化学です。（3）が分からないので教えてください🙇‍♀️

⑤ 溶液の濃度について,次の問いに答えよ。 ( 3点×3) 108 108 17.4 (1) 水 100g に水酸化ナトリウムNaOH 8.0gを溶かしてできる溶液の質量パーセントは何%か。 (2)(1)の溶液の体積を100mL とすれば,モル濃度は何 [mol/L] か。 (NaO Hの分子量=40 ) (3) 2.3mol/Lの希硫酸H2SO4の密度は1.14g/cm3である。この希硫酸の質量モル濃度を求めよ。 (H2SO4の分子量=98) 質量モル濃度の質量 モ

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

下線部②のpHを求める問題です。（Ka=2.7+10^5） マーカーを引いた所が何故か分かりません。解説お願いします。

まず, 溶液A(0.10mol・Lの酢酸水溶液)をビーカーにとり,pHを測定した。 次に,1000mL の溶液Aに,500mLの溶液B (0.10mol・Lの水酸化ナトリウム水 溶液)を加えた。 この混合溶液をCとし, pHを測定した。 このとき, 酢酸ナトリ 2 ウムは,以下のように、ほぼ完全に電離している。 CH3COONa- ← CH3COO + Na + S-ID

酸化還元の問題です。115と116が分かりません。 どちらも解説を読んでも解き方とか考え方がよく分かりません。115は解説の2e-などの電子の出し方がよく分からなくて、その後のCr₂O7²-+14H+…のしきの出し方もよく分かりません。116は化学反応式の赤い下線の下にある... Read More

M5. H2O2 の反応 1分 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに,下線部の原子の酸化数が減 少する化合物を,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① K2C207 ☆☆ 2 SnCl ③ FeSO4 2NaOH + H ④ H2S [1999 追試] 舞金 116. 酸化還元反応 2分 次の反応a〜dのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正し のを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 a 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O C BaCO3 + 2HCl → ① a b ②ac H2O + CO2 + BaCl2d Cl2 + H2 ③ ad → b H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ④ b.c ⑤ b · d ⑥ C 2HC1 • d [2002 追試]

助けてください！！！高校1年の化学の「モル濃度」についてです！何回も考えたけれど、わからなかったので教えていただきたいです、、

(3) 水酸化ナトリウム NaOHを4.0g はかり、水を加えて 200mLとした水溶液のモル濃度は、 次のように求めることができる。 空欄に当てはまる数を答えなさい。 NaOH の式 量は 40 とする。 [忠・判・表] (ア) 40g/mol 200 (イ) =(ウ) mol/L L

どうやって立式するんですか。

記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

計算が合いません。どうやって計算するんですか。

24.47 (2) 求める NaOH水溶液をy [mL〕 とする。 Ca (OH)2 の式量は74, HCI は 1価の酸, Ca (OH)2は2価の塩基, NaOH は1価の塩基より、 1×0.80× 200 1000 =2X 2.96 74 y +1×0.80× 1000 HCI の物質量 Ca (OH)2の物質量 NaOH の物質量 y=100 (mL)

これを教えてください お願いします

B 100 8 ×5) 特集 18 化学変化とイオン 原子のつくりとイオンのでき方 (1) 原子のつくりを表した、次の [ ①原子:原子核と [ 原子核 子[ (2) イオンのでき方を表した。次の [ ① 水素原子が電子1個を失う･･･ 〕にあてはまることばを記入しよう。 塩素原子が電子1個を受ける… 子が電子2個を失うと... [ (3) イオンのでき方を表した。次の式の [ 子 子 中性子 電子 にあてはまることばを記入しよう。 ( (1) T 2 (2) 1 〕 イオン 2 〕 イオン 〕 イオン (3) (3) 1 2 〕にあてはまる化学式を記入し → よう。 ただし、 は電子1個を表すものとします。 ①H-O Na-O ⑥ Zn- ( 〔 2 CI+O Cu- 2 イオンが関係する化学変化の化学反応式を書こう。 (1)塩酸の電気分解 (2)塩化銅(CuCl2) 水溶液の電気分解 〔 3 電離の式 (1)物質の電離を表した,次の式の 〔 ① - ( ( 3 〕 2 (1 〕にあてはまることばを記入しよう。 質→陽イオン+ [ (2)次の①~③の電離の式を完成させよう。 ① 塩化水素(HCI) の電離 HCI→[ ② 水酸化ナトリウム (NaOH)の電離 NaOH→[ (3) 塩化銅(CuCl2) の電離 CuCl2→[ 4 中和に関係する化学反応式を完成させよう。 (1)酸の電離 酸 → (2) アルカリの電離 アル 〕 イオン + 陰イオン 陽イオン + [ (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HC1 + 〔 ① 〕 イオン 〕 ] ) ] イオン ] → [ ② (4)(3)の反応で, イオンが結びついて, 水ができる反応 〕 H2O (5)(3)の反応で,イオンが結びついて,塩ができる反応 〕 → NaCl (6)硫酸(H2SO4)と水酸化バリウム (Ba (OH)2)水溶液の反応 〕 + Ba(OH)2 → 〔 -

詩を書くときのコツとかあったら教えてください🙇🏽

答えは下の赤で書いてる方で、答えのやり方は理解出来たんですけど、上の方の考え方だったらどこがいけないのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問4 濃度が 8.0%で,密度が 1.1g/cmの水酸化ナトリウム水溶液がある。 これについて,次の 各問に有効数字2桁で答えよ。 (NaOH=40) +(1) この水酸化ナトリウム水溶液100mL中に含まれる水酸化ナトリウムは何gか。