問４のみ教えてください！ 正解は④なのですが、解説がなくて、どうしてその答えになるのかわかりません💧 どうぞよろしくお願いします🙏

操作Ⅰ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (分子量 126) 1.26gを計りとり,100mL のメス フラスコに入れ,標線まで純水を加えて完全に溶かした。 この標準溶液をA液とした。 A液を10mL ホールピペットで計りとり,三角フラスコに入れた。 操作! 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液(B液とする) を,ろうとを用いて準備の整ったピュ レットに入れ、目盛りをゼロに合わせた。 操作ⅢIで準備した三角フラスコに指示薬としてフェノールフタレインを2滴入れ,ビュレッ トからB液を滴下し滴定を行った。 操作ⅣV フラスコ内の溶液が薄い赤色になったところで滴下を止め, ビュレットの目盛りを読ん だところ, 12.50mLであった。 問 次の器具 ①~⑤の中で、操作 Ⅰ~ⅣVで使っていないものを1つ選べ。 ① 2 3 問2 調製したA液の濃度はいくらか。 次の ① ~ ⑤ より1つ選べ。 ① 0.050mol/L ④ 0.25mol/L 190 ② 0.10mol/L③0.20mol/L ⑤ 0.30mol/L 18 問3 操作ⅡIの下線部について, ピュレットの準備を整える操作を行うとき、誤っている操作 を次の①~④より1つ選べ。 20 ① ビュレットが実験スタンドにまっすぐ立てられているか、確認し調整する。 ②ビュレットの目盛りが読み取れる側になるように回転させる。 ③ 標準液であるA液で内部を洗浄しておく。 ④ コックの回転が滑らかに動くかを確認しておく。 問4 実験の結果より濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求め、次の①~ ⑥ より最 も近い値のものを1つ選べ。 [21

二段階滴定の質問です。 私なりの考え方を画像2枚目に書きました。 どこが考え方が違うのでしょうか？ 教えてください。 お願いします。

NH4CI, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, Na2SO3 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために,次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに,指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた」 ところで黄色から赤色への変色が見られた｡ OLOTO さらに、指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 AL FOOD Mo 0.01 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 文中の(ア)と(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬Bの名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ブロモチモールブルー ② フェノールフタレイン ③ リトマス ④ メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン ③ pH3.1~4.4 ④ pH8.0~9.8 変色域 ① pH4.5~8.3 ② pH6.0~7.6 ⑤ pH9.3~10.6 (3) 下線部(a) までに,どのような中和反応が起こったか。 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 check! +EBBIT. 濃座のわからない動 0 1444 化学 実験 論述 salle de Part 2

この問題の問3問4がわかりません。 どなたか教えていただけますと幸いです。 答えは問3が3.36g、問4が134mLです。

42 Na2CO3 の二段階滴定 Ⅱ 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液を塩酸で滴定することにより,これ らの塩の含有量を求めることができる。 いま、炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混 合水溶液 200mL があり,これを溶液Aとする。 ホールピペットを用いて溶液Aの 10mLを容器に採取し 純水を加え 12 て全量を50mLとし, 1.00mol/L塩 酸を用いて滴定した。 図に示した段階 ⅠおよびⅡIで消費された塩酸の体積 段ⅡI は,それぞれ 4.00 mL と 6.00mLで あった。 Hd 10 8 4 0 0 段階Ⅰ 2 段ⅡⅠ 一第1中和点 4 6 8 10 1.00 mol/L塩酸の体積[mL] 第2中和点 12 図 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム の混合水溶液の滴定曲線 14

Aが分かりません。 リン酸が希釈されているのは関係がないのでしょうか？ 物質量を0.10mol/l×10ml=1.0×10^-3molとしているのは希釈してもその溶液の中に入っているリン酸の物質量は1.0×10^-3molだということでしょうか？

期 上 が存在する。 分子式が P』 と示される黄 リン(白リン)は、淡黄色のろう状の固体で反応性に富み, 空気中では自然発火する リンには、代表的な2種類の イ 中に保存する。一方, 多数のリン原子が共有結合した構造を持ち、 黄リンに比べて反応性が乏しい。 リン ため、通常は は赤褐色の粉末であり, が生成する。 この粉末に水を加えて加熱する を空気中で燃焼させると と、リン酸(H3PO4) が得られる。 リン酸は水中において3段階で電離する。 その 電離平衡および電離定数は、以下のように表される。 エ 10TH H3PO4 H+ + H2 PO4 (1 H2PO4H + HPO4 (3) コ Hd R 0 ア HPO H+ + PO (5) K3 = 1551 382 第1中和点 ウ 010 (OH) X K₁ = K2= 0.10mol/Lのリン酸10mL を純水で100mLに希釈した。この溶液を 0.10mol/L水酸化ナトリウム (NaOH) 水溶液で滴定する実験を行った。 この時の 滴定曲線を下図に示した。 01 (OTH&WAGU 千葉 [H+] [H2P04-] [H3PO4] 第2中和点 [H+] [HPO42-] [HPO4 ] [H+] [PO-] [HPO42-] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 14H (4) WOR (6)

