例第34の(1)や(3)のように答えが0.0500や0.0800と5や8の後に0が続くのは何故ですか？？有効数字がよく理解できていないので教えて頂きたいです🙏

»| 141 ~144148 例題34 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)2·2H20 6.30gを溶かした水溶液をつくり, ラスコ中で純水を加え,1.00Lに希釈して水溶液Aとした。また, 水酸化ナトリ ム NAOH 約 0.8gを純水約200mLに溶かし,これを水溶液Bとした。。ホールド ペットでコニカルビーカーに水溶液Aを10.0㎡L取り,フェノールフタレイン溶済 を1滴加えた後。 でに要した水溶液Bは 12.5mLであった。 (1) 水溶液Aの濃度は何 mol/Lか。 (2) 実験前に器具1~③を洗うのに適した液体を, 次の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) 水溶液A 、メスフ ビュレットを使い水溶液Bで滴定すると,指示薬が変色するま 分子量(COOH)22H20=126 (b) 水溶液B (c) 純水 (3) 水溶液Bの濃度は何 mol/L か。 Key Point 中和点では,(酸の H" の物質量) %3 (塩基の OHこの物質量) 6.30g 126g/mol AU =0.0500 mol/L ○センサー ●中和点での量的関係 acV=be V 解法(1) 1.00 L a:酸の価数 :酸のモル濃度[mol/L] V:酸の体積 (L] 6:塩基の価数 e:塩基のモル濃度 [mol/L) V:塩基の体積 [L] (2) 0 メスフラスコは,後から純水を加えて調製する。 2, 3 ホールピペットとビュレットは, 溶液の濃度を変 させないように,使用する液で2,3回洗浄(共洗い)す (3) 求める濃度をc[mol/L] とすると, C 10.0 »2×0.0500 mol/L× 1000 12.5 L=1×c [mol/L]× 1000 解答(1)0.0500 mol/L (5.00×10-2 mol/L) L (2)1(c) (2(a) (3(b)(3)0.0800 mol/T (& n0v1nー2

8番の問題の解き方教えてください🙏🥺

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき, 必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 【4(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H;0 (2) H,SO4+2NH3 (3) CH,COOH+KOH → 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10'mL (4) 60mL (NHASO。 CH,COOK+H,0 (4) 2H.P04+3Ca(OH)。 Caa(PO+6H,0 ト

硝酸と水酸化カルシウム、硫酸と水酸化ナトリウムのそれぞれの山とアルカリの反応の化学反応式の解き方がわかりません。次のように考えましたがよくわからないので教えてください！ 化学式の左にくる2とか3がよくわかりません、、

水 化 カル シ ウム HN O3 + Ca(OH)2 →2H20 + Ca (NO)2 Ca) Ca) NO H No) 水像 イ化 ナ トリウム Hz SO4 + NaOH→ H20 +NaSO4 MOD OO Na)

酸性か塩基性か中性かは理解できるのですが加水分解するイオンがわかりません。 化学の塩の加水分解の範囲です

炭酸水素プトリリム小君般し 地収L加L WU 問28 次の塩の水溶液は, 酸性·中性 塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解するイオンを含む場合には, そ のイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH)SO4 (3) NaCl (4) NA2CO3 (5) KHSO4

分かりません！教えてください！お願いします！

次の酸·塩基(いずれも電離度 1.0)の混合水溶谷社 pHを求めよ。ただし, 混合する前後で溶液の体積の 総量に変化はないものとする。 (a) 0.30mol/L 塩酸10mLと 0.10mol/L 水酸化ナト リウム水溶液 10mL (b) 0.040mol/L塩酸10mLと0.010mol/L 水酸化バ リウム水溶液 10㎡L

この問題わかる方いらっしゃいませんか

結果 1回目 2回目 3回目 はじめの読み [mL] 終わりの読み [mL 滴下量 ImLI (4回目) (5回目) >6,2 32,8 32,8 39.9 6、6 2.1 平均 6.8 mL ★平均値を求めるのに用いた滴下量の値に○を付ける。 *この中和反応の化学反応式 CH3COOH t NaoH cH3CO0Na + H20 *食酢のモル濃度 計算式 【酸】 【塩基) モル濃度(mol/L) × 体積 (L) × 価数 = モル濃度(mol/L) × 体積 (L) × 価数 ① mol/L ★有効数字2桁

解き方を教えてください。 画質悪くて、すみません 答えは80%になるはずです

土水分を吸スした水酸化十ドリウムの固体 109を中和するのに 0.04molkの塩酸 50mLを要した。この水酸化すドリウムの施度 と質量パーセントで求めよっただし不根 物は塩酸とは反応しないものとする。

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

高校1年生の問題です。 化学のこの範囲が全くわからないと言っても過言ではないので詳しく教えてください。お願いします。 全部の問題の解き方を教えてくださるととても嬉しいです。ただ、大変だと思うので6問の中から1問選んで解き方とこういう系の問題の仕組みなどを教えるというのでも大... Read More

化学基礎のこの問題が分からないんですよねー クァンダで見たけど式とかよく分からなかったんで 解き方とか事細かに説明してくれる人がいたら嬉しいです

水酸化バリウム 17.1 g を純水に溶かし, 1.00L の水溶液とした。こ に。 この水溶液を用いて, 濃度未知の酢酸水溶液 10.0 mL の中和滴定を行ったとこ ろ, 過不足なく中和するのに 15.0 mL を要した。こ の酢酸水溶渡の濃度は何 moルルか。 最 も適当な数値を, 次の [ 5 jmorL @ 03300 @ 0.333 NN人oeBIR ーー 9前