画像1枚目の文章と画像2枚目の選択肢aについて。 どちらも沈殿は生成しないようですが、中性の塩だから沈殿は生成しないという同じ原理なのでしょうか？

a, b (2) a,c (3 e.塩化ナトリウムの水溶液に硫化水素を吹き込むと,白色沈殿が生成する。 ① a,d (4) a, e ⑤ 6 b.d ⑦ b, e 8 c, d (9 C, e (10

解説・解答お願いします🙏

授業プリント ④~7 原尿の生成量(腎小体においてこし出された原尿の総量)を計算するには、イヌリンとよばれる 物質が用いられる イヌリンは人体に無害な物質で、腎小体でろ過されるが細尿管(腎細管)ではまっ たく再吸収されない。したがって、イヌリンを血管内に注射し、一定時間後に排出された尿中のイ ヌリンの濃度と動脈血の血しょう中のイヌリンの濃度を測定すれば, 原尿の生成量がわかる。 イヌリンを健康なヒトの血管内に注射し、 一定時間後に血しょう, 原尿および尿についてイヌリ ンと尿素の濃度をそれぞれ調べ、表1の結果を得た。なお、尿素は細尿管で一部が再吸収され、健 康なヒトの1分間の尿の生成量を1.0mLとする。 表1の測定結果をもとに、下の問いに答えよ 衣 1 イヌリン (mg mL) 尿素 (mg mL) 血しょう 0.1 0.3 原尿 尿 0.1 12 0.3 20 問1 原尿は1分間に何mL 生成されるか表1のイヌリンの値をもとに求めよ。 問2 腎小体でろ過される尿素の量は、1分間当たり何mgか。 問3 原尿中から再吸収される尿素の量は、1分間当たり何mgか。 問4 尿素は体内のどの器官で合成されるか また。その器官の尿素合成以外のはたらきを三つ 示せ。 ただし、解答の順序は問わない。

⑵です。56/22.4になるのはなぜですか？ 物質量を調べるために1mol=22.4Lを基準として、 その物質のL/22.4L （mol）という式を立てるならわかるんですけど、56㎥と22.4Lて、単位も違うのに使えるんですか？

Hからな 燃焼では、CD 生成する。 56mx1212 56m² x 1/17 +56m×2=140m² 20℃,1013×10 Paでの気体のモル体積は22.4L/mol なので 水 素H2 とメタン CH4の物質量は, それぞれ56×103/22.4mol である。 1mol の H2 および CH』 の燃焼によってそれぞれ286kJ, 891kJの熱が 外界に放出されるので、 混合気体の発熱量は次のようになる。 286 kJ/molX 56×103 22.4 mol+891 kJ/mol X 56 × 103 22.4 mol=2.94×10°kJ 別々 せる ②1 1m る。 (3) それぞれの式から1molのH2 の燃焼によってH2Oが1mol 生成 し 1molのCH4の燃焼によってH2Oが2mol生じることがわかる。 の物質量は それぞれ(56×103/224) mol なので、 214101 なる 物質 る。

化学のヘスの法則とエネルギー図の範囲です。 この問題の解き方がわかりません。 CとCOの燃焼エンタルピーの式を立てるところまでは行けるのですが、その後、O2を消すために、COの式を×2にするという意図もわかるのですが、それをどのようにすればよいのかがわかりません。 ... Read More

基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 問題271-272-273 (2) (3) 炭素(黒鉛)および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol, 283kJ/molであ る。次の式のAH を求めよ。 → C (黒鉛) + CO2 2CO AH=?kJ (E)-Lux) 考え方 ■ 解答する向 物質の混合 ①各反応を式で表し, 求 各反応エンタルピーは次式のように表される。 (5) 265 める式中に存在する物 質が残るように組み合 に C(黒鉛) +O2→CO2H-394 kJ ･･･① CO+1202 1 CO2 H2=-283kJ ② (1 わせる。 ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し,反応の方向 を示す矢印にAHの 値を添える。 C (黒鉛) + CO2 (· → 2CO となるように, ①-②×2を行うと、 C(黒)+CO 2CO AH=+172kJ ■別解反応にか かわる物質をすべて書エ くことに注意して、エ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 エンタルピー AH=283kJX2-394 kJ (2) =+172kJ ( ン) フロア 2CO+O2 20 n AH= ?kJC(黒鉛) + CO2+02 ②×20H ①OH (E) AH2X2 AHI =(-283kJ)×2 =-394kJ 2CO2 ()

どうしてこれがH2SO4で起きている反応ってわかるんですか？

H=1.0 C-120-16 土。だ 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。 きら (1) MnO4とFe2+の変化を, 電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。 +

