「完全に放電した鉛蓄電池を乾電池で充電したとき、乾電池の正極とつながっていた電極には、PbとPbO2のどちらが生成するか。」 こちらの答えを教えていただきたいです。お願いしますm(_ _)m

化学の授業のときに疑問に思ったのですが、電池がなくなる理由は炭素棒がけずれて化学反応が終わるからですか？

写真付き　鉛蓄電池 122 の1がわかりません… 解説の（303-207）mol×0.500molにする解説お願いしたいです

と を 靖了 SA |マジ/銘菩池 負蓄電池は。 活物質に鉛 Pb と酸化外(W) PbOz, 電解液に希硫酸を用いる。衣電 した鉛革電池の負極を、外部の直流電源の( ① )極につないで電流を流せば。鉛箇電池を充電できる。 充電により. 鉛蓄電池の電解液の希硫酸の密度は( ② )くなる。 ⑪) 散電によって, 1.00 mol の電子を取り出したとき, 負極および正極の質量は, 放電北に比べて それぞれ何g増加したか。ただし, 原子量は〇=16, S=32, Pb三207 とする。 2) 文中の( )に適する語を書け。 (16 北海道医療大 8 )錦極 正極 ②① g診 電衝で電子をやり取りする物質を活物質という。 3 燃料電池 燃料電池には。 図に示される仕組みがよく使用され 両方の電極には一般に( )が触媒として含まれ, 室温でもゆっ ) とAは酸化され, Bは還元される。 自動車の動力源として燃料電 普及が進められているのは, 放電にともなう生成物がおもにCで 。 環境への負荷が小さいためである。 にマガンプN ん SR ルーン ) nmの 沈の邑れぞれ選べ。

こちらの（3）の解き方を教えてください！ （1）は写真の通り （2）は48ｇ増

問題 17 代表的な二次電池である鉛敬電池 は, ] の希硫 E極に PbO。, 負極に Pb, 電解液に質量パーセント濃度が 38.0% 酸(懲度 1.28g/cms)を用いており , 放電すると両電極の H三1.00, 0三16.0, S=32.0, Pb王207, ファラデー定数 3 桁で示せ。 Q) 正極および負極における放電時の反応 を電子 e~を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。 ⑫) 電流 5.00A で5 時間 21 分 40 秒の放電を行ったとき, 滅するかを求めよ。 (⑬) 放電前の希硫酸が 1.00kg であった場合, 上記の放電後の質量パーセント濃度を求めよ。 表面に水に不深な PbSO4。 が形成される。 仙人な FbS04が形成される。 7三9.65x104C/mol として, 計算結果は有効 E極および負極の質量はそれぞれどれだけ増 [12 岐阜大] (④ 起電力を回復するために, 外部の直流電源の( ア )端子を鉛蓄電池の正極に, 外部の直流電源の ( イ )端子を鉛薔電池の負極につなぎ, 充電する。 ( ア ), ( イ )に十, 一の記号を記せ。 ーー [12 京都楽天) 9由"+ 9のっのゆ2人| 2

⑶の求め方がわかりません。 答えは0.1です

A 次の文に関する下の(1)-Gの文中の【20】 一【22】に最も適するものを 下記の解答群の 、 らそれぞれ 1 つずつ選べ。 次の図は、希硫酸に鉛電極と酸化鉛(IV)電極を浸した鉛蓄電池を模式的にしたものでぁ。_ 鉛蓄電池を放電させたところ、0.10 mol の電子が負極から流れ出た。ただし、 原子量はHe1n 0=16, S=32、Pb=207.、 ファラデー定数は 9.65X10'C/mol とする。 記度 W 4ま: ーッ ⑪) 8 して 40A の電流で 0.10 mol の電子が流れ出るのに要する時間は約【20】分である。 の増加量は【21】 g である。 の物質量は【22】 mol である。

