AlCl₃27.27ｇに含まれる塩素原子とアルミニウム原子の数 の求め方教えてください！🙇🏻‍♀️

化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... Read More

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)

化合物では酸化還元反応は怒らないのですか？ 赤で囲ってある部分が塾の先生が言ったことをメモった所なのですが、理解が出来ませんでした、 教えて欲しいです💦

強塩基に溶ける! Al(OH)3 ↓ アルミニウムは 化合物 イオンになってる (Al(OH)3 と塩酸の反応) から、 酸化還元反応は 両性水酸化物であり, 酸の水溶液にも強塩基の水溶液にも溶解する。 起こらない。 ↑ A1(OH)+3HC1 → 3H2O + ALCA 中和 (Al (OH) と水酸化ナトリウム水溶液の反応) AI (OH)3 + NaOH 錯イオンの形成

l3-πl の絶対値の求め方を教えて欲しいです🙇‍♀️

l-5l+l3l の絶対値って2であってますか？

♡のところと⭐︎のところの過程が、なぜそうなってその文字に変わったのか？がわかりません。 ♡のところは、-b -c になんでなったのかがわかりません。 ⭐︎のところは、a -bとb -cは変わらないのに、なぜc -aだけ変わってるのかがわかりません。あと、-はどこにいきま... Read More

例題 14 次数が同じ場合 Bridge Level3 「数と式」の内容に触れてみよう! 37 a(b-c2)+b(c²-a²)+c(a-b)を因数分解せよ。 考え方 > 各文字の次数が同じときは,どれでもいいので1つの文字について整理する。 解答 ☆ a(b2-c²)+b(c2-a²)+c(a²-b²) =a(b2-c)+bc-ba²+ca-cb2 =(c-b)a²+(b²-c²) a+bc²-b²c =-(b-c)a²+(b+c)(b-c)a-bc (b-c) →=-(b-c){a²+(-b-c)a+bc} =-(b-c) (a-b) (a-c) =(a-b)(b-c)(c-a) αに着目する。 (b-c) が共通因数 a²+(-b-c)a+bc =(a-b)(a-c) a-c=(c-a) として C→ -C -b-c 輪環の順 いた回数分解壮上

化学基礎の問題です。 教えてほしいです。 お願いします。

問 電子配置が異なる電子またはイオンの組合せを選択肢に から1つ選べ ① Al³T & F ②Ar Cazt Ar & Ca2+ CI-E Mg 2+ Ⓒ He & Lit ⑤K+ ε ≤2- 852- 6 Nero 2.

写真についてです🙇 何故水酸化ナトリウムの時は錯イオン？になるんですか？？塩酸の時はなんでならないんですか？？

5)両性金属であり,酸,強塩基の水溶液と反応して水素を発生する。 2AI + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 THOS 酸化還元(18) 2Na [AI (OH)] + 3H2 酸化還元 (19) 10 2AI + 2NaOH + 6H2O テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム

(4)なぜ分子に×2するのですか？

2 アルミニウムの化合物 次の図は,アルミニウ ムとその化合物の反応系統図である。 HCI NaOH Al ① Al2O3 ③HCI ④NaOH NaOH NaOH [A1(OH)4] - AlCl3 A1(OH)3 HCI HCI (ア) (6

なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23