この比のところがよくわからないのでどこからそうやって求めているのか教えてください🙏🙏💕

1. 炭酸カルシウム CaCO に塩酸 HCI を加えると、次の反応で二酸化炭素 CO2 が発生 する。 4.0gの炭酸カルシウムに、 2.0 mol/Lの塩酸を加えたところ塩酸はすべて反応 し、二酸化炭素が0℃、 1.01×10 Pa (標準状態) で 0.56 L発生した。 これについて あとの問いに有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 気体 1.00 mol は標準状態で 22.4 L を占める。 (各5点x2) CaCO3 + 2HC1 CaCl + H2O + CO2 ① 反応しないで残った炭酸カルシウムは何gか。 ただし、 CaCOの式量は100である。 発生したCO2は0.56 mal. 1.5もOK 22.4 CaCO3:CO2=1:1なので反応したCaCO3も その質量は mal x100g/mal = 2.5 0.56 22.4 22.4 ② 加えた塩酸の体積は何mLか。 HCl:CO2=2:1だから、反応したHCは x 2 mol = 2.0 mol/ex 0.56 mol 22.4 21 1000 l より 0.56 22.4 2.5 x2 mal 25 mL u=25 O 2.2.0mol/Lの硫酸 H2SO 水溶液(希硫酸) 10mLとちょうど反応する 1.0 mol/L水

メタンと二酸化炭素が物質量比3:1で混合した気体の平均分子量の求め方を教えてください

解説お願いします🙇🏻‍♀️

32, 京) ④次の各問いに答えよ。 (6点/3点) 44 (1) メタンCH4 と二酸化炭素 CO2が物質量比3:1で混合 (32 44 した気体の平均分子量はいくらか。 (2) 同温・同圧において、 同じ体積の気体 A と酸素 O2 の 質量を比較したところ, 気体 A の質量は酸素の質量の 0.50 倍であった。 気体 A の分子量はいくらか。 計算 23 176 2 16 18.0 16 X0.5

問5です。 採取による減少率はなぜ考えないのですか？ 混合物質から20mlを取ったら1000mlでのNa2CO3 と比べてNa2CO3のmolは減りますよね？

26 トリウムの定量静岡県立大学10分 実施日 [ 実験 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。 この混合物を、 して冷却した 400mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬と 分) 0.500mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は220m であった。この液にメチルオレンジを加え,再び同じ0.500mol/Lの塩酸で *T-96 Im000 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 間 1 ✓ 問2 下線部(イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その 下線部 (ウ)および(エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 由を、句読点を含め20字以内で記せ。 □問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/L 塩酸の体積 [mL] を 有効数字2桁で答えよ。量 ✓ 問 4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 $3001 2 *40 35 二段階湾定による炭酸ナトリウムの定量②) 名古屋市立大学|★★★★☆ 12分 実施日 11 数値による解答の有効数字は3桁とせよ。 03Jm0 Nom 01 - 00 8020 コニカルビーカー 三角フラスコ ホールピペット 駒込ピペット ビュレット メスシリンダー メスフラスコ 指示薬: メチルオレンジ フェノールフタレイン リトマス プロモチモールブルー A君は混合物 17.0gを水に溶解し、(ア) を用いて (1) 1000mLの溶液にした。 (イ)を用いてこの溶液20.0mLを正確にコニカルビーカーに取り(ウ)を 用いて (2) 0.100mol/Lの塩酸を滴下することで滴定を行った。指示薬(あ) を加 えて。塩酸を15.6mL 滴下すると,指示薬が (a) 色から (b) 色に変色した。 さらに指示薬(い)を加えたのち(4) 塩酸を36.4mL 滴下すると,指示薬が (c) 色から (d) 色に変色した。 問1 使用したガラス器具に関する以下の各問に答えよ。 [1] (ア) (ウ)にあてはまるガラス器具の名称を記せ。 [2] (ア) (ウ) のうち, 内部が純水でぬれたまま使用してもかまわない ガラス器具の記号を記せ。 OL OMHB リウ 問2 指示薬に関する以下の各問に答えよ。 [1] (あ) [2] (a) ~ ✓ 問3 第4章 酸塩基 (い) にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (d)にあてはまる色を記せ。 01 下線部 (2)の塩酸の濃度を質量パーセント濃度で表せ。 ただし,この塩酸の 密度は1.00g/cm3とする。 問4 下線部(3)と(4)の操作で起こる反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 , ~ 実験室に炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合物があった。 A君は 問5 下線部 (1) の溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度 中和滴定によってこの混合物中の両成分の含量を求めることにした。 炭酸イオン 2.H [mol/L] をそれぞれ求めよ。 まるため、2段階の中和滴定を行うことができる。実験室には、以下のガラス器 は2価の塩基であり、中和反応の際には1段階目が完結してから2段階目がはじ問6 この混合物中に含まれる炭酸水素ナトリウムの割合を質量比 [パーセント] で求めよ。 具と指示薬があった。 RM 0.1* ガラス器具: 物質の変化 27 LO