【鉛蓄電池】(c)の答えがなぜ9.8gなのか教えて欲しいです🙏

2②) 放電時に負板および正極で起こる反応を電子e を用いたイオン反応式でボー (3) 放電時の鉛甘電池全体の反応を化学反応式で記せ。 ココ (4) 鉛鞭電池から 9.6Sx10*C の電気を取り出した。 (a) 鉛甘電池に流れた電子の物質量は何 mol か。 1 (b) 負極および正極の質量はそれぞれ何 g 増加したの9記 | (で) 電攻液中の HHSO。は何g道洪されだが請議 了和RI

これって、負極や電解質、正極などの空欄などは覚えた方がいいものですか？

276. 実用電池還 次の表中の空棚に. 最も適当な語句化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 |起電力 利用例 マンガン乾電池 》 | Zncb:NHCI | ⑦), C | 1.5V |時計。 リモュッ 次| アルカリマンガン乾電池 | (ア ) (⑫②) (イ), C | 1.5V | 時計, 懐中電灯 湯| 酸化銀電池 (ア) (⑫) Ag0 | 1.55V |時計,電子体温計 ( エ )電池 押 LiCIO。 (イ) | 3.0V |時計,電卓 ー|( オ )蓄電池 Pb HzSO。 〈⑫⑰) | 2.0V | 自動車のバッテリー 次| ニッケル・( キ )電池| Cd (ウ) Ni0(OH) | 1.2V | 電動工具 ニッケル・水素電池 MH* (ゅ) NiO(OH) | 1.2V | ハイプリット車の電源 ( エエ )イオン電池 自@ Li の塩 LiCo0。 | 3.7V 携帯電話。 タプレット端末 IMH は水基 金を示す。

(5)②の途中式を教えてください🙇‍♀️ それと、問のところに「濃度30.0パーセント」となっているのは質量パーセント濃度ですか？

At組 【問】希硫酸 (密度 1.22 g/cm3, 濃度 30.0 %) 1.00L を電解液として, 鉛蓄電池を作った。この銘 普電池を放電させたとこ ろ, 0500 mol の最子 が流入た。 次の各間いに答えよ。 (Pb 三 207, Pb0z 239, PbSO4三 303, HzSO4三 98.6) ⑪ 両極での反応は次の通 りである。 空欄にあてはまる化学式を書け。 (負極) Pb 二 S04 十 2e- (正極) Le + SO + Le・ + 2e- つ Me 2HzO (② 隔KO誠攻5 g 増加するか。 2 0 みみ46ののと は2 み の0720 2人。 ムクog 2導 し 2 29 @ 正極板の質量は何g増加するか。 2 ao( 67ヶ 3つう(そのないが の、 29o。gf 727 221ポン ブッ 1 だ -7 筐一一ーー とき, 硫酸は何 g 消費され, 水は何g生成するか。 ののwc7 - 7をXのムー 0 So んの / 暫 96 6 T 5っ の2 ee 管 硫酸 そ? <水 の 希徹酸の濃度は何%か。次の順に求めよ。 前の希太酸 1.00L の質量は何 gか。 。"②そのうち30.0 %が硫酸でもることから, 22 gme を用いて求めよ。 硫酸の質明を求めよ。 人 /22の 了 6 2

ここの(ア)の、正極が同じとありますが、何が同じ何でしょうか？金属が同じなら電池になりませんし、ほかに何があるのか分からんです、、

0 生箇2 2 電池の特性電池に ((ア に 関する次の記述のうち, 誤っているものを 2 つ選べ。 負極が金属でできている電池では。 正極が MGS 誠人作のは負極の全 のイオン化傾向が大きい ほど小さい。 (人 て 充電できない電池を一次電池といい, 負著電池のよう に充電できる電池を二次電池という。 鉛蓄電池では, PT 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では, 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって上日加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて, 負極で酸化。正極で如元をおこし, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換する装置を燃料電池という。 3 細 物 臣 の 変 | M ご 人

化学の電池の範囲なんですけど、正極と負極の見分け方教えてください