明日授業で解説をしないといけないのですが、（2）と（3）の解説が分かりません。至急お願いしたいです！！！ ちなみに答えは2枚目以降です 文章での解説お願いします。

164.二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を (ア)で 20.0mL はかり取り,コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 指示薬 (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mL を要した。 (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3) この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (19 信州大)

5、6の答えと解説ほしいです

5. モル濃度が0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を200mLつくるために必要な水 酸化ナトリウム NaOH の物質量と質量を求めよ。 H=10,016, Na=23 3. 0.15= 2 [005]mol,〔 2 〕g 300 4.0120 6. 次の各問いに答えよ。 H=1.0, N=14,016,Na=23 (1)モル濃度が0.30 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくるためには, 水 酸化ナトリウムが何g 必要か。 1618 5. (2)0.40mol/LのアンモニアNH3 水が 250mLある。 この水溶液の溶質の物質量と質 量を求めよ。 物質量:〔272]mol,質量:[ ]g

⑴のイ、オ、キがよくわかりません。

125. 〈緩衝溶液とpH> (改) 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L, [CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク mol/L, pHはケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは メコとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大 〕 記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 [A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0 〔早稲田大〕

化学基礎の問題です。 ブレンステッドローリーの定理を使うことは理解できているのですが、どうやってどっちが酸と塩基か分るのでしょうか?

める ① HCI + NaOH NaCl + H2O (2)次の反応において、酸, 塩基としてはたらいているものはそれぞれ何か。 H2SO4 +2H2O 2H3O + SO- (1) アレニウスの定義は狭義で、水溶液中で示す 性質 ( から定義している。 一方, 塩基性か) 解答 (1) (a) 水素 (b) H+ (e) OH (f) 酸 ブレンステッド・ローリーの定義は広義で、水溶液 中に限らずH の授受が起こるときのそれぞれの 役割から定義している。 (2)反応の中での酸や塩基としての役割を判断すると きは、ブレンステッド・ローリーの定義にしたがっ て、Hの授受を見いだす。 (c)HO (4) N (d) 水酸 (5) (g) 水素 (h) H+ (i) 塩基 (j) 水素 (k) H+ (2) ① HCl + NaOH H* H2SO4 +2H2O NaCl + H2O 1 圈酸: HCI 塩基 2HO+ + SO H* 答酸H2SO4 塩基:

このイオン式でかっこがつくものとつかないものの違いが分かりません😭 かっこはなぜつくのでしょうか ；；

47イオンとイオン結晶 (a) S2 (b) OH- (c) SO42 (d) PO43 (e) Na2S (f) NaOH (g) Na2SO4 (h) Na3PO4 (i) Ca2+ (j) CaCl2 (k) CaS (1) Ca(OH)2 (m) CaSO4 (n) Ca3(PO4)2 (0) Al3+ (p) AlCl3 (a) Al2S3 (r) Al(OH) 3 (s) Al2(SO4)3 (t) AIPO4 (u) NH4+ (v) NH4Cl (w) (NH4)2S (x) (NH4)2SO4 (y) (NH4) 3PO4 オン結果では電気的に中性になるように陽イオンと陰イオン E