（2）（4）教えてほしいです。

6 〈化学変化と質量〉 次の 【実験 1】 【実験2】 について, あとの問いに答えなさい。 【実験】 うすい塩酸を入れた試験管と石灰石をプラスチックの容 図1 回器に入れてふたをして密閉し, 全体の質量を測定すると, Xg 紫水 [ 図1のように容器をたおして塩酸と石灰石を であった。次に, 反応させると気体が発生し、 気体の発生が止まってから全体のネシウム原子の 質量を測定すると, Yg であった。 次に、ふたをはずし COLTISA らくたってから再びふたをして全体の質量を測定したところ、 4Zg であった。 岩温泉 【実験 2】銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を、図2のように ステンレスの皿に入れ, 十分加熱した。 図3は, このとき加熱 した銅の粉末の質量, またはマグネシウムの粉末の質量と、加 熱後にできた物質の質量との関係を表したグラフである。 (1) 下線部の気体とは何か。 加え[ 1.2 (2) 実験1において, X, Y, Zの大きさの関係を, 等号や不等 熱 号を用いて表すとどうなるか。 X < Y = Z のように答えなさい。 に 1.0 加えた炭 【 0.8 (3) 実験2で, 加熱後にできた物質(次の①,②) とは何か ① 銅の粉末を加熱したとき [ ② マグネシウムの粉末を加熱したとき 〔 (4) 図3をもとに,次の ①~⑤に答えなさい。 ①2.0gの銅の粉末を十分加熱したとき, 加熱後にできた物質は何gか。 (32) 1.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ③ 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を,最も簡単な整数比で表しなさい。 [ ④2.4gのマグネシウムと結びつく酸素の質量は何gか。 ⑤ マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネシウムと酸素の質量比を、最も簡単な整数比で表しな さい。 ] C 604+*8 (2) 10.8 黄 銅の粉末 [ 図2 TXAL 図加熱後にできた物質の質量(g メ [] 図3月も肉! 加 1.4 0.6 0.4 0.2 の 0 A ステンレス皿 合 www マグネシウム 実] |銅 0.2 0.4 0.6 加熱した粉末の質量 〔g〕 0.8 ] ] ]

(1)なぜこの式になるんですか？式の構造がよく分かりません💦詳しく教えてください🙇‍♀️

O 68. <混合気体と溶解度〉 右の表は, 20℃における窒素 N2, 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×105Paのときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) に換算した値 (L) のことである。 溶解度 (L) N2 と O2 の体積比が3:2である混合気体を20℃, 1.0×105 Pa で 1.0Lの水と接触さ せた。 N=14,O=16 N2 O2 0.016 0.032 (1) 水に溶けている N2 と O2 の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg) をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから. 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ① アンモニア ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン [11 北里大改]

中2⌇理科⌇科学 についての質問です. 画像の問題が分かりません … ㅇ 硫化鉄は硫黄と鉄が 1:1 の比 だと習った記憶があるのですが、これはどういうことですか﹖ ㅇ 求め方も分かりません 分かる方 回答のご協力宜しくお願いします.

ものを燃やすのを助けるはたらきがある。 (5) 鉄と硫黄は, 7:4の質量比で反応する。 鉄粉 11.0g と硫黄 6.0g を十分に混合して完全に反応させた とき,反応しないで残る物質はどちらか。また、反応しないで残る物質の質量は何gか。 物質名 〔 物質の質量 〔 4100 I

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... Read More

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

この問題の(5)の解き方を教えてください。答えは0.4です。

5 酸素がかかわる化学反応について調べるため,次の実験を行った。 あとの各問いに答えなさい。〔富山県・改〕 実験 1 酸化銅を得るために, A~Eの班ごとに銅粉末をはかりとり,それぞれを図1のようなステンレス皿全体にう 図1 すく広げてガスバーナーで熱した。 その後, よく冷やしてから加熱後の物質の質量を測定した。下の表は班ごとの結 果をまとめたものである。 (1) 表において, 銅粉末がじゅうぶんに酸化されなかった班が1つある。 それはA~Eのどの班か, 書け。 (2) (1) 答えた班の銅粉末は何%が酸化されたか, 求めよ。 (3) 実験1と同様の操作で3.0gの酸化銅を得るとき, 銅と結びつく酸素の質量は何gか, 求 めよ。 1つ選び, 記号を ステンレス皿 班 C D E B A 1.40 0.80 0.40 1.20 1.00 銅粉末の質量 〔g〕 加熱後の物質の質量 〔g〕 1.75 1.00 0.50 1.35 1.25 (4) 実験2において, 酸化銅が水素で還元される反応を化学反応式で書け。 (5) 酸化銅が水素で還元されて銅になり, 水が生じる反応において, 水が0.9g得られたとすると,何gの酸化銅が還元され たことになるか, 求めよ。 ただし, 水素原子と酸素原子の質量比を1:16とする。 ガスバーナー 実験2 銅線をガスバーナーでじゅうぶんに加熱し, 表面を黒色の酸化銅にした。 この黒くなった銅線を、図2のように水 図 2 素をふきこんだ試験管の中に入れたところ, 銅線表面に生じた酸化銅は還元されて銅になり、 試験管内に水滴が生じた。 かんげん [熊本] 水滴

この問題の（5）と（6）の解き方を教えて欲しいです。

3.0g (5) 加熱後の物質が7.5g できたとき、 マグネシウムに何gの酸素がくっついていますか｡ (6) 3.6gの銅とある質量のマグネシウムの混合物を十分に加熱すると、 6.1gの混合物ができた。 加熱前のマグネシウムの質量は何gですか｡ 銅と銅にくっつく気体の質量比を考慮に入れて考 えなさい｡ 0.96g ※ (6) の実験ではすべての銅とマグネシウムが完全に反応したとする。