スタンダード物理の山口先生の解放で解ける方いますか？

例題62 463. 電気量の保存 電気容量が 2.0μF, 3.0μF のコンデンサー C1, C2 を, それぞれ 2.0×102V 1.0×10²Vで充電したのち、電池を切りはなす。 次の (1), (2) の場合におい して,各コンデンサーにたくわえられる電気量と極板間の電位差を求めよ。 最 (1) 同符号の電気量をもつ極板どうしを結んだ場合。 (2) 異符号の電気量をもつ極板どうしを結んだ場合。 ヒント接続の前後において、導線で結ばれた極板どうしの電気量の和は保存される。 例題61・62

解説お願いします、

4 ある電気自動車が,P地点からQ地点まで24kmの道のりを走行する。 P地点において電池 (有) の量を100%にして出発し, 8km 走行するごとに10分停車して60%分の電池の量を充電する。 また、この電気自動車が8km走行する間の速さは一定であり, 走行中に電池の量は一定の割合 で消費される。さらに, 8km 走行する間に消費される電池の量は, 走行する速さに比例する。 下の図は,電気自動車がP地点を出発してからx分後の電池の残量をy%として, P地点を出 発してから Q地点に到着するまでのxとyの関係をグラフに表したものである。 発生 (%) 100 80 y O 3 #E4101 20 えてみまし 12 22 この中 はじ ACANA AO 中 37 60 60 172 2 (is) HRINOCA COLA STUT O AJE 20 12:80=x=20 このとき、次の(1) (3)の問いに答えなさい。 80%=240 大36 1. 0 8 47 CA も: 引 (² (3) Q地点に到着したとき, 電池の残量は何%であったか求めない 67 (分) 24 km の実 x ORHOCA SOAK OUT O DIA TET INSHOTO (1) 電池の残量が初めて80%になるのは, P地点を出発してから何分後か求めなさい。 MOR4A*S FOR (2) P地点を出発してから最初に停車するまでに走行した速さは時速何kmであるか求めなさ

教えてください

(3) ある充電器の消費電力は7.5W であった。 スマートフォンの充電で消費した電力量が 20 Wh の とき、充電していた時間は何分か, 書きなさい。

図bの場合の考え方が理解できません。 まず2つのコンデンサーが Q=cvより、Q1=200[μc],Q2=400[μc]となることは分かります。 次にaの場合は並列で電圧が同じなので、 Qa=(c1+c2)v’、ここでQaはQ1+Q2だから600[μc] したがって、60... Read More

18 20Vで充電された10μFのコンデン サー C1 と, 10Vで充電された 40μF のコ ンデンサー C2 をつなぎ, スイッチを入れ ると何Vになるか。 図a, bの場合につ いて答えよ。 トク C1 C2 図 a C1 |+ 幸 図b Q=CVの単位は[C]=[F]×[V] が基本だが, [μC]=[μF]×[V] マイクロ でもよい。 10-6 を表す μが両辺にかかっているからだ。

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、解説の線引きした部分がわかりません。教えていただきたいです！！

164 次の各問いに答えよ。 (1) 次の文中の{}で適切なものを選べ。 鉛蓄電池を放電したとき、負極板の質量は {ア: 増加し, 減少し変化せず}, 正極板の質量は {イ: 増加する, 減少 する,変化しない } 。 また電解液中の硫酸の濃度は {ウ:大 きくなる, 小さくなる, 変化しない}。 (2) 放電により鉛蓄電池の負極の質量が0.96g増加したとき, 移動した電子の物質量を求めよ。 また, 電池内の硫酸の消 費量は何gか求めよ。 H=1.0, 0=16,S=32

解き方を教えてください

限 電丸谷重が 1.0 μFのコンデンサー C1 を, P側を正 ① にしてPS間の電位差が30.0V になるまで充電した (①)。 次に, 電気容量が2.0μF の充電されていない コンデンサー C2 を C1 と直列接続し (②), P が正で PT間の電位差が12.0Vになるように電池につなぐ。 (1) C1のP側の極板上の電気量Q [C] を求めよ。 (2) SとTの電位はどちらが何V高いか。 240 第4編 電気と磁気 C₁: P C1 C2 T 30 35

鉛蓄電池の問題で(4)がどうして充電時希硫酸の濃度が濃くなるのか教えてほしいです

例2) 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極、(イ)を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源などに広く 使われている。鉛蓄電池の放電, 充電における変化は,次のようにまとめられる。 放電 Pb+2H2SO4+PbO22PbSO4+2H2O 充電 (1) (ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (3) 充電するとき,外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か。 外部電池:充電池 (4) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 (1) ア鉛 酸化鉛(IV) (2) 1732 133728 Pb + 504² → PbSO4 +2e= 正極 PbO2+4H++SO4²+2e→PbSO4+2H2O (3) 負極 (4) 濃くなる(大きくなる)

真空放電管の問題について解説お願いします🙏 (2)の答えが4だったのですが、理由を教えてください。白線が電極Dに寄っていたので、粒子がマイナスならばプラスに引き寄せられるのかと思ったのですが…。 よろしくお願いします💦

[R] 22 I 電流の向きと電圧の大きさが一定時間ごとに変わる 5 右の図は,クルックス管 真空放電管) の電極Aが一極 に,電極B が +極になるように高電圧をかけたときのよう すを表している。 図2は, 電極 AB間に図1と同じ大きさ の電圧をかけたまま、 さらに電極 CD 間に電圧をかけたと きに光っている部分が曲がったようすを表したものである。 次の問いに答えなさい。 【青森県・改】 (1) 蛍光板にあたり, 蛍光板を光らせている粒子は何か。 (2) 図2のようすから, 蛍光板にあたり蛍光板を光らせている 粒子と電極 D について述べたものとして適切なものを次 の1~4の中から1つ選びなさい。 1. 粒子は+の電気を持ち, 電極Dは+極である。 2. 粒子はーの電気を持ち, 電極Dは+極である。 3. 粒子は+の電気を持ち, 電極Dは一極である。 4. 粒子はーの電気を持ち, 電極Dは一極である。 (3) 電極 AB間の電流の流れについて述べた文として適切 なものを次の1~4の中から選びなさい。 1.電極 A から電極Bの向きに流れる。 2.電極 B から電極Aの向きに流れる。 図 1 電極 A 図2 電極 A 光一 図3 蛍光板 電極 D 電極 C S 電極 B 光ってい る部分 電極 B どちらに振れた 図6は送電側コイルがイ (2) 図5の装置において、乾電 として適切なものを、次のア 送電側コイルがつくる 送電側コイルがつくる 受電側コイルに流れる 受電側コイルに流れる (③) ある充電器の消費電力は していた時間は何分か

Alsoは「理由①. Also, 理由②.」の形で用いることはできるんですか？また、理由②が否定的な内容の場合alsoが用いれないみたいなことがサイトに書いてあったのですがどうなんでしょうか？