化学式の時に黄色の枠で囲ったところが後ろや前に来る時の違い？を教えて欲しいです！どっちで書けばいいのか分からなくて…

0 H+ + OH HO •NaOH Na +OH-

この表合ってますか？

亜鉛に塩酸を加える。 ① H2 水を電気分解する。 ② N2 亜硝酸アンモニウム水溶液を加熱する。 酸化マンガン(IV) に過酸化水素水を加える。 O2 塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え加熱する。 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2H2O 2H2 + O2 NH4NO2 N2 + 2H2O 2H2O2 O2 + 2H2O 2 KCIO3 2KC + 302 水を電気分解する。 2H2O 2H2 + O2 酸化マンガン(IV) に濃塩酸を加え加熱する。 MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2+2H2O ④ Cl さらし粉に塩酸を加える。 CaCI (CIO) H2O + 2HCl CaCl2 + Cl2+2H2O CO ギ酸を濃硫酸とともに加熱する。 HCOOH CO + H2O CO2 石灰石や大理石に塩酸を加える。 CaCO3 + 2HC CaCl2 + H2O + CO2 ⑦ NH3 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを混合し加熱する。 NHẠC + NaOH Cu + 4HNO3 ⑧ NO 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO3 NO2 銅に濃硝酸を加える。 10 HF 蛍石 (フッ化カルシウム)を濃硫酸とともに加熱する。 CaF2 + H2SO4 NH3 + H2O+ NaCl Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO → 2HF + CaSO4 11 HCI 塩化ナトリウムを濃硫酸とともに加熱する。 NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 12 H2S 硫化鉄(II)に塩酸を加える。 FeS + 2HCl -> FeCl + H2S 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+ SO2 SO2 →→ 銅に濃硫酸を加え加熱する。 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

東進の確認テストの問題です。回答解説を簡単でいいのでお願いします。

13:19 問1 次の文章を読み、 問いに答えよ。 .ill 4G 20 フェノールの工業的製法であるクメン法は、 ベンゼンを出発原料とする以下の3 段階の反応により構成される。 まず,ベンゼンとAの混合物に触媒を作用させるこ とでクメンBを合成する (式1)。 続いてBに酸素と触媒を加えることでCとし たのち (式 2), これに D を触媒として加えて分解反応を行うと、フェノールなら びにE が得られる (式3)。 触媒 + A B・ 触媒 B + 02 C D (触媒) OH C + E (式1) (式2) (式3) (1) 化合物 A, B, C, E の構造式を,次の①~④のうちから一つずつ選べ。 A: 1 B: 2 C: 3 E: 4 ① H3C-C-CH3 CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 O-OH H₂C-C-CH3 (2) D の名称を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① 水酸化ナトリウム水溶液 ②硫酸 ③塩酸 ④ 混酸 (3) 次の①~⑤の記述のうち, 正しいものを二つ選べ。 6 7 ① 化合物B の構造異性体のうち、ベンゼン環を含むものはBの他に8つある。 ② 化合物E は,化合物の酸化によっても合成が可能である。 化合物Eに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を作用させると、酢酸の塩が生 じる。 ④ 酢酸カルシウムを乾留すると. 化合物E が生じる。 ⑤ フェノールに室温で希硝酸を作用させると, 爆薬として知られる化合物が生 じる。 (4) クメン法とは異なる方法で, ベンゼンからフェノールを合成したい。 図に示す 反応剤 (a)~(c)にあてはまるものを, 下の①~③のうちから一つずつ選べ。 (a): 8 (b): 9 (c) : 10 (a) (b) (c) OH Y → ① HNO3, H2SO4 ② NaOH 水溶液 (室温) ④ 濃 H2SO4 ⑤ Sn, 塩酸 ③ NaOH 水溶液 (高温, 高圧) ⑥ CO2, H2O ⑦ Clz, Fe ⑧ 02 (各10点×10)

どなたか教えてくださいm(_ _)m

Exercise 内に当てはまる語 (句) を ①~④のうちから1つ選びなさい。 1. Cathy and I ( 1 had ) studying at the library at that time. 2 have been (3) was 4 were 2. The meeting ( ) at two tomorrow. ①has started 2 started 3 starts 4 will have started 3. We will get on the bus if he ( 1 came 2 comes ) here on time. 3 is coming 4 will come 4. Nao ( ) the piano since she came home. ①had played 2 has been playing is playing 5. Our team won the soccer game because we ( 4 plays ) very hard. ①are practicing 2 had practiced 3 has practiced 5. Paul ( ) in Japan for five years next year. ①has lived 7. "Some more coffee?" "No, thank ① am being 2 had had Kaito told me that Mr. Jones ( 2 is living you. I ( 3 was living ) enough." 3 have had ④ practice Revad 11 4 will have lived 4 was ) Japan for Canada. ①had left 2 has left 3 was being left 4 will have left

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C