム 【NaCl】 5.85 [g]の時、 物質量[mol] を求めなさい。 Toy 質量 [g] モル質量 [g/mol] X 答え. 出題されている質量 [g] 1mol の質量 [g/mol] 2 1 54[g] 27[g/mol] 1 KOLO

discusses以降の文章は 「患者の死をいつ助けるかという問題と生涯にわたって取り組んできたことについて論じた」 と訳すことができるのですが a lifetime of grappling with the issueが 「問題と"生涯にわたって取り組んできたこと"」... Read More

英語リーディング1 期末 多読レポート課題の一つとして先生からの課題文 ④ In a new book, A Miracle and a Privilege, Dr. Francis Moore, 81, of Harvard Medical School, discusses a lifetime of grappling with the issue of when to help a patient die. An excerpt: ng back to

ラクトーストオペロンの遺伝子解析による、二倍体の表現型決定の問題です。 回答は順に、c,b,a,a,c,aです。 考え方が分からないため、教えていただきたいです。

1.次の部分二倍体の表現型は、(a) 誘導的, (b) 非誘導的, (c) 構成的のいずれ か? (1) F'lacl lacPlacO lacZ | lacl lacP+ lac lacZ+ (2 F'lacI+ lacP lacO lacZ+/lack lacP+ lacO+ lacZ (3) F'lacl lacPlacO+ lacZ / lack lacP+ lacO+ lacZ+ 4 F'lack lacPlacO+ lacZ+ / lacI+ lacP+ lacO+ lacZ+ (5) F' lacl lacP+ lacO lacZ+ / lack lacPlacO lacZ (6) F'lacl lacPlacO+ lacZ+/lacI+ lacP+ lacO lacZ 表現型 表現型 表現型 表現型 表現型 表現型 ) ) ) )