問２と問4の解き方教えて頂きたいですm(_ _)m

6 硝酸カリウム水溶液について、 次の問いに整数値で答えよ。 ただし、 硝酸カリウムは、 水 100g に10℃で20g 70℃で140g溶ける。 70℃の飽和水溶液 300g中の硝酸カリウムの質量を求めよ。 (問 髙2 問1の水溶液を10℃に冷却すると何gの結晶が析出するか。 問3 25%の水溶液200g を冷却して10℃にすると、 何gの結晶が析出するか。 思 問 70℃の飽和水溶液150g から水 50gを蒸発させたあと、 10℃に冷却すると全部で何g の結 晶が析出するか。 思

これも化学基礎の化学反応式なんですけど、いくらやっても両方の数が合わなくて、解いてみたところもあってるか分からなくて、解説お願いしたいです。 ※本当にお願いします。

プタン (CH10) が燃焼すると二酸化炭素(CO2)と水(H2O)が生成する。 13 C4H10+12/202 →4CO2+5H2O 2C4H10+13028CO2+10H=O 亜鉛が塩酸 (HCI) に溶けて、塩化亜鉛(ZnCl)と水素(H2)が生成する。 Zn+2HCl ZnCl2+ H2 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + 炭酸カルシウム (CaCO3) に塩酸(HCI) を加えると二酸化炭素を発生しながら溶けて塩化カルシウム (CaCl)と水(H2O) を生成する。 ) H2O 成する｡ :) 炭酸水素ナトリウム (NaHCO3)を加熱すると、 炭酸ナトリウム (Na2CO3) と水、 二酸化炭素が生 塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液を混ぜると、 塩化銀の白色沈殿と硝酸ナトリウムが生成する。 ).

【化学基礎】 この問題の問1〜4を教えてください

第2問 次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 16) 水1L中に溶けている酸素の質量 (mg) を溶存酸素量(mg/L) という。一般に魚介類 が存在するためには,溶存酸素量が3mg/L以上必要であるといわれている。 このこ とに興味をもった生徒が,どのようにすれば溶存酸素量が測定できるのか図書館で調 べた。 次の文章は調べた測定方法であり, この方法を用いて試料水 100mL から溶存 酸素量を求めた。 (1) 試料水に硫酸マンガン (Ⅱ) MnSO4水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液を 加え, すべての硫酸マンガン (II)を反応させて Mn (OH)2の白色沈殿を生成さ せる｡ Mn²+ + 2OH → Mn (OH)2 式 (i) で生成した白色沈殿は試料水中の酸素と反応し, 褐色の沈殿 MnO (OH)2 になる。 2 Mn (OH)2 + O2 2 MnO (OH)2 (2) この沈殿にヨウ化カリウム水溶液と硫酸を加えて酸性にすると,次の反応が 起こり, ヨウ素が生成する。 MnO (OH)2 +2I' + 4H+ Mn²+ + I2 +3H2O (3) ここで生成したヨウ素にチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を加えると,式 (iv) の 変化が起こる。 I2 + 2Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S406 これらの変化を用いて溶存酸素量を求めることができる。 3減少している ④ 1増加している (ii) 問1 式 (ii) の反応におけるマンガン Mn の酸化数の変化として最も適当なもの を 13 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2減少している ⑤ 2増加している (第7回-8) (iv) ③ 1減少している ⑥ 3 増加している