最終的に食品に含まれる窒素を求めるという問題なのですが、考え方の部分で、操作2で溶液Yには硫酸アンモニウムも残っているのになぜ硫酸アンモニウムの物質量や、硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応は考えないのかが分かりません。

ⅡI ある食品 X に含まれる窒素の質量パーセントを調べるために、以下の操作およ び操作を行った。 これについて、 問4 ~ 問8に答えよ。 He Soy Naon bo NazSU42HzO 操作1: 食品 X を 0.500gはかり取り これに触媒と濃硫酸を加えて加熱し、 食品 中に含まれる窒素原子のすべてを硫酸アンモニウム (NH4) SO に変換した。 この溶液に十分な量の水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加えて加熱し、ア ンモニア NH」を発生させ、このアンモニアのすべてを 0.0500 mol/Lの希硫 酸100mLに吸収させた(これを水溶液とする)。 水溶液は(NH), SO と未反応硫酸H2SO の混合水溶液となってお り, Y中の硫酸の物質量を調べるために次の操作を行った。 OL 操作2: 水溶液Yの全量に純水を加えて正確に200mLとし. b この水溶液から正 確に20.0mLをコニカルビーカーにはかり取った。これに指示薬を少量加 このえたのち, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、終点ま 生じるで 6.00mL を要した。

この問題の、(2)の解説の中で、 ✖️2とあるのですが、この2は何を示しているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

取し近い整数値で求めよ。 また, その理由を説明せよ。 無色透明の粘性の高い液体 100 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で滴定を行った。 水酸化ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その時点で指示薬を加 えた(溶液B)。 しかし、指示薬の色の変化から,すでに中和点を超えていることがわかった。 そこで、新しく用意したビュレットに 溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は、標準状態で何Lか。

二段階滴定の質問です。 画像1枚目の（3）についてですが、 解答（画像2枚目）の波線の考え方だと、Na2CO3とNaOHが25.0mlずつあることになりませんか？ 水素イオンの物質量の求め方が、価数×濃度×体積であることはわかっています。 教えてください。

標準 155 標準例題 35 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 次の文を読んで、下の(1)~(3) に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示薬 A としてフェノールフタレイン(変色域: DH8.0~9.8) を加え塩酸標準溶液(濃度 FAC9 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が 13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン 定した SPU ( ジ (変色域: pH 3.1 ~ 4.4) を指示薬として加えて滴定したところ, 溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 Obo (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (岡山理科大改) 80ml 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ●エクセル 第1中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2 +0.nol/L 1 の塩

化学の酸化還元の質問です。 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液というのはどういう状態なんでしょうか。 どうやって溶けているんですか？

実験 177. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに 8.0mL を要した。 PUP FE 02 HS+HO (1) この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何mol か。

チオ硫酸ナトリウムと反応したヨウ素の濃度を計算する際の1/2(赤で丸してあるところです)がどこから出てきたのか分からないです

実験試料の過酸化水素水 10.0mLをメスフラスコに入れ,そこに純水を加え て正確に 100mLの水溶液とした。 この水溶液 5.00mL をコニカルビー カーに入れ,さらに十分な量の希硫酸とヨウ化カリウム水溶液を加えた。 一定時間放置し十分に反応させた後, (a) デンプン溶液を指示薬に用いて, 0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定し, 滴定前後のビュレッ トの目盛りを読み取った。 この操作を3回行った結果, 表1の結果が得 られた。 表 1 ビュレットの目盛りを読み取った結果 1回目 2回目 1.0 9.40 18.00 滴定前の目盛 (mL) 滴定後の目盛 (mL) ① 0.0170 9.40 表1の結果より, 実験で用いた試料の過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,チオ硫酸 ナトリウム水溶液の滴定値は, 3回の操作の平均値を用いるものとする。 15 |mol/L ② 0.0850 3回目 18.00 26.50 0.170 0.850

EBT指示薬について、下記の設問に答えよ。 (a)この金属指示薬はEBTとK2S04が重量比1:100で混合されたものである。この金属指示 薬5mgに含まれる正味のEBTは何モルか。ただし、EBTのモル質量を461g/molとする。 A.1× 10 ^-7mol (b) こ... Read More