モル濃度の求め方の途中式教えて欲しいです🙇‍♀️

濃度 (mol/L) 溶質の物質量(mol〕 = 溶液の体積 [L] <8> (1) 水酸化ナトリウムNaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

（4）の解き方を教えてください。 解説を読んでも分かりませんでした

369 ポリペプチド 16 分子のα-アミノ酸からなる鎖状のポリペプチドがある。 これを完全に加水分解したところ,グリシン C2HsNO2, アラニン C3HNO2, バリン CsH1] NO2 がそれぞれ 3.00g, 1.78g, 2.34g 生じた。 (1) ポリペプチド分子1個中のグリシンの数は何個か。 (2) ポリペプチド分子1個中のペプチド結合の数は何個か。 (3) ポリペプチドの分子量はいくらか。 (4) 加水分解したポリペプチドの質量は何gか。

合ってるか見て欲しいです！

☐ 6. You ( Qad ) trust that man. He is a terrible liar. ad better not 3 have better not 2 had not better have not better to ☐ 7. Karen ( ) be tired since she has been terribly busy recently. (天理大) (産業能率大) ①can't 2ought must ④will ☐ 8. He has just had a big lunch. He ( ②cannot ) be hungry. ③must (長浜バイオ大) ④must not (芝浦工業大) ④used ☐ 9. They ( ) to be good friends, but unfortunately, not anymore. Dare used (2) use ③get used ☐ 10. I ( ) take the bus to my office, but now I walk. ①don't have to ③3 used to 2 must not + should 11. When I was a child, I ( ) look up at the clouds for hours. ①should ②will ③would (産業能率大) (大東文化大 ) ④can

2枚目の写真で矢印をしたところからがわかりません。そこからの計算がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ また、いろいろ調べてみて、この問題は弱酸の遊離があると知ったのですが、それはどこをみて判断するのか知りたいです！！ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... Read More

問6 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 の混合物を加熱すると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニア NH3 が発生する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (1) 2.14gのNH4CIと2.22gのCa (OH)2 からなる混合物がある。 この混合物を式 (1) にしたがって反応させたとき,得られる NH3の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa のもとで何mL か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 mL ① 224 ② 448 ③ 672 ④ 896 ⑤ 1340

(3)の解き方を教えて欲しいです。 答えは12分の5です。

11 AB=6cm、 BC=7cm,CA=8cm の△ABC がある。 下の図のように、 辺 AC上にAD=2cmとなる点 D をと る。点Dを通り辺 BCに平行な直線をひき、辺AB との交点をEとする。 点Aを通り辺BCに平行な直線 をひき、点Cと点Eを通る直線との交点をFとする。 また、点Bと点D を結び、 線分BD と線分 CE との 交点をGとする。 次の問いに答えなさい。 (1) AED と△ABC が相似であることを証明しなさい。 F 2:3= 1:4=x 4スニ (2) 線分AF の長さを求めなさい。 サ 83 3 スニー 2 ( AE2m EB=4mm 20m 2:3=x:12 3x=7. ID= 6aul 8cm C TX 21 T (3) AEDの面積は、 △DGCの面積の何倍か求めなさい。 (1) AAEDと△ABCにおいて、 共通な角だから LEAD=BAC・・・① B 7cm ED/BCよりAD:AC=AE:AB…②平行線の同位角なので∠ADELADO ①、②から、2組の辺の比が等しく、その間の角が等しいので、 DAEDO AABC 一倍 1:2=x:7 2x17 7

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

モルの計算です。モル入ったばっかりなのでよく分からなくて😭 できれば解説込みで答え教えてくださるとありがたいです😭

mal. 88(g/mol) mol·0. 20 (7) 塩化カルシウム 222mgの物質量は何molか。 また, この中に含まれるC 合計は何molか。mal200.222(g) CaCl20:002malit 本の CI ??

アではmol分率を求めようと思ったのですがわからずこたえは温度の比でやっていてよくわからないことになってしまいました。わかりやすく教えていただきたいです🙇

準 76. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると, 容器の上部に体積 50mLの空間 (以下, ヘッドスペー スという)が残った (右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10 Pa) にして, 密封した。 この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は アPaになる。 なお, 窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 8.1×10-2mol 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける, 0℃, 1.0×105 Pa に換算した気体 の体積) は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧を 〔Pa] として, ヘ ッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n [mol] とn2 〔mol] は, を用いて表すと n = xp n2=ウ xp ルー である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧力はエ Paであ る。 したがって, 35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は Paである。 HOM 問い ア~オ に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) 〔15 京都大 ]

①から⑥までのphの値を式付きでお願いしたいです！

(2)pHが2番目に大きい水溶液を 8 の解答群 ① 0.050mol/Lの希硝酸 ② 0.10mol/Lの希塩酸 mol/L 8 の解答群から一つ選びなさい。」 えている <)) ③ 0.20mol/Lのフッ化水素酸 (電離度 0.10)の酸化数の変化量 ④ 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 ⑥ 0.50mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.0060)