どんな時にどの方法を使うのか教えていただきたいです！！

化合物 2種類以上の元素からなる物質。 b 物質の分離と精製 混合物から目的の物質を分ける操作を分離といい,さらに不純物を取り除き、より純度の高 い物質を得る操作を精製という。 ろ過 蒸留 再結晶 昇華法 ( 分留 沸点の異なる液体の混合物を, 蒸留によって各成分に分離する操作。 (分別蒸留) 例 石油を分留して, ガソリンや灯油を得る。 抽出 クロマト グラフィー 水で湿らせ, ろ紙を漏斗に 密着させる 液体とそれに溶けない固体を,ろ紙などを用いて分離する操作。 例 砂の混じった塩化ナトリウム水溶液をろ過して, 砂を分離する。 溶液を加熱して発生した蒸気を冷却し、再び液体として溶媒と溶質を分離する操作。 例 塩化ナトリウム水溶液を蒸留して、 水を分離する。 少量の水によく溶ける不純物が混じった固体を熱水に溶かしてから冷却することによ り、目的の固体を純粋な結晶として得る操作。 例 硝酸カリウムと不純物の混合物から,硝酸カリウムを再結晶で得る。 固体が液体にならず直接気体になる現象を昇華という。この性質を利用して, 昇華し やすい物質を分離する操作。 目的の物質をよく溶かす溶媒を用いて, 混合物から目的の物質を分離する操作。 混合物の各成分を,ろ紙やシリカゲルなどの吸着剤への吸着のしやすさの違いによっ て分離する操作。 JUCA くろ過> 塩化ナトリウム 11 ガラス棒を 伝わらせる ビーカー の内側に つける 温度計の球部は, フラスコの枝の 付け根に合わせる 液量はフラスコの 半分以下にする 沸騰石を入れる リービッヒ 冷却器 水 水は下から上へ流す ・枝付き フラスコ <蒸留> 密栓しない 水 アダプター ① 炎色反応 の中に入 元素 炎の色 ② 塩素 C1 食塩水中 ③ 炭素 CO から、気 補足 塩 ④ 水素 H 五水和 3 物質 ① 物質の 気体 液体 固体 ② 熱 補足 ③ 拡

（3）（4）について、問題文に出てくる100や200から有効数字は3桁と判断し解いたのですが、解答では2桁になっていました。なぜこのようになるのか教えてください！

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 ( 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 00(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ TOHO 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 溶解度 45 85 70 135 に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると、何gの 結晶が得られるか。

（5）ですどうして水の蒸発によって析出する硝酸カリウムは 110×0.2で求められるのですか？

溶けると読み なる｡ いま、 量をx[g] と ** 第1編 40 第 第1編 物質の状態 32 132g 320 44 34 100g Log 13 169 硝酸カリウムは水100gに対して, 20℃で32g, 60℃で100 169結晶の析出量 80°Cで169g溶けるとする。 硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ! 73 溶液の濃 [リード C M 60℃の35% 水溶液100g を 20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 (1) 水酸化ナト (a) 質量パ (2) 水酸化ナ の方法 ( 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,析出する結晶は何gか。 380 (3) 80℃の飽和溶液を20℃に冷却したところ, 硝酸カリウム 100gが析出した。 の飽和溶液は何gか。 (480°Cの飽和溶液100gを40℃に冷却すると, 39g の結晶が析出した。 40℃で74 硫酸 カリウムは水100gに対して何g溶けるか。 by 60°Cの飽和溶液100gを加熱して 80gに濃縮したのちに20℃に冷却すると, (2) 10% (1) この する結晶は何gか。 20gの水消える 例題1087 (3) 0.5

(1).(2)どのようにして解いていけばいいのかわかりません。２枚目の右注釈みたいな○1のところ教えてほしいです

250. 気体の溶解度 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃,1.00×105Paに保ってしばらく放置すると,水に溶 けていない酸素の体積は 3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃. 圧力を3.00 ×105Paに保ってしばらく放置した。 ただし. 0 ℃, 1.00×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃,100×105Paで何ml か。 また, 0℃, 300×105Pa では何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 1.00×105Paで何 Lか。また,0℃,300×105Pa では何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大) 30005

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物

⚠️至急お願いします🙏 問2(2)と問3の解説をおしえていただきたいです

問2 次の化学変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム AI に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素 H2 が発生する。 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を 少量加えると,水酸化アルミニウム AI (OH)3 が沈殿する。 (3) AI (OH)3の沈殿に NaOH水溶液を加えると, 沈殿が溶ける。 問3Al2(SO) 水溶液にアンモニア水を加えたときに沈殿する化合物は何か。 (1)そう 1回おし 20 20

（3）についてお願いします 解答の部分で20℃の時と60℃の時のそれぞれの物質の質量を出しているんですけどその時にマーカーの部分のようにかける値が違うのはなぜですか？

108 水和物の溶解 次の問いに答えよ。 ただし, 炭酸ナトリウム Na2CO3 は 28℃の水100g に対 して40g溶ける。 また, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して, 60℃では 40g, 20℃では20g 溶ける。 式量 Na2CO3=106, CuSO4=160, 分子量 H2O = 18 (1) 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310H2O1mol を完全に溶解させて, 28℃の飽和水溶液を調 ] 製するのに必要な水の質量を求めよ。