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

生物　代謝　薄層クロマトグラフィー 問3がわかりません これは図を分析して考えるものではなくて覚えるものなんですか？

代謝 差 吸収量と 本問題 8 乳酸菌がもつ 酵母 [知識]実験・観察 58. 薄層クロマトグラフィー ●次の①~④に示す実験を行い,下のような結果を得た。 以下の各問いに答えよ。 ①ある被子植物の緑色の葉を乳鉢に入れ, 硫酸ナトリウムを加えて すりつぶし, ジエチルエーテルを加えて抽出液をつくった。 ②薄層クロマトグラフィー用プレートの下端から2cmの位置に鉛 筆で線を引き, 細いガラス管を用いて抽出液を線の中央につけ, 抽出液が乾くとさらに抽出液をつける操作を5回くり返した。 ③5mmの深さになるように展開液を入れた試験管の中に, プレー トの下部が浸かるように入れ, 栓をして静置した。 ④展開液がプレートの上端近くまで上がってきたらプレートを取り 出し,分離した各色素の輪郭と展開液の上端を鉛筆でなぞった。 【結果】 抽出液を展開したプレートには,上からa (橙色), b(青緑 色),c (黄緑色), d (黄色),e (黄色) の色素が分離した。 図1は, プレートと鉛筆でなぞった色素の輪郭を示したものである。 問1. 図1のc の色素の Rf 値を, 小数第3位を四捨五入して小数 第2位まで求めよ。 中 問2. 図1のacは何の色素 だと推測されるか。 色素の名 称をそれぞれ答えよ。 問3.図2は,この植物の作用 スペクトルと, ac の色素 の吸収スペクトルを示してい る。cの色素の吸収スペクト ルは,A~Dのうちどれか。 ← 吸光度 (相対値)!!!! およ B. 展開液 上端 a D bc P 原点 S -------- ← 光合成の効率(相対値) 400 500 600 700(nm) 光の波長 図2

この問題の（b）の解き方が分からないので教えて頂きたいです！

① 金属元素 X の単体1.30gを完全燃焼させたところ、酸化物XOが1.62g生成した。 ② 金属元素Yの単体9.0gを完全燃焼させたところ、 酸化物 Y203が 17.0g 生成した。 (a) ①と②の反応の化学反応式を記せ。 (1) 金属元素 X と Y のそれぞれの原子量を求めよ。

この問題どうやって解くのか教えて頂きたいです！ 私は反応式を作って解いてみましたが、中々答えが出ません、！

5.6gの鉄粉と1.6gの硫黄の粉末の混合物を加熱し、完全に反応させたところ、 FeS が生じた。 生成した硫化鉄 (II) の質量を求めよ。

図6の静止電位の形成の左のイラストは細胞内でK+の濃度が高くなっていますが、それは活動電位が発生しているということですか？ お願いいたしますm(*_ _)m

3 ニューロンによる電気的な信号の生成とそれを伝えるしくみ ニューロンが受け取った情報は,どのようなしくみで伝えられていくのだろうか。 細胞内に微小な電極を挿入すると 細 胞内外の電位差を測定することができ オシロスコープー 記録電極 る(図5)。 細胞膜を隔てたこの電位差 基準電極 まくん を膜電位という。膜電位は,イオンチャ membrane potential ネルの働きによってつくられ, 細胞が刺 ニューロン 激を受けると変化する。 図5 膜電位の測定方法の模式図 A 静止電位 細胞が刺激されていないとき (静止状態)の膜電位を静止電位といい,細胞外を0mV せいでんい resting potential とすると,細胞内は多くの場合70mV程度の値を示す。 このように,細胞膜の内外 で電位差が生じることを, 膜電位における分極という。 静止電位は,細胞内外のイオンの濃度差で生じる。 細胞内と細胞外では,各イオン の組成は異なり、細胞内では細胞外よりもNa+濃度が低く, K+濃度が高くなっている。 この濃度差は,主にナトリウムポンプ(p.118) によって生じている。 細胞膜には に開いているカリウムチャネルがあり, 'K+は濃度勾配に従って細胞外へ拡散しよう とする。 K+の細胞外への移動に伴って, 細胞内は電気的に負になり, K+ を引き戻そ うとする力が生じる。 ある程度K+ が細胞外へ出ると, 拡散しようとする力と引き戻 そうとする力が釣り合い, 見かけ上K+の移動が止まる。 その結果, 細胞膜の外側表 面には陽イオンが, 内側表面には陰イオンが集まる。 この状態の膜電位が静止電位で ある (図6)。 ++) K+以外の陽イオン 低 ( 陰イオン 細胞外 K の 細胞膜 濃 wwwwww K+が細胞外へ 出る量がふえる と,その分K+ 細胞内に引き しだいに力が + 釣り合う 細胞膜の近傍 に、電荷の偏 りができる。 度 細胞内カリウムチャネル 戻そうとする電 気的な力は大き くなる。 ◆ : K+が拡散しようとする力 :K+にかかる電気的な力 (矢印の長さは力の大きさを, 向きは力の向きを表している。) 図6 静止電位の形成 MOVIE しさにも